大學(xué)化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題一.doc

大學(xué)化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題一一 填空題1物理量Q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（系統(tǒng)體積）、W（功），其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ；與過(guò)程有關(guān)的量是 。2QvU的應(yīng)用條件是 ； ； 。3在封閉體系中，公式HQp的適用條件是 。4已知CO2（g）的（298.15 K）= 一394kJmol，CO2（g）C（石墨）+O2（g）反應(yīng)的 （298.15K）為 kJmol-1。5已知反應(yīng) C（石墨）+O2 CO2（g），（29815K）一394 kJmol-1 C（金剛石）+O2CO2（g），（29815K）一396 kJmol-1，問(wèn)金剛石的(298.15K)為 kJmol-1。 6在物質(zhì)完美晶體 時(shí)熵值為零。7液態(tài)苯氣化為氣態(tài)苯的過(guò)程rS值 ，氣體在催化劑上吸附過(guò)程rS值 。 8某放熱反應(yīng)的B 0，則在升高溫度（p不變）時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?，在增大壓力（T不變）時(shí)平衡移動(dòng)方向 ；加入隋性氣體（T，P不變）時(shí)平衡移動(dòng)方向是 。9兩個(gè)體積相同、溫度相同的球形容器中，裝有同一種氣體，當(dāng)連接兩容器的活塞打開(kāi)時(shí)，S值 。10在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)rHm-TrSm0，則化學(xué)反應(yīng) 。11熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的rHm 。12在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1，則的值為 。13在等溫下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù) 。14溫度T時(shí)，在抽空的容器中發(fā)生下面的分解反應(yīng)：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），測(cè)得此平衡體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。15在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)的rHm=TrSm，則化學(xué)反應(yīng) 。16已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：CoO (s) + CO (g) Co (s) + CO2 (g) K CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) KH2O (l) H2O (g) KCoO (s) + H2 (g) Co (s) + H2O (l) K則 K、K、K、K之間的關(guān)系是： 。二選擇題1內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程又回到始態(tài)，則體系內(nèi)能的增量是（ ） （A）U 0 （B）U 0 （C）U S（液） S（固） -、（B）S（氣） S（液） S（固）（C）S（氣）= S（灌）S（固）4一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是（ ）。 (A) S(純鐵) S(碳鋼) (B) S(純鐵) S(碳鋼) （C）S(純鐵) S(碳鋼) 5在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)： （） （） 則反應(yīng)：（） 的應(yīng)為（ ）。 （A） （B） （C） 6反應(yīng)在298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是自發(fā)的，其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。那么正反應(yīng)是（ ）。 （A） （B） （C） （D） 725時(shí)，NaCl（s）在水中的溶解度為6mo1L，在此溫度下，如果將1mo1NaCl（s）加入到1 L水中，則過(guò)程的（ ）。（A） （B） （C） （D）8已知，則反應(yīng)的為（ ）。 （A） （B） （C） （D）9判斷下列反應(yīng)的熵變（ ）。 （A） （B） （C） （D）無(wú)法判斷10某反應(yīng)的，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。 （A）增大 （B）不變 （C）減小11通常反應(yīng)熱效應(yīng)的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的（ ）而獲得的。 （A） （B） （C） （D）12某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)等于（ ）。 （A） （B） （C）13反應(yīng)的，若欲提高NO（g）和CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取的方法為（ ）。 （A）高溫高壓 （B）低溫低壓 （C）低壓高溫 （D）低溫高壓14在下列反應(yīng)中能放出最多熱量的是哪一個(gè)? （ ） （A） （B） （C）（D）三判斷題 1隔離體系的內(nèi)能是守恒的。（ ） 21 mol 100C，101.325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的。（ ） 3（C，金剛石，298K）0。（ ） 4298K時(shí)，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。（ ） 5等溫等壓且不涉及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動(dòng)進(jìn)行。（ ） 6某化學(xué)反應(yīng)的，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。（ ） 7在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何純凈物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)變都等于零。（ ） 8對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果，則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。（ ）9，它們所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的數(shù)值。（ ） 10可逆反應(yīng)系統(tǒng)。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。（ ） 。11對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)和影響較小，而對(duì)值影響較大。（ ）12平衡常數(shù)值可以直接由反應(yīng)的值求得。（ ）四計(jì)算題 1l mo1理想氣體，經(jīng)過(guò)恒溫膨脹、恒容加熱、恒壓冷卻三步，完成一個(gè)循環(huán)后回到原態(tài)。整個(gè)過(guò)程吸熱100KJ，求此過(guò)程的W和。 2甘油三油酸酯是一種典型的脂肪，當(dāng)它被人體代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)： 問(wèn)消耗這種脂肪l kg時(shí)，將有多少熱量放出?3已知下列熱化學(xué)方程式 （） （） （） 計(jì)算反應(yīng)（）的。 4已知，和，求 。 5不用查表，試將下列物質(zhì)按標(biāo)準(zhǔn)熵值由大到小排序。 (A) K (s) (B) Na (s) (C) Br2 (1) (D) Br2 (g) (E) KCl (s) 6已知下列數(shù)據(jù)，求N2O4的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)變是多少。 （） （） （） 7判斷反應(yīng)，（）在25C，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的自發(fā)性；（）在500K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的自發(fā)性。 8應(yīng)用下列數(shù)據(jù)計(jì)算（當(dāng)298K時(shí)）。 110.52 137.15 197.56 393.50 394.36 213.64 0.00 0.00 130.6 241.82 228.59（）計(jì)算反應(yīng)在298K下的；（）計(jì)算H2O（g）在298K下的。 9由和計(jì)算反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 10寫(xiě)出下列反應(yīng)的