2012版中考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)精品課件(含2011中考真題)第9課.ppt

第9課時(shí) 配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 第9課時(shí)配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 人教版 第9課時(shí) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 人教版 第9課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 第9課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示 不能用分?jǐn)?shù)表示 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值 它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān) 也與溶液質(zhì)量有關(guān) 并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大 未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值 第9課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計(jì)算 計(jì)算原理 稀釋溶液的過(guò)程中 的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化 計(jì)算公式 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意 兩種溶液混合時(shí) 質(zhì)量可以相加減 但體積之間不可以相加減 稀釋的方法可以是用水稀釋 也可用稀溶液稀釋濃溶液 混合前后有下列相等關(guān)系 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算時(shí)要保持單位一致 溶質(zhì) 第9課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟 計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶存放 其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取 提示 若溶質(zhì)為液體時(shí) 第二步應(yīng)改為量取 即通過(guò)計(jì)算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積 實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平 只需要量筒 配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是 量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了 砝碼和藥品位置放顛倒了 配制溶液所用燒杯不干燥等 溶液 溶液 溶質(zhì) 第9課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 此類簡(jiǎn)單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算 計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì) 因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量 不是溶液的質(zhì)量 提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量 一定要利用溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算 第9課時(shí) 歸類示例 歸類示例 人教版 類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況 例1 2011 襄陽(yáng) 在農(nóng)業(yè)上 常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液來(lái)選種 現(xiàn)需配制200kg這種溶液 需要氯化鈉的質(zhì)量 kg 水的質(zhì)量是 kg 方法點(diǎn)撥 做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用 同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別 32 168 解析 需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg 16 32kg 需要水的質(zhì)量為200kg 32kg 168kg 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握情況 例2 2010 廣東 在某溫度下 NaCl的溶解度為36g 求 1 在此溫度下200g水最多可溶解 gNaCl 2 此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精確到0 1 方法點(diǎn)撥 解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系 理解某溫度下 某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值 72 26 5 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 類型三有關(guān)稀釋問題的計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力 20 濃硫酸 水 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 方法點(diǎn)撥 有關(guān)稀釋問題的計(jì)算 不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法 解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 解題時(shí) 大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 命題角度 考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力 例4 2011 南京 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn) 步驟如下 計(jì)算 需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g 水的體積為 mL 水的密度近似看作1g cm3 稱量 調(diào)節(jié)托盤天平平衡后 將 放在托盤天平的左盤 稱量其質(zhì)量 然后在右盤添加 15 135 燒杯 砝碼 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 最后添加氫氧化鈉固體 直至天平平衡 溶解 用量筒量取所需的水 倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里 用玻璃棒 使其溶解 并冷卻至室溫 存儲(chǔ) 把配好的溶液裝入試劑瓶 塞好橡皮塞并 放到指定的地方 攪拌 貼上標(biāo)簽 解析 需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g 10 15g 需要水的質(zhì)量150g 15g 135g 即取用水135mL 配制的具體步驟為計(jì)算 稱量 溶解 存儲(chǔ) 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 變式題 2011 綦江 2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽 某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是 配制70g20 的氯化鈉溶液 該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9 2所示 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 1 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g 稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象 接下來(lái)的操作應(yīng)該是 填序號(hào) 左邊的平衡螺母向左調(diào) 右邊的平衡螺母向右調(diào) 右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽 2 B中儀器a的名稱是 量取水時(shí) 如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù) 會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 或 偏小 3 C中用玻璃棒攪拌的作用是 4 D中所貼標(biāo)簽有不妥之處 請(qǐng)劃掉不妥的地方 并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容 14 量筒 偏小 加速食鹽溶解 答案 20 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 方法點(diǎn)撥 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn) 題目通?？疾槟闶欠褡鲞^(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn) 解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟 通過(guò)步驟來(lái)回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng) 這樣就能正確解答 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 解析 本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng) 對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用 配制70g20 的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g 20 14g 稱量時(shí)若右盤偏低 說(shuō)明食鹽不足14g 應(yīng)增加食鹽 量取水時(shí) 如果按照?qǐng)DB的方法仰視 會(huì)使所量取的水偏多 配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 最后配好的溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算 命題角度 利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例5 2011 陜西 為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某同學(xué)量取20mL 密度為1 1g mL 的該鹽酸與大理石充分反應(yīng) 共用去含碳酸鈣85 的大理石7 1g 1 濃鹽酸需要密封保存的原因是 2 計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸易揮發(fā) 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 第9課時(shí) 歸類示例 人教版 方法點(diǎn)撥 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí) 關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類