化學(xué)反應(yīng)速率合成氨練習(xí)題.doc

化學(xué)反應(yīng)速率 合成氨練習(xí)題1.在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率VBa/15 mol/Lmin，C增加2a/3 mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為A 3122 B 1322 C 1321 D 11112將3mol A和2.5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3ABxCD，過5min達(dá)到平衡，這時(shí)生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，下列說法錯(cuò)誤的是A A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin) B x值為2C B的轉(zhuǎn)化率為20 D B的平衡濃度為0.5mol/L3一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率4在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間（ ）A10sB大于10sC小于10sD無法判斷5下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD6在aL的密閉容器里，于一定溫度進(jìn)行2A（氣）+B（氣）2C（氣）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC7200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒8把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則的值為（ ）4B3C2D19對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）（ ）A縮小體積使壓力增大 B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D減小壓強(qiáng)使體積增大10下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O11在1L容器中有 和 ，設(shè)法使反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí) 的濃度是（ ）A1.8amol/L B1.6amol/L C0.8amol/L D0.4amol/L12對(duì)于可逆反應(yīng) 下列說法正確的是（ ）A達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都相等B達(dá)平衡后加入 ，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)， 的平衡濃度比原平衡時(shí)增大， 的濃度比原平衡時(shí)減少（反應(yīng)前后體積不變）。C達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)速率，降低了放熱反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。D達(dá)平衡后加入 ，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)， 在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。13下列關(guān)于N2+3H2 2NH3反應(yīng)速率與時(shí)間圖中，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率V，橫坐標(biāo)為時(shí)間，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是（ ）A恒容、恒壓升高溫度B恒溫加壓壓縮體積C增大催化劑的表面積D補(bǔ)充N2和H2，分離出NH314有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是A從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低。B由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高。C合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2 5 ，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大。15.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%16當(dāng)可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡后，如果再加入H2，則下列說法不正確的是（ ）。A正反應(yīng)速率加快 B平衡向右移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí)，H2的量比原來的少 D達(dá)到平衡時(shí)，NH3的量比原來的多17對(duì)于可逆反應(yīng) ，下圖圖像正確的是（ ）。18圖25中的曲線是表示其他條件一定時(shí)， 2NOO2 2NO2 放出熱量。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是（ ）Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)19把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1.T2速率變化的主要原因是： T2T3速率變化的主要原因是： 高溫20（14分）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。21（8分） 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。23.對(duì)下列反應(yīng)：2H2（g）2NO（g）2H2O（l）N2（g）進(jìn)行了反應(yīng)速率測(cè)定，測(cè)定結(jié)果見附表 反應(yīng)的起始速率和起始濃度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)800實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（103 mol/L）生成N2的起始反應(yīng)速率（103 mol/Ls）NOH26.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)找出生成N2的反應(yīng)速率與NO和H2起始濃度的關(guān)系（2）計(jì)算800和NO、H2的起始速率都為6.00103 mol/L時(shí)，生成N2的起始反應(yīng)速率24把H2和N2