化學反應速率及其測定.doc

化學反應速率及其測定1 化學反應速率、1. 表示方法：通常用 反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示2. 計算式： 3. 單位：一般為 或 或 4. 注意化學反應速率只能用單位時間內(nèi) 的變化來表示化學反應速率指的是一段時間內(nèi)的 ，無 值同一個化學反應，用不同物質表示化學反應速率時，數(shù)值可能不同，但其意義相同。如aA+bB=cC+dD,有如下關系比較同一反應在不同反應條件下的反應速率的大小，要 不能用 或 表示化學反應速率，但可以換算【例】將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應2A(g)=B(g)+nC(g),反應到3min時,將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應2A(g)=B(g)+nC(g),反應到3min時容器中S的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=1.2mol/(L.min).(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率二測量化學反應速率的常見實驗方法1.氣體法見教材P18第二段2. 顏色法已知YYYY現(xiàn)利用該反應設計實驗，探究“濃度對化學反應速率的影響”#實驗操作#取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的高錳酸鉀溶液向其中一支試管加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色的時間向另外一支試管加入2mL0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色的時間#數(shù)據(jù)記錄#試管編號試管編號所加試劑草酸高錳酸鉀草酸高錳酸鉀濃度mol/L體積mL實驗現(xiàn)象褪色時間結論3. 沉淀法#實驗操作#向兩支試管各加入5mL0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液另取兩支試管，各加入5mL0.1mol/L硫酸溶液將四支試管分為兩組（各有一支硫酸溶液和硫代硫酸鈉溶液），將其中一組試管加入冷水中，另一組試管加入熱水中一段時間后，分別混合攪拌。記錄出現(xiàn)渾濁時間#數(shù)據(jù)記錄#組別第一組第二組實驗環(huán)境熱水冷水出現(xiàn)渾濁時間結論【練習】下列關于化學反應速率的說法正確的是A化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B化學反應速率為0.8 mol(Ls)1是指1 s 時某物質的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3mol/（Ls）則這一段時間是（）A1秒B0.44秒C2秒D1.33秒某溫度時在一體積不變的容器中充入AB各一mol,反應進行到10s時,測得容器中含有A：0.8molB：0.4mol.C：0.4mol.據(jù)此回答該反應的化學方程式為?反應4NH35O24NO6H2O（g）,在5升的密閉容器中進行,30秒后,NO的物質的量增加了0.3mol,此反應的平均反應速率用NO來表示為多少?若用該反應中其他物質來表示呢反應4A(s)3B(g)2C 反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L.下列反應速率的表示正確的是 A用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin) B用B表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin) C2 min末時的反應速率,用B表示是0.3 mol/(Lmin) D在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大 對于化學反應3W（g）+2X （g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（）A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X ）=3v（Z）C. 2v（X ）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X ）在2A+B=3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是（）A.V(A)=0.5mol/(L*s) B.V(B)=0.3mol/(L*s) C.V(c)=0.7mol/(L*s) D.V(D)=1mol/(L*s)2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL-1s-1，下列推斷不正確的是（）Av（C）=v（D）=0.25molL-1s-1Bz=2CB的轉化率為25%DC的體積分數(shù)為28.6%在通過實驗測量化學反應速率時，不可以利用的相關性質為（）A氣體的體積和體系的壓強B顏色的深淺C物質的濃度（或質量）D元素的化合價將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2 min后，測知H2的濃度為0.5 molL-1,HBr的濃度為4