物質(zhì)的量綜合練習(xí)題.doc

物質(zhì)的量綜合練習(xí)題典例解誤：【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是： A 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C 2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA D 17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA【解析】A中醋酸分子的摩爾質(zhì)量是60g.mol-1，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量是60g，正確。B中NA個(gè)O2分子和NA個(gè)H2分子的質(zhì)量比等于1 mol O2和1 mol H2的質(zhì)量比，即32g：2g，正確。C中，因Mg2e- = Mg2+ ，故2.4g應(yīng)失去0.2 NA個(gè)電子，錯(cuò)誤。D中17gNH3為1 mol NH3，1個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，10個(gè)電子，故D正確?！敬鸢浮?C【例2】若1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1【答案】 C【變形題】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NAB、18g水中含有的電子數(shù)為10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3數(shù)為4 NA一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(浙江湖州菱湖中學(xué)20092010學(xué)年度高一月考，5)下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀(guān)數(shù)量與微觀(guān)粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A、C錯(cuò)，B對(duì)；D項(xiàng)中碳應(yīng)是12C，碳原子數(shù)目應(yīng)是NA，而不應(yīng)該是1mol，因摩是物質(zhì)的量的單位。【答案】B2(河南內(nèi)鄉(xiāng)高中20092010學(xué)年度高一月考，11)下列說(shuō)法正確的是()A摩爾是七個(gè)基本物理量之一B1mol氫C摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀(guān)粒子，使用時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。【答案】D3(福建廈門(mén)杏南中學(xué)20092010學(xué)年度高一月考，18)下列敘述錯(cuò)誤的是()A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子B0.012kg12C含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一【解析】物質(zhì)可由分子、原子、離子組成的，同時(shí)1個(gè)分子中可能含有多個(gè)原子，故A錯(cuò)誤。【答案】A4(河北存瑞中學(xué)20092010學(xué)年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為()A3.011023 B6.021023 C0.5 D1【解析】N(Na)20.5mol6.021023mol16.021023?！敬鸢浮緽5(河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)20092010學(xué)年度高一月考，12)現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A111 B123 C321 D632【解析】n(CO) n(CO2) n(O3)11/21/3632【答案】D6(安徽渦陽(yáng)四中20092010學(xué)年度高一月考，10)在0.8g某一物質(zhì)中含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A8B16 C64D160【解析】該物質(zhì)的物質(zhì)的量為nN/NA3.0110226.021023mol10.05mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mm/n0.8g0.05mol16gmol1，故其相對(duì)分子質(zhì)量為16?！敬鸢浮緽7(河南內(nèi)鄉(xiāng)高中20092010學(xué)年度高一月考，12)1g N2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol1【解析】由N2的物質(zhì)的量為n1g/28gmol1a/NA，則NA28a mol1。【答案】C8(河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)20092010學(xué)年度高一月考，15)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A該原子的摩爾質(zhì)量是aNABW g該原子的物質(zhì)的量一定是molCW g該原子中含有aNA該原子D由已知信息可得：NA【解析】由題意知，某原子的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，則該原子摩爾質(zhì)量為agNAaNAgmol1，則W g該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。由又于已知信息可得：NA12/b。【答案】B9含有3.011023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol【答案】D【點(diǎn)撥】3.011023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。10下列說(shuō)法中正確的是()A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B在100、1104Pa時(shí)，1molO2中約含有6.021023個(gè)O2分子C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水(4)的體積為18mLD兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等【答案】BC【點(diǎn)撥】不同的純凈物，組成其物質(zhì)的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說(shuō)基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質(zhì)間的反應(yīng)總是按一定物質(zhì)的量比例進(jìn)行反應(yīng)，但這個(gè)比例不一定就是11。11下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2ABCD【答案】A【點(diǎn)撥】題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：為0.1mol CO2；為0.1mol H2SO4；為0.056mol H2O；為0.05mol O2。12下列敘述正確的是()A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多B0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023D2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時(shí)含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量的H2和Cl2，H2的物質(zhì)的量為m/2mol，Cl2為m/71mol?？