人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第2課時） 學(xué)案 (3).doc

第2課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。一、影響鹽類水解平衡的因素1.鹽類水解的特點根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鹽類的水解過程促進了水的電離()(2)鹽水解后，溶液不是顯酸性就是顯堿性()(3)鹽的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)()(4)ch3coona溶液中含有ch3coo，不含有ch3cooh分子() (5)fecl3水解的離子方程式為fe33h2o=fe(oh)33h()答案(1)(2)(3)(4)(5)(1)水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。(2)鹽水解的程度很小。相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子的堿越弱，水解程度越大。2.實驗探究鹽類水解平衡的影響因素已知：fe33h2ofe(oh)33h，根據(jù)實驗操作填寫下表可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入fecl3固體，再測溶液的ph溶液顏色變深，溶液的ph變小加入fecl3固體，c(fe3)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的ph溶液顏色變淺，溶液的ph變小加入鹽酸，c(h)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c(h)仍比原平衡中c(h)大加入少量naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，oh消耗h，c(h)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動影響鹽類水解平衡的外界因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。(2)濃度： 鹽的濃度越小，水解程度越大。(3)酸堿性：向鹽溶液中加入h，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入oh，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。例1(2017遼寧盤錦高中高二月考)在一定條件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列說法不正確的是()a.稀釋溶液，增大b.通入co2，溶液ph減小c.升高溫度，平衡常數(shù)增大d.加入naoh固體，減小答案a解析溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，kh的值不變，故a錯誤；co2與co反應(yīng)生成hco，hco比co水解程度小，所以溶液堿性減弱，即ph減小，故b正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故c正確；加入naoh固體，oh抑制co水解，hco的物質(zhì)的量濃度減小，co的物質(zhì)的量濃度增大，所以減小，故d正確。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用特別提醒分析水解平衡移動時的注意事項(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(2)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。例2已知室溫時，ch3cooh的電離常數(shù)為1.75105，nh3h2o的電離常數(shù)為1.75105。0.1 moll1的下列溶液：ch3coona、nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4，ph由小到大排列正確的是()a. b.c. d.答案d解析nh水解使溶液ph7；(nh4)2so4溶液中的nh濃度大于nh4cl溶液中的nh濃度，即(nh4)2so4中nh水解出的c(h)大于nh4cl中nh水解出的c(h)，故(nh4)2so4溶液的ph小于nh4cl溶液；ch3cooh與nh3h2o電離常數(shù)相等，ch3coonh4溶液的ph7。考點鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響技巧點撥比較相同濃度的溶液ph大小的方法(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)酸性：強酸弱酸強酸弱堿鹽。堿性：強堿弱堿強堿弱酸鹽。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(na2co3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3水解，生成的al(oh)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是al33h2oal(oh)3(膠體)3h。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是nahco3溶液和al2(so4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生co2和al(oh)3。其水解方程式為al33hco=al(oh)33co2。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為nh在水溶液中能發(fā)生水解生成h，co在水溶液中水解產(chǎn)生oh，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的h和oh能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的nh3h2o易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為nh4cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由mgcl26h2o制無水mgcl2要在hcl氣流中加熱，否則：mgcl26h2omg(oh)22hcl4h2o。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用ticl4制備tio2：ticl4(x2)h2o(過量) tio2xh2o4hcl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得tio2xh2o經(jīng)焙燒得tio2。2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制fecl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制fecl3水解。(2)可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如na2co3溶液、naf溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮fecl3溶液，fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為fe(oh)3。(4)制備膠體將飽和fecl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色fe(oh)3膠體。用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。