20121北京西城高一化學(xué)期末試卷及參考答案.doc

3北京市西城區(qū)2011 2012學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試（北區(qū)） 高一化學(xué) 2012.1試卷滿分：120分 考試時間：100分鐘A 卷必修 模塊1 滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64說明：請將選擇題的答案填在第4頁答題表中。第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個選項符合題意（1 25小題，每小題2分）1下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是AN2 BSO2 CCO2 DCO2當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是 A蔗糖溶液 B食鹽溶液 C氫氧化鐵膠體 D碘的酒精溶液3下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO3 4下列儀器中，不能加熱的是 A燒瓶 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D容量瓶5下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C分液 D過濾 6常溫下可以用鐵制容器盛裝的是 A濃鹽酸 B濃硫酸 C稀硝酸 D硫酸銅溶液7下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A鹽酸 B氫氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液8氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A金屬的冶煉 B燃放鞭炮 C 食物的腐敗 D豆?jié){制豆腐9市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A氧化性 B還原性 C吸水性 D導(dǎo)電性10下列敘述中，正確的是 A金屬單質(zhì)一般只能作還原劑 B氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì) D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原11下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO312下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 A使用前要檢查是否漏水 B溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固體13下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是 ANa2CO3 KCl BNaCl KCl CCaCl2 NaCl DK2CO3 CaCl214依據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中只具有還原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO415下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液16下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是 AH+、Ag+、Cl、SO BMg2+、Al3+、OH、SO CK+、Na+、Cl、CO DNH、MnO4、Na+、NO 17下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 A用萃取的方法分離汽油和煤油 B用蒸餾的方法除去自來水中的Cl等雜質(zhì)C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體18下列敘述中，不正確的是A單質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料 B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C硅酸鈉可以做木材防火劑 D自然界里存在大量的單質(zhì)硅和二氧化硅19同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的 體積之比是A1:4B4:1C1:2D2:120下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A金屬鈉投入到蒸餾水中： Na + H2O = Na+OH+H2 BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2D銅跟稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3+8H+ = 3Cu2+2NO+4H2O21下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是 ANa2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾 CFe2O3 固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 22反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 A11 B15 C51 D32 23NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B2.3 g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA C常溫常壓下，11.2 L H2所含的原子數(shù)目為NA D28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA24某溶液中含有Cl、CO32、OH三種離子，如果只允許取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，加入的試劑及順序正確的是A硝酸銀、氯化鋇、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸銀C酚酞、稀鹽酸、硝酸鋇 D酚酞、稀鹽酸、硝酸銀25從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D選擇題答題表題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案第二部分（非選擇題 共50分）點燃26（4分）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO2+2Mg C+2MgO。該反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），若消耗了2.4 g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。27.（6分）實驗室用氯化鈉固體配制2.00 molL-1的NaCl溶液100 mL，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl固體 g。（2）實驗操作的正確順序是 （填序號）。 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100 mL 容量瓶中； 將容量瓶塞緊，充分搖勻； 把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中； 稱量固體； 繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶 液凹液面最低點與刻度線相切； 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）。 未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度 ； 定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度 ； 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度 。28.（8分）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶 性雜質(zhì)?，F(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_ 。（2）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。（3）向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。29（7分）化學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。（1）下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補充完整?！舅幤访Q】碳酸氫鈉?！酒渌Q】重碳酸鈉、酸性碳酸鈉、 ?！竟πе髦巍窟m用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等；靜脈給藥用于酸中毒；外用滴耳軟化耵聹。 【不良反應(yīng)】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險。其中的化學(xué)原理（用離子方程式表示）是 。（2）胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理（用離子方程式表示）是 。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血，但存放不當(dāng)很容易變質(zhì)，藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液，需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水，原因是 。實驗室檢驗Fe3+，除了可以用堿外，常用的試劑是（填化學(xué)式） ，現(xiàn)象是 ，則證明有Fe3+。30（10分）已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：ABECD（1）將B點燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實驗現(xiàn)象有（填序號） 。放熱 黃綠色褪去 瓶口有白煙 瓶口有白霧 安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實驗室制D的化學(xué)方程式為 。（3）實驗室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的 （填序號）。 D氣體不能用排水法收集 干燥管里盛有堿石灰 右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學(xué)方程式是 。（5）檢驗E中陽離子的方法是：取少量E于試管中， 。31（10分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液溶液溶液A B C D E（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。32（5分）將6.4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量。（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）。（3）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要 NaOH溶液的體積。B卷 滿分20分1（10分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：溶液A固體B溶液D溶液E氫氧化鋁鹽酸固體C鋁土礦足量燒堿溶液氧化鋁（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）_。（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ；第步中，生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是 。（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_。（保留一位小數(shù)）（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2（10分）Na2O2與NO2能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假設(shè)二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查閱資料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【實驗探究】按圖示裝置進行實驗。Cu濃硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗?！緦嶒灲Y(jié)論】實驗表明，Na2O2與NO2按“假設(shè)二”反應(yīng)。（1）Na2O2與NO2的反應(yīng)中，氧化劑是_；（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_；（3）裝置C的作用是_；（4）請設(shè)計實驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。實驗操作實驗現(xiàn)象取玻璃管中的固體于試管中，_。_。（5）有同學(xué)認為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法 （填“對”或“不對”），原因是_。北京市西城區(qū)2011 2012學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試（北區(qū)）高一化學(xué)答案及評分標準A 卷 第一部分 題號12345678910111213答案BCADCBADBADAB題號141516171819202122232425答案AACADDDCCBBD 第二部分說明：其他合理答案可參照本標準給分。26. （4分） CO2 （2分） 0.2（2分）27. （6分） （1）11.7（1分）（2）（2分）（3）偏低（1分） 偏高 （1分） 偏低（1分）28（8分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（都對給2分，少一個扣1分）（2）BaCl2、Na2CO3 （2分，各1分） 稍過量（2分）（3）稀鹽酸（2分）29（7分）（1）小蘇打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（1分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（1分）（3）防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液變成紅色（1分）30（10分） （1）（2分，少一個扣1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2分）高溫、高壓 催化劑（3）（2分）（4）N2+ 3H2 2NH3 （2分）（5）加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。（2分）31（10分）（1）E（1分），酸性（1分）、還原性（1分）（2）溶液由無色變?yōu)榧t色（1分）（3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O （2分） SO2+2OH= SO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（2分）32（5分）（1）0.2 mol （2分）（2）2.24 L （2分）（3）0.05 L或50 mL （1分） B卷說明：其他合理答案可參照本標準給分。1（10分）（1）煉鐵原料、用作涂料、油漆等 （1分） （2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O （2分） SiO2+2OH= SiO32+ H2O （2分