山東省濟南市2016年初中化學學業(yè)水平考試綱要.doc

濟南市2016年初中學業(yè)水平考試綱要化學.命題指導思想一、命題依據(jù)國家教育部頒布的全日制義務教育化學課程標準(2011年版)和濟南市教育局頒布的濟南市2016年初中學生畢業(yè)評價及學業(yè)水平考試實施意見（濟教辦字20167號）。二、命題以能力測試為主導，著重考查考生對初中化學基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的掌握程度和綜合運用所學知識分析、解決問題的能力，重視理論聯(lián)系實際，注重考查考生的基本科學素養(yǎng)。三、命題突出體現(xiàn)新課程理念，立足三維目標的考查，結(jié)合我市大部分學校化學教學實際，試題保持相對的穩(wěn)定性和連續(xù)性。四、命題力求科學、準確、公平、規(guī)范，試卷應有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。.考試內(nèi)容及要求一、能力要求1接收、收集、整合和遷移化學信息的能力（1）對初中化學課程標準要求的重要基礎(chǔ)知識能夠正確復述、辨認，并能融會貫通。（2）能夠通過對實際事物、實際現(xiàn)象以及對自然界、社會、生產(chǎn)生活中的化學現(xiàn)象觀察，獲取有關(guān)感性認識和印象，并進行吸收、初步加工、有序存儲。（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新的知識網(wǎng)。2分析化學問題和解決（解答）化學問題的能力（1）將實際問題分解，運用相關(guān)知識，用變化與聯(lián)系的觀點分析化學現(xiàn)象，采用分析、綜合的方法解決一些簡單的化學問題。（2）能將分析解決問題的過程和方法，用正確的化學用語、化學術(shù)語、化學語言表達出來，并能對分析、解決問題過程的某些事項細節(jié)做出合理的解釋。3化學實驗與探究的能力（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本原理、基本方法和基本技能。（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化的規(guī)律，并對化學現(xiàn)象和化學原理做出科學、合理的說明。（3）在進行實驗探究的基礎(chǔ)上，對有關(guān)化學問題作出合理的推理和解釋。二、考試內(nèi)容考試涉及到的知識與技能為全日制義務教育化學課程標準(2011年版)規(guī)定的主要內(nèi)容，并結(jié)合學生學習實際情況，適當聯(lián)系科學技術(shù)的發(fā)展實際和現(xiàn)實社會中生產(chǎn)、生活的相關(guān)內(nèi)容。能力測試不是基礎(chǔ)知識的再現(xiàn)，故不拘泥于所用教材中的知識點。為便于考查，將各部分知識內(nèi)容要求的程度由低到高分為三個層次：認知水平描述語認識了解能夠記住學習過知識的要點，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解掌握能夠領(lǐng)會概念和原理的基本涵義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。綜合應用能夠分析知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，能夠綜合運用知識解決一些簡單的化學問題。（一）化學科學的特點和化學研究的基本方法1了解化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門自然科學，其特征是研究物質(zhì)和制造物質(zhì)。2了解化學科學與技術(shù)、生產(chǎn)、社會、生命、生活、能源、環(huán)境和信息的相互聯(lián)系，能從科學價值觀的角度，認識和說明化學科學研究的重要意義。3了解“綠色化學”思想的含義和重要性。4了解與化學有關(guān)的安全常識，初步了解相關(guān)法律法規(guī)。5了解化學變化的基本特征，理解反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，能正確書寫簡單的化學反應方程式。6知道原子的構(gòu)成，理解常見原子、離子的簡單表示方法及其結(jié)構(gòu)示意圖。7記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。8理解化學式的意義，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成，能用分類的觀點研究化學物質(zhì) 。9能說明初中化學中常見的幾種元素的化合價，并能進行有關(guān)元素化合價的簡單運算和推斷。10能用金屬活動性順序表比較和判斷常見金屬的化學活動性，能對置換反應能否發(fā)生進行判斷和說明，能用有關(guān)知識能解釋日常生活中有關(guān)金屬的一些現(xiàn)象。11了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈水方法的常用方法。12理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的意義，并能進行相關(guān)的簡單計算。（二）化學基本概念和基本理論1. 知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，微粒是在不停地運動的。2. 認識氫、碳、氧和氮等與人類關(guān)系密切的常見元素，知道元素的簡單分類，了解元素原子序數(shù)的意義。3. 了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子可結(jié)合成分子，分子也可解離成原子，知道同種元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，了解核外電子在化學反應中的作用。4. 能用元素觀、微粒觀、運動觀解釋某些常見物質(zhì)變化的現(xiàn)象。5. 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。初步形成“一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點，了解利用化學反應可以獲得新物質(zhì)的實質(zhì)。 6. 認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。7. 了解飽和溶液和溶解度的涵義，理解溶解度曲線的意義，理解一定溫度下，溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。8. 初步了解晶體及結(jié)晶現(xiàn)象。9. 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。10. 了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。11. 能列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。12. 認識物質(zhì)存在的三種狀態(tài)，能解釋物質(zhì)三態(tài)間轉(zhuǎn)化的微觀實質(zhì)及原因。13. 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物，能識別單質(zhì)和化合物，能從元素組成上認識氧化物。14. 