梢?jiàn)氫氣的分子數(shù)多；用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時(shí)必須標(biāo)明具體的物質(zhì)，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確；阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1，也可寫(xiě)成6.021023/mol，但寫(xiě)為6.021023就錯(cuò)了；由于Nae=Na，2.3g Na失去電子數(shù)為0.1mol，所以D正確?！敬鸢浮緼D【點(diǎn)撥】使用摩爾時(shí)，應(yīng)注明微粒名稱(chēng)，不能模棱兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說(shuō)1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。13下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2OB0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個(gè)CO2與0.1mol KMnO4【答案】C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因?yàn)镺2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol；B項(xiàng)中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol；3.6g H2O為0.2mol，含氧原子為0.2mol；C項(xiàng)中，0.1mol MgSO47H2O含氧原子為0.40.71.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol；D項(xiàng)中，6.021023個(gè)CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。14某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1107cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A32B65C120D150【解析】由n和n可得 ，則解此類(lèi)問(wèn)題的思路為MV。據(jù)題意，若能求出20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出NA(取值為6.021023)個(gè)原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。20個(gè)原子的質(zhì)量mV(1107cm)35g/cm351021g，則該元素的摩爾質(zhì)量M51021g150g/mol。所以，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】此題以“物質(zhì)的量”作橋梁，借助“摩爾質(zhì)量”來(lái)引渡，訓(xùn)練思維的靈活性。1520g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100g/mol B108g/molC55g/mol D96g/mol【答案】B【點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律m(E)20g14g8.8g3.6g21.6g，M(E)108g/mol。二、非選擇題160.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是_個(gè)、原子數(shù)是_個(gè)、質(zhì)子數(shù)是_個(gè)。【解析】由公式n得：N(O3)n(O3)NA0.5mol6.021023mol13.011023。1個(gè)O3分子含有3個(gè)氧原子，1個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子。【答案】3.0110239.0310237.2241024171個(gè)水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數(shù)之比為_(kāi)?！窘馕觥肯冉y(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，都化成物質(zhì)的量：1個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol,1g H2O的物質(zhì)的量為mol，1mol H2O的物質(zhì)的量為1mol，三者分子數(shù)之比為：1186.021023186.021023。【答案】186.021023186.02102318(江西瑞昌一中20092010學(xué)年度高一月考，18)2009年3月以來(lái)，墨西哥、美國(guó)、中國(guó)等國(guó)家接連發(fā)生甲型H1N1流感疫情。目前，達(dá)菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達(dá)菲的分子式是C16H31N2PO8，其相對(duì)分子質(zhì)量為410，請(qǐng)回答：(1)該化合物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是_。(2)該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(保留一位小數(shù))(3)現(xiàn)取820g達(dá)菲，含_molO、_molP。【解析】(3)該化合物的摩爾質(zhì)量為410gmol1，則其化合物物質(zhì)的量為n982g/410gmol12mol，故n(O)16mol，n(P)2mol?！敬鸢浮?1)19231(2)31.2%(3)16219在一定條件下，16 g A和22 g B恰好反應(yīng)生成C和4.5 g D。在相同條件下，8 g A和足量的B反應(yīng)生成D和0.125 mol C。從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，16 g A和22 g B恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：16 g22 g4.5 g33.5 g，則8 g A和11 g B反應(yīng)生成C為16.75 g。故C的摩爾質(zhì)量為：134 gmol1?！敬鸢浮?34 gmol120將4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na？【解析】1 mol NaOH溶于水，電離出1 mol Na和1 mol OH，每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na，即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol依題意得n(H2O)100n(Na)1000.1 mol10 molm(H2O)n(H2O)M(H2O)10 mol18 gmol1180 g【答案】將4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100個(gè)水分子溶有一個(gè)Na。【點(diǎn)撥】物質(zhì)的量是溝通質(zhì)量與粒子數(shù)目的重要橋梁，要學(xué)會(huì)并靈活掌握這種溝通方法。在化學(xué)計(jì)算時(shí)應(yīng)帶單位運(yùn)算。物理量可用符號(hào)表示，單位應(yīng)用符號(hào)表示。21經(jīng)分析，某氯化鈉與氯化鎂的混合物中，鈉離子與鎂離子物質(zhì)的量之比為32。(1)求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。(2)如果混合物中共有28 mol Cl，求混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量各是多少。【解析】(1)根據(jù)化學(xué)式NaCl、MgCl2知，鈉離子與鎂離子物質(zhì)的量之比為32，則NaCl與MgCl2物質(zhì)的量之比也為32，所以。(2)混合物中的Cl是NaCl和MgCl2以物質(zhì)的量之比3(22)提供的，所以含28 mol Cl的混合物中n(NaCl)28 mol12 moln(MgCl2)28 mol8 molm(NaCl)12 mol58.5 gmol1702 gm(MgCl2)8 mol95 gmol1760 g【答案】(1)351380(2)702 g760 g【點(diǎn)撥】(1)不同物質(zhì)質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積之比。