例3下列事實：nahso4溶液呈酸性；長期使用化肥(nh4)2so4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制cucl2溶液，用稀鹽酸溶解cucl2固體；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱fecl36h2o晶體，往往得不到fecl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()a.6項 b.5項 c.3項 d.4項答案b解析中nahso4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出h所致；中是nh水解顯酸性所致；中hcl會抑制cu2水解；中是因hs水解程度大于其電離程度所致；中nh水解產(chǎn)生的h與銹斑中的fe2o3反應(yīng)；加熱時部分fecl3會發(fā)生水解。故除外其余都與鹽類的水解有關(guān)。考點鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()a.氯化鋁 b.碳酸氫鈉c.硫酸鐵 d.高錳酸鉀答案c解析alcl3發(fā)生水解反應(yīng)：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時生成的hcl揮發(fā)而使水解平衡向右移動，致使生成al(oh)3沉淀，它被灼燒得al2o3；nahco3、kmno4受熱后分解得到na2co3、k2mno4和mno2，只有fe2(so4)3蒸干后得到原物質(zhì)?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干1.影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。2.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如alcl3、fecl3等溶液，最終得到的是對應(yīng)堿；如果是難揮發(fā)性酸，如mgso4、fe2(so4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()a.純堿溶液去油污b.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c.加熱氯化鐵溶液顏色變深d.濃硫化鈉溶液有臭味答案b解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕；d項中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因為s2h2ohsoh、hsh2oh2soh，h2s有臭味，與水解有關(guān)?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查2.在al33h2oal(oh)33h的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的ph增大，應(yīng)采取的措施是()a.加熱 b.通入hclc.加入少量na2so4(s) d.加入nacl溶液答案d解析加熱能使平衡向水解方向移動，c(h)增大，ph減??；通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph減小；加入nacl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進水解，但因加入nacl溶液稀釋引起c(h)變小，故ph增大?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用3.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a.明礬溶液加熱b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體答案b解析本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，明礬中的al3水解，加熱時酸性會增強；ch3coona水解顯堿性，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深；加入少量nh4cl固體，會增大nh的濃度，抑制一水合氨的電離，c(oh)減小，顏色會變淺；nahco3溶液中加入少量nacl固體時，對平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化。考點鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用4.為使na2s溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的naoh溶液適量的koh溶液適量的khs溶液a. b.c. d.答案c解析在na2s溶液中存在s2h2ohsoh。中加入鹽酸，h中和oh，水解平衡右移，c(s2)減小，的值增大；中加入適量的naoh溶液，c(oh)增大，平衡左移，c(s2)增大，但c(na)增大得更多，故的值增大；中加入適量的koh溶液，c(oh)增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不變，故的值減??；中加入適量的khs溶液，c(hs)增大，平衡左移，n(s2)增大而n(na)不變，故的值減小?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響5.(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把fecl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。(4)為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入mgco3固體，過濾后再加入足量鹽酸。mgco3固體能除去fe3的原因是_。答案(1)al33h2oal(oh)3(膠體)3hfe2o3(2)al33hco=al(oh)33co2(3)coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh(4)mgco3與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，促進了fe3的水解，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而被除去解析(1)利用al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl，加熱時hcl揮發(fā)，蒸干時得到fe(oh)3，再灼燒得到fe2o3。(2)泡沫滅火器原理是利用nahco3與al2(so4)3的相互促進水解，反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2。(3)co水解生成的oh，能洗去油污。(4)mgco3與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)：mgco32h=mg2co2h2o，使水解平衡正向移動，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時fe(oh)3和未反應(yīng)的mgco3一同被除去?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查對點訓(xùn)練題組一外界條件對水解平衡的影響1.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是()a.溶液中c(co)增大b.水的電離程度不變c.kw將變小d.溶液的堿性增強答案d解析對于水解平衡coh2ohcooh，升溫，平衡右移，c(co)減小，水的電離程度增大，kw變大，溶液的堿性增強?？键c鹽類水解的影響因素題點溫度對鹽類水解的影響2.在ch3coona溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且ph變大的是()a.加入適量純ch3coohb.加入少量nacl固體c.加入少量naoh固體d.加水稀釋答案c解析在ch3coona溶液里，存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。a項，加入適量純ch3cooh，上述平衡左移，但c(oh)減小，ph變小，故不符合題意；b項，加入少量nacl固體，平衡不移動，不符合題意；c項，加入少量naoh固體，即增大了c(oh)，平衡左移，ph變大，符合題意；d項，加水稀釋，平衡右移，ph變小，不符合題意。