知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨能量變化，認識通過化學反應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。15. 認識催化劑對化學反應的重要作用。16.認識化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、氧化反應等常見反應類型，并能用相關(guān)知識解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學現(xiàn)象。 17. 初步了解氧化反應和還原反應的含義，從得氧、失氧角度，初步認識氧化反應、還原反應的區(qū)別及聯(lián)系。18. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，能用守恒的觀點說明常見化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，了解定量研究對于化學科學發(fā)展的作用。(三) 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物1了解空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。2能結(jié)合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應。3了解氫氣、一氧化碳的性質(zhì)和用途，知道氫氣、一氧化碳可作還原劑。4了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)的實質(zhì)及過程。5認識水的組成，知道純水與礦泉水的差異，了解硬水與軟水的區(qū)別。6了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見金屬和非金屬。7知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。8知道一些常見金屬（鐵、鋁、銅、鋅等）；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。9了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性。知道生鐵、鋼、鋁合金、銅合金等常見的重要合金。10知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。11知道常見酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性。了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。12認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，了解選擇對環(huán)境污染較小燃料的重要意義。13認識燃燒、緩慢氧化、爆炸發(fā)生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施。14知道水對生命活動的重大意義，認識水是寶貴的自然資源，樹立保護水資源和節(jié)約用水的意識。15了解化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源，了解海洋中蘊藏著豐富的資源。16知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物，了解石油通過煉制可以得到液化氣、汽油、煤油等產(chǎn)品。17了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義。18了解某些元素對人體健康的作用，知道一些對生命活動有重要意義的有機物，知道某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們提高自我防護意識。初步認識化學科學發(fā)展對人類營養(yǎng)保健與治療疾病方面的重大貢獻。19認識“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性及一般原則。了解大氣、水、土壤、污染的危害和主要成因，認識化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用。20知道一些常用化肥的名稱和作用，了解常用銨態(tài)氮肥的檢驗，了解合理使用化肥和農(nóng)藥對改良土壤、保護環(huán)境的重要意義。（四）化學實驗原理和化學實驗技能1了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法，識別化學品安全使用標識，掌握實驗室一般安全事故的預防和處理方法。2掌握實驗基本操作規(guī)范，能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。3能根據(jù)實驗目的選擇實驗藥品和儀器，并進行實驗裝置的設計和安全性檢測（如氣密性檢驗等）。4初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。5能根據(jù)某些常見物質(zhì)的性質(zhì)進行物質(zhì)的檢驗、鑒別、凈化。6學會使用吸附、沉降、過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。7掌握運用簡單的裝置和方法在實驗室中制備和收集氧氣、二氧化碳氣體；了解活潑金屬與酸反應生成氫氣的原理，了解實驗室制取氫氣的實驗裝置（知道進行氫氣點燃實驗前，必須檢驗其純度）。8學會稀釋濃溶液，學會配制常見的酸、堿和鹽的溶液。9學會使用酸堿指示劑和試紙的方法，會用pH試紙檢測溶液的酸堿性強弱程度。10初步形成實驗設計、實驗改進、實驗分析和實驗評價能力，具備一定的實驗探究和實驗推理能力。（五）化學定量研究的應用1有關(guān)元素及物質(zhì)化學式的基本計算。2根據(jù)化學方程式進行的基本計算。3有關(guān)物質(zhì)溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。4有關(guān)含一定量雜質(zhì)的反應物或生成物質(zhì)量的基本計算。5化學定性研究與定量研究的綜合應用。 考試形式及試卷結(jié)構(gòu)一、考試形式采用理化同場合卷、閉卷筆試和網(wǎng)上評卷的形式；理化考試限定總用時為120分鐘。二、試卷結(jié)構(gòu)及組卷方式1. 試卷結(jié)構(gòu)：試卷分為第卷和第卷兩部分，全卷滿分為150分，化學占60分。第卷為選擇題，理化總分為56分，化學占22分，化學試題為單項選擇題。第卷為非選擇題，理化總分為94分，化學占38分，化學試題包括填空題、簡答題、新信息遷移題、實驗探究題、實驗推理題、綜合應用題等題型。2. 組卷方式：第卷按化學、物理的學科順序排列，第卷按化學、物理的學科順序排列。同一學科相同題型的題目相對集中。題型示例 一、選擇題1節(jié)能減排，保護環(huán)境，創(chuàng)建美麗泉城，是我們的責任。下列做法中，與此倡導不相符的是 A植樹種花，擴大綠地面積 B推廣使用一次性木筷和紙杯C增強室內(nèi)采光，減少照明用電 D發(fā)展快速公交，減少私車出行【參考答案】1B2除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時，按如下步驟進行操作:加入過量稀硫酸 加入適量的氫氧化鉀溶液 蒸發(fā)、結(jié)晶，能達到實驗目的的是A. K2SO4(K2CO3) B. 鐵粉(Fe2O3) C. NaCl(Na2CO3) D. 