大學(xué)化學(xué)習(xí)題與答案.doc

第一章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是 ( ) A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示CO2的fHm(298.15K)的 反應(yīng)式為( ) A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng): 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1 則可計(jì)算出Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于( ) 4、等壓過(guò)程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是( ) 5、等溫條件下,某反應(yīng)rGm=10kJmol-1，這表示該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下( ) A、自發(fā)進(jìn)行 B、非自發(fā)進(jìn)行 C、自發(fā)與否,需具體分析6、汽車(chē)尾氣中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。已知熱分解反應(yīng)CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1這一方法正確與否？解釋其原因:7、（1）U，S，H，G均為( ) （2）rHm0為 ( ) （3）rGm 0為 ( ) （4）K為 ( ) 8、反應(yīng)的rH mT1）則平衡常數(shù)( ) 當(dāng)rH m0，溫度升高時(shí)則( ) 9、碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為C(s)+O2 (g)CO2 (g) 則其反應(yīng)速率方程式為( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2)10、升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因?yàn)? ) A、增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù) C、降低了活化能 D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)11、已測(cè)得高溫時(shí)焦炭與二氧化碳反應(yīng) C+CO22CO的活化能為 167kJmol-1。則當(dāng)反應(yīng)溫度自900K升高到1000K時(shí)，1000K 的反應(yīng)速率為原來(lái)的( ) 倍。12、加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增 大。正確與否( ) 13、質(zhì)量作用定律適用于( ) A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1的反應(yīng)B、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng) C、任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)14、對(duì)于下列反應(yīng)A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它們分別與哪個(gè)關(guān)系式:H=U, HU 相對(duì)應(yīng)。H =U( ) ； H U( ) 15、1mol液體苯在量熱計(jì)中燃燒，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 測(cè)得25時(shí)的恒容反應(yīng)熱QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念來(lái)理解影響反應(yīng)速率的因素時(shí)：反應(yīng)物濃度增大，是由于( ) ，提高反應(yīng)溫度，是由于( ) , 催化劑的存在，( ) ，因而都可提高反應(yīng)速率。17、反應(yīng)速率常數(shù)k，可表示( ) 時(shí)的反應(yīng)速率。k 值不受( ) 的影響而受( ) 的影響。18、反應(yīng)3A + B = 2C中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：( ) 19、對(duì)于參考態(tài)單質(zhì)，規(guī)定它的fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K）= 0，rSm （298.15K）= 0 。是否正確( ) 20、某化學(xué)反應(yīng)的fGm0，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。是否正確( ) 21、放熱反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)應(yīng)。是否正確( ) 22、下列物質(zhì)中fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 23、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過(guò)程的G，H，S符號(hào)依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+24、下列過(guò)程中，G=0的是( ) A、 氨在水中解離達(dá)平衡 B、理想氣體向真空膨脹 C、乙醇溶于水 D、炸藥爆炸25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，氣體總壓為2.026105Pa，求各組分的分壓。答案： 1、B 2、B 3、-1134kJ.mol-1 4、H 0, S 0 ，rSm0， 反應(yīng)非自發(fā)。7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)8、變小、變大 9、D 10、B 11、9.3 12、錯(cuò) 13、B 14、B、C、A 15、解: QP-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活 化分子,即活化分子分?jǐn)?shù)增加、降低了活化能 17、一定溫度下，反應(yīng)物為單位濃度、濃度、溫度18、3、1、2 19、錯(cuò) 20、錯(cuò)21、錯(cuò)22、D23、D 24、A 25、解： 混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量 n（CO2）= =0.1mol n（N2）= 0.5mol n（O2）= 0.4mol 由道爾頓分壓定律 = 得 所以Pa = 2.026104Pa Pa = 1.013105Pa Pa = 8.104104Pa 第二章 溶液與離子平衡1. 