高考命題與復習 氧化還原反應.doc

高考命題與復習（八） 關于氧化還原反應的試題氧化還原貫穿于各章元素化合物的知識當中，也是有機化學中的重要反應類型。因此在高考命題中，無論是選擇題還是綜合題都有關于氧化還原反應的試題。下面以北京近三年的理綜卷為例說明氧化還原反應的重要性。 2005年北京理綜卷第6題就考查了臭氧的強氧化性，第27題考查過氧化鈉與水的歧化反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，還考查在酸性條件下H2O2氧化金屬銅的反應Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O。第28題考查鐵與水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2、Fe2+被Cl2氧化的反應。第29題考查了CO和CH4完全燃燒的熱化學反應。2006年北京理綜卷第8題考查了KMnO4氧化濃鹽酸，Cl2氧化FeCl2，F(xiàn)eCl3氧化KI的反應并比較氧化劑的氧化性強弱。第26題考查了Cl2與碳酸鈉溶液發(fā)生的歧化反應2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+NaHCO3，第27題考查工業(yè)冶煉鋁的反應及鋁與KOH反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2Al2-+3H2，第28題考查SO2與氯酸之間發(fā)生的氧化還原反應SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2。2007年北京理綜卷第27題考查了鋁與H+的置換反應，鋁與Cu2+的置換反應和Cu在有H2O和CO2條件下被O2氧化成綠銅銹的反應：2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3，另外還考查了鋁熱法冶煉錳的反應和MnO2在酸性條件下催化H2O2分解的反應：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O2+O2；第28題考查了KIO3氧化KI反應方程式的配平KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，還考查了Na2SO3與I2反應的離子方程式I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，另外測碘含量還用到了I2與硫代硫酸鈉之間的氧化還原反應。從考查的內(nèi)容看，有考氧化還原概念的，有寫氧化還原反應方程式的，有寫氧化還原離子方程式的。突出能力的考查則要聯(lián)系實際并寫出教材中沒有學過的氧化還原反應方程式，考氧化還原概念也用學生沒有學過的反應。例如2005年上海化學卷第24題，某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的還原劑是_(2)該反應中發(fā)生還原的過程是_。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目_（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。分析：從H2O2O2過程可知H2O2中-1價氧失電子（1）反應中的還原劑是H2O2。（2）氧化劑發(fā)生還原反應，氧化劑是H2CrO4還原過程是Cr(OH)3。（3）標電子轉移方向數(shù)目要由還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。（4）4mol電子轉移生成O2 322.4L，如轉移0.3mol電子應有3.36L氧氣生成。突出能力考查的好題還有2007年上?；瘜W卷第24題等。復習氧化還原概念時要講究方法以保證準確。如記牢得電子的物質是氧化劑就不用再記還原劑。氧化劑被還原，還原劑被氧化等都不用記憶，而是要引導學生自己通過思考想清楚配平氧化還原反應方程式之前一定要分析清楚氧化半反應和還原半反應，配平時首先使氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，然后才能配平原子個數(shù)。在復習元素化合物的各章內(nèi)容時都要突出氧化還原概念。如復習堿金屬、鎂鋁鐵時都應明確金屬表現(xiàn)的就是還原性，具體化學性質的差異是氧化劑不同，不同金屬的還原能力不同。對于典型的非金屬元素氯應突出其氧化性及歧化反應進行規(guī)律性的總結。在此基礎上還要進行專項內(nèi)容的總結，如水在氧化還原反應中做氧化劑的有哪些？還原產(chǎn)物是什么？做還原劑的有哪些，氧化產(chǎn)物是什么？還有哪些氧化還原反應中水既不作氧化劑又不做還原劑？有了這種總結看到考題就會一目了然。例如2007年全國理綜試卷中的第xi題：下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是A.CO+H2OCO2+H2；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D.2F2+2H2O=4HF+O2很明確正確答案為A，H2O作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2；B、C都是歧化反應，H2O既不作氧化劑也不作還原劑。D中H2O是還原劑，H2O被氧化，氧化產(chǎn)物是O2。置換反應都是氧化還原反應，總結從初中到高中所學過的置換反應應有以下10類，其中還不包括有機化學中的置換反應。（1）活潑金屬與冷水反應置換出氫氣。（2）較活潑金屬鋅、鐵等在高溫下與水蒸氣反應置換出氫氣并生成相應的氧化物。（3） 氟與水反應置換出氧氣。（4）排在金屬活動順序表氫以前的金屬與鹽酸、稀硫酸等置換出氫氣。（5）較活潑金屬與鹽溶液反應置換出不活潑金屬。（6）鹵素單質與氫鹵酸及鹽溶液的置換反應。（7）氫氣、碳單質與金屬氧化物的置換反應。（8）碳單質還原SiO2制粗硅。（9）鋁等活潑金屬與金屬氧化物的反應。（10） 鎂與CO2或SiO2的置換反應。熟悉這10類置換反應就很容易解相關的高考題。例如2006年全國理綜卷中的第10題：置換的通式可表示為：單質（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質（2），請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質分處于6個不同的主族。答案可選2F2+2H2O=4HF+O2；Mg+CO2=3MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；又如2007年的北京理綜卷中第27題同時考了鋁與MnO2等三種置換反應。密切聯(lián)系實際，綜合性強難度大的試題如2005年上海化學卷第27題：硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。對于不熟悉的題干內(nèi)容一定要認真閱讀思考，在真正理解題意的基礎上解題也就不困難了。如第（2）問中取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+含量的目的就是為了（