銀粉（銅粉）【參考答案】2 A 3在實驗室中，小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖3所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，小明同學得出的以下結(jié)論中，錯誤的是A濾液中沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M C濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵【參考答案】3D 4 燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是A16.6% B6.1% C12.2%D9.1%【參考答案】4D二、非選擇題u 填空簡答題 5（x分）按要求從氧化鈣、氯氣、硫酸鉀、甲烷、氫氧化鈣、銅絲中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上。（1）可用于自來水消毒的一種單質(zhì) ；（2）可用于改良酸性土壤的堿 ；（3）常用作干燥劑的一種氧化物 ；（4）常用作化肥的一種鹽 ?！緟⒖即鸢浮?.(x分) （1）Cl2 （2）Ca(OH)2 （3）CaO （4）K2SO46(x分) 古人云：“民以食為天”，人們一日三餐的主食多為淀粉類食品，如米飯、面包等。食物中的淀粉 (C6H10O5)n在人體內(nèi)不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6)，并溶解在血液里，提供營養(yǎng)和能量。試根據(jù)題意回答下列問題：(1)淀粉屬于 （填“無機物”或“有機物”）。(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)之比為 (最簡整數(shù)比)；葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生如下化學反應：C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O，該反應的類型屬于 反應。(3)欲檢驗某食物中是否含有淀粉，下列試劑中，最宜選用的是 （填序號）。A.石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.稀鹽酸 D.碘水 E. 氫氧化鈉溶液【參考答案】6.(x分) (1) 有機物 (2) 121(3) 氧化 (4) D7.（x分）食品添加劑的使用，改善了食品的品質(zhì)和特色。苯甲酸（C7H6O2）是一種應用廣泛的食品添加劑，其具有防腐的作用。試回答下列問題：（1）苯甲酸屬于 （填“有機物” “無機物”之一）。（2）苯甲酸的每一個分子中共含 個原子。（3）苯甲酸中，碳、氫兩元素的質(zhì)量比為 （填最簡整數(shù)比）。（4）下列做法中，符合食品添加劑理念的是 （填序號）。羊肉湯中加入化工原料過氧化苯甲酰作增白劑在辣椒醬中加化工顏料蘇丹紅作增色劑焙制糕點用小蘇打作發(fā)酵粉【參考答案】7.（x分） （1）有機物 （2）15 （3）14:1 （4）8（x分）30（5分）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na2CO3），主要流程如下：純堿飽和氨鹽水碳酸氫鈉吸氨碳酸化加熱飽和食鹽水（1）在三個過程中，發(fā)生分解反應的是 （填序號）。 t1 t2 溫度/NaClNH4ClP溶解度/g0（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH 4Cl和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。交點P表示的一條意義是 。將t2時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會 (填“變大”“變小”“不變”之一)。當NH4Cl中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理： 。 【參考答案】8. （x分）（1）（2）t1時，NaCl和NH4Cl的溶解度相等。 變小 降溫時，NH4Cl的溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故NH4Cl在降溫時大量結(jié)晶析出（其他合理答案可酌情給分）。u 實驗探究題 9.(x分)如下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）所選儀器的連接順序為 （填寫儀器序號字母）。生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進行如下實驗。 將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法: 。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現(xiàn)象。欲用化學方法證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由: 。將少量CO2氣體通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大燒杯中, 燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會 （填寫下列各項序號）。 A增大 B減小 C不變 D無法判斷【參考答案】9.(x分) （1） ACBF CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）用玻璃棒蘸取二氧化碳水溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，就可讀出溶液的pH。 向已通入CO2之后的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明CO2和NaOH發(fā)生了化學反應（只要試劑選取合理，反應現(xiàn)象說明正確，其他合理答案可得分） Bu 實驗推理題10（x分）已知某固體混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2 、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。 取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C。 另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E。 將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G。 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理，填寫以下空白：（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式） 。（2）寫出步驟中生成白色沉淀F的1個化學方程式： 。（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有 種，該濾液中肯定存在的酸根離子是 。（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式） ；得出此結(jié)論的理由是 。【參考答案】10（x分）（1）FeCl3、BaCl2（2）NaCl+ AgNO3 = NaNO3+AgCl （其他合理答案可得分）（3）3； NO3 （4）CuSO4、CaCO3；