東北和西北地區(qū)，冬季汽車(chē)水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸點(diǎn)上升 B、蒸氣壓下降 C、凝固點(diǎn)下降 D、滲透壓2. 在高山上燒水，不到100就沸騰，是因?yàn)楦呱? ) 把冰放到0的鹽溶液中，冰將( )，是因?yàn)? )3.根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，是否 正確？( )4. 當(dāng)二元弱酸的K2 K (穩(wěn),Ag(NH3)2+)、 b(Ag+)Ag(CN)2 b (Ag+)Ag(NH3)2、 b(I-) b(Ag+)Ag(CN)2Ks(b)2 b(I-)b(Ag+) Ag(NH3)2 13、正確 14、0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-115、減小、減小 16、錯(cuò) 17、B 18、B19、C20、減小21、810-8、 7.10 22、減小、增大 23、D 24、Ka = 10-6第三章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)1. 下列屬于電極的是（ ） A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+ D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt2將氧化還原反應(yīng) Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg裝配成原電池寫(xiě)出其 電池符號(hào): （ ）。3測(cè)量KMnO4水溶液在堿性，中性，酸性介質(zhì)中的氧化能力以在 酸性介質(zhì)中（ ），因?yàn)樵谒嵝越橘|(zhì)中的電極電勢(shì)（ ）。4下列表達(dá)式中正確的是（ ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5 由公式lgK= 可見(jiàn)，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ ）。 A、與濃度無(wú)關(guān) B、與濃度有關(guān) C、與反應(yīng)書(shū)寫(xiě)有關(guān) D、與反應(yīng)書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)6已知 E （I2/I-）=0.53V， E （Fe3+/Fe2+）=0.77V 反應(yīng) I-+Fe3+1I2+Fe2+ 的E及反應(yīng)方向?yàn)椋?）。 A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向7金屬與水反應(yīng)時(shí)，金屬的E值須小于 （ ）。 A：-0.83V； B：-0.413V； C：0 V；8金屬與堿反應(yīng)的必要條件有 ( ) A、EM(OH)n/M-0.83V; B、 E(Mn+/M) -0.413V C、金屬具有兩性； D、 E(Mn+/M) E（Fe3+/Fe2+） E（Sn4+/Sn2+） B、 E（Fe3+/Fe2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Sn4+/Sn2+） C、 E（Sn4+/Sn2+） E（MnO4-/Mn2+） E（Fe3+/Fe2+）12改變電極反應(yīng)式中計(jì)量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢(shì)的數(shù)值也將 隨之改變，正確與否？( )。13Zn的濃差電池符號(hào)為 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+) 判斷正確與否？( ) 。14金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時(shí)金屬溶解處是 （ ） A、在氧氣濃度較大的部位； B、在氧氣濃度較小的部位 C、在凡有氧氣的部位。15Zn片上滴加幾滴NaCl溶液，過(guò)一段時(shí)間后，再滴加酚酞，則會(huì)出現(xiàn)NaCl溶液周?chē)兗t，溶液內(nèi)部產(chǎn)生白色沉淀。利用電化學(xué)腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。 16插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（ ）。17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3溶液，充分振 蕩后，溶液的 顏色變?yōu)椋?）,其離子方程式: 18鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時(shí)比不加緩蝕劑還 快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對(duì)錯(cuò)。 ( )19析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點(diǎn)在于 陰 極反應(yīng)不同。 析氫的陰極反應(yīng): 吸氧的陰極反應(yīng): 20.金屬防腐方法中采用外加電流法時(shí)，被保護(hù)的金屬應(yīng)直接與電源的( )相連。21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價(jià)數(shù)均為2。判斷對(duì)錯(cuò)（ ）。22當(dāng)金屬和周?chē)橘|(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生（）或（ ）而引起的材料性能的（ ），叫做金屬的腐蝕。23. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為 2H2 +O22H2O ，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反 應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 。24. 在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_。在HS3O10中S的氧化數(shù)是_。25. 