2019屆高三化學(xué)信息化學(xué)方程式書寫技巧.doc

高考化學(xué)信息化學(xué)方程式書寫技巧1信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式書寫方法(1)根據(jù)題目所給信息準(zhǔn)確確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)式。(2)利用得失電子數(shù)守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。（化合價(jià)升降法）(3)利用題目所給的酸性或堿性條件并結(jié)合電荷守恒配平等號(hào)兩邊離子數(shù)目，若題目沒有明確酸性或堿性環(huán)境，一般通過在反應(yīng)物中增加H2O生成H或OH配平。(4)最后利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)。2利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟先確定待求的反應(yīng)方程式找出待求的反應(yīng)方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和位置對已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式將新得到的方程式進(jìn)行加減寫出待求的熱化學(xué)方程式。3書寫電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式注意的問題(1)做到三看一看陽極電極材料是否是除(Pt、Au以外)的金屬，金屬做陽極一定參與反應(yīng)。二看介質(zhì)是否參與反應(yīng)。三看電解質(zhì)的狀態(tài)。(2)做到三注意書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“通電”。電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意離子的放電順序。4活用兩點(diǎn)解決鹽類水解反應(yīng)式(1)多總結(jié)水解反應(yīng)的類型，反應(yīng)前后其特點(diǎn)是化合價(jià)不發(fā)生變化。(2)書寫方法是水中H與反應(yīng)物呈現(xiàn)負(fù)價(jià)部分結(jié)合，水中OH與反應(yīng)物呈現(xiàn)正價(jià)部分結(jié)合。題組一利用信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫氧化還原方程式和離子方程式1寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學(xué)方程式_。2以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。Fe2催化過程可表示為：.2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O.寫出的離子方程式：_。3化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。4一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_。5用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式_。6已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。7該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：_。8ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2氧化成SO，反應(yīng)的離子方程式為_。題組二利用信息書寫熱化學(xué)方程式1(Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。2NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。3已知：()Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol1()2AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。42014天津，7(4)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。題組三原電池和電解池電極反應(yīng)式書寫1MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。寫出正極反應(yīng)式為_；負(fù)極反應(yīng)式_；負(fù)極發(fā)生副反應(yīng)的方程式_。2研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。3用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示。正極的電極反應(yīng)式是_。4一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。5在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。陰極的反應(yīng)式是：_；_。陽極的反應(yīng)式是：_?？偡磻?yīng)可表示為：_。6用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，陽極的電極反應(yīng)式為：_；陰極的電極反應(yīng)式為： _；除去CN的反應(yīng)：_。7FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。8、以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制備BaCl22H2O的流程如下：氧化過程中的主要反應(yīng)離子方程式為： 。9、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池在放電時(shí)，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的方程式為： 。10、H2O2與硫酸酸化的KMnO4的離子方程式為：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被H2O2還原成MnO2，此時(shí)的離子方程式為： 11、在酸性溶液中，Ca(NO