(2)已知物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比和總的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)，可用按比例分配的方法求出各組成成分的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)，也可列出一元一次方程求解。22有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？(2)混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？【解析】(1)設(shè)混合氣體為CO2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44gmol1x28gmol(0.3molx)10.8g，解得x0.15mol,0.3molx0.15mol。(2)混合氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。m(CO)M(CO)n(CO)28gmol10.15mol4.2g。N(CO)0.15mol6.021023mol19.031022?！敬鸢浮?1)0.15mol0.15mol(2)CO4.2g 90310221.相同質(zhì)量的CO2和N2O相比較，不一定相同的是( )A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.體積 D.電子數(shù)答案：C解析：由于CO2和N2O摩爾質(zhì)量相同，因此相同質(zhì)量的CO2和N2O物質(zhì)的量相同，則其分子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)一定相同。2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )A.2.51019個(gè) B.2.51022個(gè) C.51019個(gè) D.51022個(gè)答案：A解析：按照物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)所含粒子數(shù)目之間的換算關(guān)系有：一個(gè)鉛筆字所含有的碳原子數(shù)=0.5110-36.021023=2.51019個(gè)。3.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的( )A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.電子總數(shù) D.質(zhì)量答案：A解析：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積氣體必含有相同的分子數(shù)，而NO、N2、O2均為雙原子分子，即原子總數(shù)亦相等。4.設(shè)氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是( )氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該氯原子的物質(zhì)的量為mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNa g n g該氯原子所含的電子數(shù)是A. B. C. D.答案：D解析：中，為該氯原子相對(duì)原子質(zhì)量，而不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。中，m g氯原子中含個(gè)氯原子，物質(zhì)的量應(yīng)為mol。中氯原子的摩爾質(zhì)量單位為gmol-1。中n g氯原子所含氯原子個(gè)數(shù)為，電子數(shù)為17。5.現(xiàn)有m1 g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%，對(duì)其采取某種措施后析出m g KCl晶體，母液質(zhì)量為m g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%，則下列關(guān)系中正確的是( )A.c1一定大于c2 B.原條件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c2答案：D解析：本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力。晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等。若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，此時(shí)c1=c2，A錯(cuò)誤；B中若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是S/(100+S)100%=c1%，故Sc1，B錯(cuò)誤；若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1-m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H2O) g使晶體析出，則m1-m2=m+m(H2O)，綜上所述得m1-m2m，C不正確；D中滿(mǎn)足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，正確。6.超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y Ba2Cu3O?，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5 C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17答案：C解析：依據(jù)Y、Ba、Cu物質(zhì)的量守恒確定。7.在一個(gè)密閉容器中盛有11 g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為44 gmol-1)時(shí)，壓強(qiáng)為1104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增至5104 Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為( )A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022答案：C解析：n(X)=0.25 mol,而物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即：，n(X)=1.25 molN=1.25 mol6.021023 mol-1=7.51023。8.常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0 g，當(dāng)它盛滿(mǎn)甲烷時(shí)的質(zhì)量為203.4 g，而盛滿(mǎn)某氣體X時(shí)質(zhì)量為205.5 g，則X氣體可能是( )A.氧氣 B.氮?dú)?C.乙烷 D.一氧化碳答案：C解析：同一容器所盛氣體的體積相同，即同溫同壓下所盛氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)X氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，則有，解得M=30，故X氣體可能是乙烷。9.已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H，在相同條件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是( )A.122 gmol-1 B.63 gmol-1 C.126 gmol-1 D.163 gmol-1答案：C解析：按質(zhì)量守恒定律，“32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H”，Q的質(zhì)量為63 g。