課時分層訓練26 鹽類的水解.doc

課時分層訓練(二十六)鹽類的水解(建議用時：45分鐘)(對應學生用書第313頁)A級基礎(chǔ)達標1下列物質(zhì)能促進水的電離且溶液為酸性的是()ANaHSO4B明礬CNaHCO3DNaHSO3BA項，NaHSO4電離出的H抑制水的電離；B項，明礬電離出的Al3水解促進水電離，呈酸性；C項，NaHCO3電離出的HCO以水解為主，促進水電離，呈堿性；D項，NaHSO3電離出的HSO以電離為主，抑制水電離。2(2018西安模擬)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOHCA項，應為COH2OHCOOH，B項，應為NHH2ONH3H2OH；D項，應為FH2OHFOH。3(2018石家莊模擬)有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是() 【導學號：97500158】0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A常溫時，溶液中c(CH3COO)：c(CH3COO)C選項A，中CH3COO微弱水解，中微弱電離出CH3COO，故c(CH3COO)：，錯誤。選項B，中CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，錯誤。選項C，CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的電離程度增大，即水的電離平衡向正反應方向移動，正確。選項D，根據(jù)電荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO)，錯誤。4(2018湖北聯(lián)考)25時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH 大于HYA由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1 molL1 BY溶液的pH6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)K(HY)，A項正確；AY為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，pH變化不相等，C項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸，D項錯誤。525 時，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)) ()ApH可能等于7Bc(HCO)c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)D物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定顯示堿性，A錯誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則溶液中一定滿足：c(HCO)c(H)，則溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性pHc(OH)c(A)c(H)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，則一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則c(A)c(Na)，D項錯誤。10常溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H)也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDCB級專項突破11(2016天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D)D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD) c(OH)c(H)C根據(jù)起點pH：HAHBHBHD，根據(jù)酸性越強，酸的電離常數(shù)越大，則KHAKHBKHD，故A項正確；P點時根據(jù)橫坐標中和百分數(shù)為50%知c(HB)c(NaB)11，根據(jù)縱坐標pHc(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，HA是弱酸，NaOH是強堿，對水電離的抑制程度不同，A錯誤；經(jīng)上述分析知，混合后溶液離子濃度大?。篶(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B正確；根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA) molL10.1 molL1，C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正確。13(2018西安模擬)常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法錯誤的是 ()A四種溶液的pH的大小順序：B將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分別滴加25 mL 0.1 molL1鹽酸后，溶液中c(NH)：，pH大小順序：，A正確；、混合后pH7，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正確；、中分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，中得NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：c(A)c(H)c(OH)B實驗所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C實驗所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系為c(K)c(A)c(OH)c(H)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B項正確；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當于對HA溶液進行稀釋，故實驗所得的混合溶液中c(A)c(HA)c(M)c(OH)c(H)Bb點：MOH和HCl恰好完全反應Cc點：c(H)c(OH)c(MOH)Da點到d點：水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小Dmn14，從圖像可以看出，b點時，鹽酸體積與MOH溶液體積相等，溶液呈堿性，說明混合溶液中MOH過量，MOH繼續(xù)電離，說明MOH是弱堿。A項，a點對應的溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，錯誤；B項，b點對應的溶液中MOH未完全反應，溶液呈堿性，錯誤；C項，c點對應的溶液顯中性，c(H)c(OH)，錯誤；D項，在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大，當堿與酸恰好完全反應時，水的電離程度最大，然后隨著鹽酸的不斷加入，水的電離受到抑制，則水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小，正確。(2018山東師大附中模擬)常溫下，向20 mL某鹽酸中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B在、之間的任意一點：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)C在點所示溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，且V107 molL1B鹽酸的初始pH1，則c(HCl)c(H)0.1 molL1，A項錯誤；在、之間的任意一點，溶液的pHc(OH)，由電荷守恒關(guān)系式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)知，c(Cl)c(NH)，B項正確；鹽酸與氨水恰好反應時，氨水體積為20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時，氨水已過量，即pH7時，V20 mL，C項錯誤；點時，溶液中含有過量的NH3H2O，NH3H2O電離出來的OH抑制了水的電離，故由水電離出的c(OH)7時，溶液中都一定有：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Ca點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH)分別為109 molL1和 105 molL1Dab段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)DA項，b點為中性，不是恰好反應，消耗的氨水大于20 mL；B項，也可能有c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)；C項，a點和c點分別為堿過量和酸過量，水電離出的c(OH)均為109 mol/L。(2018遼寧師大附中模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 ()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH) c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：c(H) c(CH3COOH)c(CO)，錯誤；C項，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，錯誤；D項，0.2 molL1的CH3COOH溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依據(jù)物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；將物料守恒式子代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液顯酸性，c(H)c(OH)，則c(H)c(CH3COOH)c(CH3)2NHH2OCd點溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點C二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力增強，因此曲線是滴定二甲胺溶液的曲線，A錯誤；曲線是滴定NaOH溶液的曲線，a點溶液中沒有(CH3)2NH和(CH3)2NHH2O，B錯誤；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL鹽酸，兩者恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，C正確；c點恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，b點溶液中的溶質(zhì)為二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，D錯誤。18(2018泰州模擬)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_。(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_。能不能選用Ba(OH)2溶液？_(答“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確?！窘馕觥?1)NaHCO3發(fā)生水解反應的離子方程式為HCOH2OH2CO3OH；(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強；該分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則NaHCO3受熱分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH等于8.3，則甲正確；若pH8.3，則乙正確?！敬鸢浮?1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)1有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)CCO的水解能力比HCO的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H總數(shù)與OH總數(shù)相同，A項正確；由電荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，Na2CO3