2019屆高三化學(xué)信息化學(xué)方程式書寫技巧.doc

高考化學(xué)信息化學(xué)方程式書寫技巧1信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式書寫方法(1)根據(jù)題目所給信息準確確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)式。(2)利用得失電子數(shù)守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。（化合價升降法）(3)利用題目所給的酸性或堿性條件并結(jié)合電荷守恒配平等號兩邊離子數(shù)目，若題目沒有明確酸性或堿性環(huán)境，一般通過在反應(yīng)物中增加H2O生成H或OH配平。(4)最后利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)。2利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟先確定待求的反應(yīng)方程式找出待求的反應(yīng)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式將新得到的方程式進行加減寫出待求的熱化學(xué)方程式。3書寫電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式注意的問題(1)做到三看一看陽極電極材料是否是除(Pt、Au以外)的金屬，金屬做陽極一定參與反應(yīng)。二看介質(zhì)是否參與反應(yīng)。三看電解質(zhì)的狀態(tài)。(2)做到三注意書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“通電”。電解水溶液時，應(yīng)注意離子的放電順序。4活用兩點解決鹽類水解反應(yīng)式(1)多總結(jié)水解反應(yīng)的類型，反應(yīng)前后其特點是化合價不發(fā)生變化。(2)書寫方法是水中H與反應(yīng)物呈現(xiàn)負價部分結(jié)合，水中OH與反應(yīng)物呈現(xiàn)正價部分結(jié)合。題組一利用信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫氧化還原方程式和離子方程式1寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學(xué)方程式_。2以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。Fe2催化過程可表示為：.2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O.寫出的離子方程式：_。3化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518 gL1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。4一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_。5用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式_。6已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。7該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：_。8ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2氧化成SO，反應(yīng)的離子方程式為_。題組二利用信息書寫熱化學(xué)方程式1(Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 和58 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。2NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。3已知：()Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol1()2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。42014天津，7(4)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。題組三原電池和電解池電極反應(yīng)式書寫1MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。寫出正極反應(yīng)式為_；負極反應(yīng)式_；負極發(fā)生副反應(yīng)的方程式_。2研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。3用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示。正極的電極反應(yīng)式是_。4一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。5在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。陰極的反應(yīng)式是：_；_。陽極的反應(yīng)式是：_?？偡磻?yīng)可表示為：_。6用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，陽極的電極反應(yīng)式為：_；陰極的電極反應(yīng)式為： _；除去CN的反應(yīng)：_。7FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。8、以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制備BaCl22H2O的流程如下：氧化過程中的主要反應(yīng)離子方程式為： 。9、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池在放電時，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的方程式為： 。10、H2O2與硫酸酸化的KMnO4的離子方程式為：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被H2O2還原成MnO2，此時的離子方程式為： 11、在酸性溶液中，Ca(NO