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響3.向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo的濃度變化依次為()a.減小、增大、減小 b.增大、減小、減小c.減小、增大、增大 d.增大、減小、增大答案a解析在ch3coona溶液中存在ch3cooh2och3coohoh，加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3h2oh，h和oh反應(yīng)，使平衡右移，ch3coo濃度減小，促進水解；加入na2so3，soh2ohsooh，水解產(chǎn)生oh，使平衡左移，ch3coo濃度增大，抑制水解的進行；加入fecl3固體，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影響同nh，使ch3coo濃度減小，促進水解。考點鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響4.為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoha. b. c. d.答案b解析nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，為增大nh濃度，應(yīng)加入酸或nh3h2o，加入hcl雖然增大了h的濃度，但也增大了cl的濃度，不符合題目要求?？键c鹽類水解的影響因素題點酸、堿、鹽對鹽類水解的影響5.常溫下，0.1 moll1的下列溶液中c(nh)最大的是()a.nh4al(so4)2 b.nh4clc.nh3h2o d.ch3coonh4答案a解析a項，nh4al(so4)2=nhal32so，al33h2oal(oh)33h，抑制nh水解；d項，ch3cooh2och3coohoh，促進nh的水解；c項，nh3h2onhoh，nh3h2o只有少部分電離，故溶液中c(nh)由多到少的順序為abdc?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽的組成對其水解程度的影響6.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()0.1 moll1 ch3coona溶液0.1 moll1 ch3cooh溶液a.相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液b.等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c.加水稀釋溶液，溶液中不變d.向溶液中加少量的ch3coona固體則減小答案a解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大；依據(jù)水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)概念分析；加入固體ch3coona，濃度增大，水解程度降低?？键c鹽類水解的影響因素題點鹽類水解影響因素的綜合應(yīng)用題組二鹽類水解的實際應(yīng)用7.同時對農(nóng)作物施用含n、p、k的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：k2co3kclca(h2po4)2(nh4)2so4 nh3h2o，其中最合理的組合方式是()a. b. c. d.答案b解析ca(h2po4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于ca(h2po4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料nh3h2o及水解呈堿性的k2co3混合施用，只能與中性肥料kcl和酸性肥料(nh4)2so4混合施用?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液配制或保存8.(2017張家界高二質(zhì)檢)下列實驗操作能達(dá)到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體用加熱蒸發(fā)k2co3溶液的方法獲得k2co3晶體用na2s溶液和cuso4溶液反應(yīng)制取cus固體加熱mgcl2溶液制取mgcl2固體a. b.c. d.答案b解析al3和s2在水溶液中會徹底水解得不到al2s3；mgcl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的hcl會揮發(fā)，最后得到mg(oh)2而不是mgcl2?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點鹽類水解應(yīng)用的綜合考查題組三鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷9.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a. b.c. d.全部答案a解析膽礬cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解反應(yīng)：alcl33h2oal(oh)33hcl、cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得al2o3、cuo；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干10.下列溶液在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，所得到的物質(zhì)正確的是()a.khco3溶液khco3b.fecl2溶液feoc.mg(no3)2溶液mg(no3)2d.na2so3溶液na2so4答案d解析khco3不穩(wěn)定，灼燒時分解為k2co3；fecl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而水解過程中生成揮發(fā)性的鹽酸，脫離溶液體系，得到fe (oh)3 ，灼燒后得到fe2o3；mg(no3)2溶液水解生成揮發(fā)性的硝酸，脫離溶液體系，得到的mg (oh)2灼燒后得到 mgo；na2so3溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成na2so4，不水解?？键c鹽類水解的應(yīng)用題點易水解鹽溶液的蒸發(fā)或蒸干題組四鹽類水解對離子共存的影響11.下列離子組一定不能大量共存的是()a.k、na、co、nob.nh、hco、no、nac.al3、hco、no、cld.sio、na、k、no答案c解析a項，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；b項，nh與hco雖然能相互促進，但不徹底，所以能大量共存；d項能大量共存；c項，由于al3、hco相互促進水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存?？键c鹽類水解的相互促進(雙水解反應(yīng))題點強烈雙水解反應(yīng)12.下列離子因相互促進的水解而不能大量共存的是()a.k、s2、al3、alob.mno、na、so、kc.so、fe3、s2、kd.fe2、cl、h、no答案a解析a項，al3與s2、alo能發(fā)生雙水解反應(yīng)；c中的fe3與s2和d中的fe2、h、no都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。綜合強化13.把nh4cl晶體溶入水中，得到飽和nh4cl溶液。(1)若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_(用離子方程式表示)。(2)微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_。(3)總反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)h2nhh2onh3h2oh、mg2h=mg2h2(2)nh3因為c(h)減小，使水解平衡右移，產(chǎn)生的nh3h2o增多