大學化學期末考試卷(含答案).doc

大學化學期末考試卷學院： 專業(yè)： 行政班：姓名： 學號： 座位號：-密封線-題目第一題第二題第三題第四題第五題總分閱卷人得分一、選擇題（每小題1.5分，共24分）:1、某反應的rHm0 ，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A、 增大 B、不變 C、減小 D、先增大后減小2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（ ）。A、反應已停止 B、反應物中的一種已消耗完 C、正逆反應的速率相等 D、反應物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（ ）。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固點為（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于（ ）。A、實際上能進行的反應 B、一步完成的簡單反應C、化學反應方程式中反應物和產(chǎn)物的化學式系數(shù)均為1的反應D、已進行完的反應 8、對于反應 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。A、1 B、6 C、3 D、129、下列物質(zhì)中熔點最高的是（ ）。A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列敘述中錯誤的是( )。A、 原電池的反應是氧化還原反應 B、 原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔蹸、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能 D、 原電池的負極發(fā)生氧化反應11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發(fā)進行的判據(jù)是（ ）。A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（ ）。A、色散力 B、 誘導力 C、 取向力 D、 氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（ ）。A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、對于下列基元反應：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（ ） 。A、 6k molL-1 s-1 B、12k molL-1 s-1 C、18k molL-1 s-1 D、36k molL-1 s-116、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應A2B的標準摩爾反應焓rHm,1，與反應2AC的標準摩爾反應焓rHm,2，則反應C4B的標準摩爾反應焓rHm,3與rHm,1及rHm,2的關系為rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空題（21分）:1、原電池 (-)Pt |Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)| Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)| Pt()負極上發(fā)生的電極反應式:_；正極上發(fā)生的電極:_。該電池屬于_電池。2、根據(jù)熱力學第一定律，封閉體系的熱力學能變化值反應的U=_。3、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，_反映了原子軌道的形狀；_反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為_。4、在等溫等壓條件下，某反應的K=1，則其rGm的值等于_。5、同離子效應能使弱電解質(zhì)的解離度_。 如HAc溶液中加入_或_（兩類物質(zhì)）均能起到同離子效應的作用。6、在等溫下，若化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù)_(填減小、增大、不變)。 7、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫_鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫_鍵。8、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取_雜化，BF3的空間構型為_；NH3分子中N采取_雜化, NH3的空間構型為_。9、已知PbI2的溶度積Ks=8.4910-9，則PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_ mol/dm3。10、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定(MnO/Mn2+)與pH的關系式是_。11、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有_。三、問答題（每題6分，共計18分）:1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？7N ：25Mn：20Ca2+2、影響化學反應速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對一般的化學反應，速率方程式的反應級數(shù)能否直接根據(jù)化學反應方程式來寫？為什么？3、當銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？四、判斷題（每題1分，共計7分）1、 反應的H就是反應的熱效應。 （ ） 2、 催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的rGm。（ ）3、 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。 （ ）4、 多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關。 （ ）5、 電極電勢的數(shù)值與電極反應的寫法無關，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應式的寫法而變。 （ ）6、對于某一化學反應，若升高溫度，其正反應速率v增加，逆反應速率v減小。 （ ） 7、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。 （ ）五、計算題（共30分）：1、（6分）計算下列反應的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K進行1mol反應時的體積功w 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.3072、（6分）某溫度時，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試利用上述實驗數(shù)據(jù)求該溫度時2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標準平衡常數(shù)和SO3的轉化率。3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使產(chǎn)生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計算其電極電位。4、（9分）向含有KCl、KI各0.01moll-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少？（已知：Ks(AgI)=8.5110-17 ,Ks(AgCl)=1.7710-10）大學化學期末考試卷答案一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、濃差電池 2.U = q+w_3. 角量子數(shù)，磁量子數(shù)，1/2 4. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽 ，強酸 6. 不變7. 鍵，鍵 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形9. 9.210-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)（0.059175）lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-)11. 色散力、誘導力三、問答題（每題6分，共計18分）1、7N：1s22s22p3 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 20Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度（以反應方程式中反應物的化學計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應級數(shù)指反應速率方程中各反應物濃度的指數(shù)之和。對于元反應，反應速率方程等于反應物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應級數(shù)為方程式中反應物的系數(shù)之和。對于復雜反應，反應速率方程并不一定等于反應物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，所以反應級數(shù)不能直接根據(jù)反應方程式來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、判斷題（每題1分，共計7分）1.（） 2.（） 3.（） 4.（） 5.（） 6.（） 7.（）五、計算題（共30分） 1、（6分）rHm= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w體 pV= nRT = (-1)8.314298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w體 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P總壓300kPaP SO2300kPa8/(8+4) 200 kPa P O2300kPa4/(8+4) 100 kPa平衡分壓(Pa) 2002x 100x 2x P總壓220kPa