江蘇省泰州市2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué).doc

20122013學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題（考試時間：100分鐘 總分：120分）命題人： 張昌恒 楊曉麗 費(fèi)德軍審卷人： 高興邦注意事項(xiàng)：1本試卷共分兩部分，第I卷為選擇題，第卷為非選擇題。 2所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Ag108第卷 選擇題（共40分）1、 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是 A低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放 B我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料 C半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 D頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO B含78個中子的碘的核素：53131I C氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?N:N: DMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K、Na、CO32、ClO pH2的溶液中：Fe2+、Na、Mg2+、NO 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO42、NH 由水電離出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 含有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO A B C D圖1E活E活沒有催化劑有催化劑反應(yīng)過程能量4右圖1為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是 A催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D由圖1可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 ANa2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑 B硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑 CK2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水 D液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强沙閯拥你~絲 圖I 圖II 圖III 圖IV A圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體 B圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體 D圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HClCuCu2(OH)2CO3CuOO2，CO2，H2O7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是MgOMgCl2(aq)MgCl2HCl(aq)CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3CO2，NH3SiO2/高溫N2NO2HNO3O2/放電H2OCl2NaClOCl2NaOH(aq)濃鹽酸 A B C D8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A常溫常壓下，13.8 gNO2氣體溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇含有的原子數(shù)為5 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)為0.01 NA D常溫常壓下，3.4 gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO4+2H2O C少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 D磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 10下列有關(guān)說法正確的是 AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明H0 B用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度 C已知25時，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D25時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。圖211甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖2所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 A元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) B元素丁在周期表中的位置為第3周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?2硝苯地平是第一代鈣拮抗劑，為抗高血壓、防治心絞痛藥物，結(jié)構(gòu)如右圖3所示。下列說法中錯誤的是 A該物質(zhì)的分子式為C17H18N2O6 B該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色圖3 C1 mol該物質(zhì)最多能與6 molH2發(fā)生加成反應(yīng) D一定條件下，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlD取久置的綠礬（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化14某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4種離子。下列描述正確的是 A該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 C該溶液中離子濃度一定為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)15T1時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B (g) C(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列說法正確的是 A前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)0.050 molL1min1 B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)0.25 mol C若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動 D溫度為T2時（T1T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)笫II卷（非選擇題共80分）16（12分）垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如下：煙氣氣布袋過濾器麻石洗滌塔處理后的煙氣排空 空壓機(jī)煙塵顆粒石灰水廢液回收再生池沉淀池集塵塔NaOH 麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是 。若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示 。廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是 。環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：項(xiàng)目監(jiān)測結(jié)果國標(biāo)號處理前處理后GWKB32000煙塵（mg/m3）13929.061.080其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為 。17（15分）鹽酸氟西?。ㄉ唐访小鞍賾n解”）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥，其合成路線如下：反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是 （填序號）?；衔颋中含 個手性碳原子；化合物F和G中水溶性較強(qiáng)的是 。分析A的同分異構(gòu)體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰的有機(jī) 物，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式 。反應(yīng)可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反應(yīng)；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B。試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。已知： ，寫出以、HCHO、HN(CH3)2為有機(jī)原料，合成的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（15分）廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO47H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：40%硫酸 廢干電池拆解 鋅皮及雜質(zhì)鋅粒洗凈、剪碎、熔融 混合物水洗攪拌 過濾 NH4ClZnCl2粗MnO2和碳粉加NaOH調(diào)pH過濾 NH4Cl溶液Zn(OH)2加熱灼燒 溶液AZnSO47H2O粗MnO2MnO2多步處理 精處理 操作中所用的加熱儀器應(yīng)選 （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式 。操作是為了除去溶液中的Zn2+。已知25時，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于堿的pH1.81058.911由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為 （填序號）。a9 b10 c11 MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為 ；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是 ；步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 左右；酸濃度/molL1圖5MnO2產(chǎn)率/% t/圖4MnO2產(chǎn)率/%在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇 mol/L左右。 19（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)：制取NaClO2晶體K1K2濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體 圖6已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出晶體是NaClO23H2O，高于38時析出晶體是NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖6所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的作用是 。裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾； ；低于60干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。20（12分）甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/mol計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。 若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 （填字母序號）。A有1個HH鍵生成的同時有 3個CH鍵生成 BCO百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化 D容器中混合氣體的密度不變化制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，試回答下列問題：該溫度下，反應(yīng)