已知：Ag+ + e- = Ag E = 0.799 V Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V當(dāng)b(Ag+) = 0.10 molkg-1，b(C2O42-) = 1.00 molkg-1時(shí)，由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個(gè)半電池組成原電池。(1) 寫(xiě)出該原電池的電池符號(hào)及電池反應(yīng)方程式，并計(jì)算電池的 電動(dòng)勢(shì)。(2) 計(jì)算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。答案： 1、C 2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最強(qiáng)、最大 4、C 5、C 和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不隨反應(yīng)書(shū)寫(xiě)形式 10、B 11、A 12、錯(cuò) 13、對(duì) 14、B 15、內(nèi)部氧濃度小, 電極電勢(shì)低，氧化成Zn2+，外部氧濃度相對(duì) 高還原為OH -,遇酚酞變紅。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、負(fù)極 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18、正確 19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、負(fù)極 21、錯(cuò) 22、化學(xué)作用、電化學(xué)作用、退化與破壞 23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-， H2 + 2OH-2H2O + 2e- 24、+3.5 ， +625.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 molkg-1)Ag (+) 電池反應(yīng)方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+ = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 lgK= = = 10.4 K= 3 1010 KSP(Ag2C2O4) = 1/K(3 1010) = 3 10-11 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1在薛定 鍔方程中，波函數(shù)描述的是( )。 A、 原子軌道 B、 幾率密度 C、 核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道 D、 核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2電子能級(jí)量子化的最好的證明是 ( ) 。 A、 線狀光譜 B、 連續(xù)光譜 C、 粒子的散射實(shí)驗(yàn) D、 電子脫離原子 E、 金屬中的自由電子3n=3的原子軌道的形狀有 ( ) 種，共有 ( ) 個(gè)軌道，總共可容納（ ）個(gè)電子 。429號(hào)元素的核外電子排布式為（ ），外層電子構(gòu)型 （ ），屬于（ ）分區(qū)，此元素位于第（ ）周期第（ ）族，其+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型（ ） 屬（ ）電子型。5第四周期B元素符號(hào)為（ ），原子序數(shù)為（ ），其核外電子排布式為 （ ），外層電子構(gòu)型為（ ）其+3價(jià)離子的核外電子排布式為（ ），+3價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為（ ），此原子有（ ）個(gè)能級(jí)，（ ）個(gè)能級(jí)組。6B族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式為（ ）。 A、ns2nd2 B、ns1nd3 C、（n-1）d3ns1 D、（n-1）d2ns27某金屬中心離子形成配離子時(shí)，其價(jià)電子可以有一個(gè)未成對(duì)電子，也可有5個(gè)未成對(duì)電子，其中心離子是 （ ） 。 A、Cr（） B、Fe（） C、Fe（） D、Mn（）8下列何種物質(zhì)在形成配合物時(shí)不能作為配位體 （ ）。 、CN- 、NH4+ 、CH3NH2 、NH39下列分子中中心原子采取SP2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形的 分子是 （ ）。 A、NH3 B、PH3 C、BCl3 D、H2S；10SiH4，NH4+，BF4 ，其中心離子采用sp3雜化，具有相同的空間構(gòu) 型為 （ ） 。 A、三角錐形 B、四面體 C、四邊形 D、正方形11OF2是V字形分子，氧原子成鍵的軌道類(lèi)型是 （ ）。 A、 2個(gè)P軌道 B、 sp雜化 C、 sp3不等性雜化 D、 sp2雜化12磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對(duì)錯(cuò) （ ）。13下列哪種波函數(shù)不合理（ ） A、 (2,1,0) B、 （2,2,0） C、 （2,0,0） D、 （1,0,0） 14鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （ ）方式重疊； 鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （ ）方式重疊。15Co()以通式CoClmnNH3生成八面體配合物，1mol配合物與Ag+ 作用 生成1mol AgCl沉淀，m和n的值為 ( )。 A、 m=3， n=6; Co(NH3)6Cl3 B、 m=3， n=5; Co(NH3)5ClCl2 C、 m=3, n=4; Co(NH3)4Cl2Cl D、 m=3, n=3; Co(NH3)3Cl316鍵具有極性時(shí)，組成的分子必定是極性分子。判斷對(duì)錯(cuò) ( )。17下列分子中屬于極性分子的是 ( )。A、H2S B、CO2 C、NH3 D、CH418下列分子中偶極矩最小的是 ( )。 A、NH3 B、PH3 C、H2S D、SiH4 E、CHCl319在水分子間存在的主要作用力是 ( )。A、 氫鍵 B、取向力 C、色散力 D、誘導(dǎo)力20色散力僅存在于非極性分子中。判斷對(duì)錯(cuò) ( )。21常溫下F2，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，這是因?yàn)? （ ）22NH3與PH3相比,( )的沸點(diǎn)較高,這是因?yàn)? ( )。 23排出下列物質(zhì)：HF，HBr，HCl，HI的沸點(diǎn)從低到高的順序： （ ）。 24具有相同電