2012版中考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)精品課件(含2011中考真題)第3課.ppt

第3課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 第3課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 人教版 第3課時(shí) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 人教版 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和 2 解釋 由于化學(xué)反應(yīng)的過程 實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合生成其他物質(zhì)的過程 因此在反應(yīng)的前后 原子的 沒有改變 原子的 沒有增減 原子的 也沒有改變 所以物質(zhì)的總質(zhì)量 元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變 質(zhì)量 質(zhì)量 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 3 應(yīng)用 1 解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象 2 確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式 3 求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量 4 判斷化學(xué)反應(yīng)的類型 注意 在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總體積不一定不變 在化學(xué)反應(yīng)前后 分子的種類會(huì)發(fā)生改變 分子的個(gè)數(shù)不一定相等 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化 對(duì)于物理變化 不能用質(zhì)量守恒定律解釋 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 1 概念 用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 2 書寫 1 原則 必須以 為依據(jù) 絕不能憑空臆造 遵守 即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等 2 步驟 寫 配 等 注 即正確寫出反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式 配平 中間用等號(hào)連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài) 3 意義 1 表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 2 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 3 表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比 化學(xué)式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 4 配平方法 1 最小公倍數(shù)法 即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子 用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等 適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 觀察法 一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng) 若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化 可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平 如 NaOH AlCl3 NaCl Al OH 3配平步驟 觀察 OH 數(shù) 左 1 右 3 使反應(yīng)式兩邊 OH 數(shù)相等 3NaOH AlCl3 NaCl Al OH 3 配平其他元素的原子 并將反應(yīng)式寫完整 3NaOH AlCl3 3NaCl Al OH 3 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 第3課時(shí) 考點(diǎn)聚焦 人教版 注意 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí) 生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo) 或 物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí) 在反應(yīng)條件上要寫成 點(diǎn)燃 第3課時(shí) 歸類示例 歸類示例 人教版 類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力 例1 2010 陜西 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 B 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 解析 選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與 且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了 選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了 它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 變式題 2011 瀘州 在圖3 2的裝置中 當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后 天平不再保持平衡 指針向右偏轉(zhuǎn) 天平不平衡的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若反應(yīng)物不變 要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡 你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 把燒杯換成錐形瓶 在錐形瓶口系一個(gè)氣球 其他合理答案也可 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí) 一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化 二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去 如果有此情況 必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行 如果沒有此情況 反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 擴(kuò)散到空氣中去了 所以天平不平衡 若反應(yīng)物不變 要使天平仍保持平衡 就必須使裝置保持密閉 以防止氣體擴(kuò)散到空氣中去 可以將燒杯換成錐形瓶 并在瓶口系上氣球 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度 考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)的化學(xué)式 D 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 方法點(diǎn)撥 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式 關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目均保持不變 解題時(shí) 要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子 數(shù)目是多少 對(duì)于用圖示表示的反應(yīng) 一般是用不同的圖形來表示不同的原子 以方便判斷 解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類 個(gè)數(shù)不變 可推測(cè)反應(yīng)物X中每個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子 據(jù)此不難判斷正確答案是D 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 類型三正確書寫化學(xué)方程式 命題角度 判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式 解析 選項(xiàng)A中胃酸的成分是鹽酸 治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打 選項(xiàng)C的反應(yīng)式?jīng)]有配平 選項(xiàng)D中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng) B 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 變式題 2011 宜昌 按下列要求書寫化學(xué)方程式 1 細(xì)鐵絲在純氧中燃燒 2 高溫煅燒石灰石 3 在440 和高壓條件下 利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉 方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò) 如寫錯(cuò)化學(xué)式 遺漏反應(yīng)條件 忘記配平等 因此書寫化學(xué)方程式時(shí) 要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物 生成物以及反應(yīng)條件 并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫 在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 解析 細(xì)鐵絲在純氧中燃燒生成物是四氧化三鐵 石灰石的主要成分是碳酸鈣 在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳 第三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知 書寫時(shí)要注意配平和反應(yīng)的條件 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 類型四理解化學(xué)方程式的意義 命題角度 考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解 例4 2010 江西 圖3 3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖 第3課時(shí) 歸類示例 人教版 1 反應(yīng)前的圖示中含有 種分子 2 圖中所示的化學(xué)方程式為 3 從圖中你還能獲取的信息是 方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富 這方面的題目往往具有開放性 解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系 微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系 反應(yīng)的條件 反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題 2 在化學(xué)變化中分子可分 原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可 第3課時(shí) 歸類示例 人教版