現(xiàn)16 g X參加反應(yīng)，生成的Q應(yīng)為31.5 g，由物質(zhì)的量的計(jì)算公式可得Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金屬鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，與過(guò)量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)幾乎為零，則原混合物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )A.13 B.31 C.21 D.12答案：C解析：因?yàn)榻饘兮c、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后產(chǎn)生H2、O2的氣體混合物，而混合氣用電火花點(diǎn)燃后氣體壓強(qiáng)幾乎為零，說(shuō)明氫氣和氧氣剛好完全反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)2H2+O22H2O可知，此時(shí)生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為21，又據(jù)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得如下關(guān)系：2NaH2、2Na2O2O2，很顯然，此時(shí)原混合物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比一定恒為21(與產(chǎn)生了多少升混合氣體沒(méi)關(guān)系)，故本題答案為C。11.右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A，B，C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A，B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)n(B)為( )A.21 B.12 C.11 D.任意比答案：C解析：由圖象知，燃燒2 mol A、B、C分別消耗O2為1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值規(guī)律，即=。12.如右圖所示，容器A(容積2 L)中有1105 Pa的空氣。在容器B(容積1 L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開(kāi)旋塞C，放置片刻，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)變?yōu)?.6105 Pa，這時(shí)氣體中氮?dú)夂脱鯕獾姆肿訑?shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的體積可忽略不計(jì))( )A.81 B.101 C.121 D.141答案：A解析：打開(kāi)C后，在吸收前p=105 Pa，吸收后T、V不變，=；因空氣中V(O2)V(N2)=14，若吸收前為10體積(N2占8體積，O2占2體積)，減少1體積，即為吸收1體積O2，所以二者體積比為81。13.已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A. B. C. D.答案：A解析：因?yàn)橐粋€(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為=。14.常溫下，在10 L容器中通入A mol氫氣和B mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，容器內(nèi)的氣體(水蒸氣的體積忽略不計(jì))密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8答案：C解析：因?yàn)槊芏?氣體質(zhì)量/氣體體積，而氣體體積恒為10 L，所以所剩的氧氣(摩爾質(zhì)量比氫氣大)越多，則最后氣體的密度也越大，因此，反應(yīng)前氧氣應(yīng)盡可能多；氫氣則盡可能少，據(jù)題意可知，此時(shí)氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)為4 mol，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，則有：2H2 + O22H2O2 11 mol 0.5 mol故，反應(yīng)后剩余氧氣的物質(zhì)的量為4 mol-0.5 mol=3.5 mol此時(shí)容器內(nèi)的氣體密度為：=11.2 gL-1，應(yīng)選C。15.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強(qiáng)下體積為V L的氣體所含有的分子總數(shù)為X，則表示( )A.以g為單位V L該氣體的質(zhì)量 B.每升氣體中所含的分子數(shù)C.以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量 D.以L(fǎng)為單位1 mol該氣體的體積答案：C解析：表示一個(gè)分子的質(zhì)量(單位為g)，X為V L氣體的質(zhì)量，則表示1 L氣體的質(zhì)量(單位為g)。二、非選擇題（本題包括7小題，共55分）16.(8分)為了測(cè)定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量為m1；往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱(chēng)量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱(chēng)量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量為m2；往錐形瓶中加滿(mǎn)水，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱(chēng)量，得到質(zhì)量為m3。已知：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，完成下列問(wèn)題：可供選用的裝置(1)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)的原理_。(2)步驟為什么要重復(fù)操作直到前后兩次稱(chēng)量的結(jié)果基本相同？_。(3)具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中如何做到每次測(cè)量都在相同體積下進(jìn)行_。(4)本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標(biāo)號(hào)填寫(xiě))_。(5)寫(xiě)出錐形瓶中樣品的質(zhì)量m樣品的計(jì)算式_(設(shè)空氣的質(zhì)量為m空氣)(6)寫(xiě)出由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)(計(jì)算式)。答案：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律同溫、同壓下，同體積的兩種不同氣體的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比(2)保證瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡，樣品恒重(3)在第一次稱(chēng)量前，待錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口膠塞上做一標(biāo)記，以后每次測(cè)量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)(4)D(5)m2-m1+m空氣(6)29.0或29.0解析：測(cè)定烷烴樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量用的是阿伏加德羅定律的推論，即；在測(cè)量過(guò)程中采用了測(cè)平均數(shù)據(jù)法(重復(fù)操作、兩次測(cè)量結(jié)果基本相同)可保證實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶?jī)?nèi)空氣完全排盡，使結(jié)果準(zhǔn)確；為使每次測(cè)量都在相同的體積下進(jìn)行，便須對(duì)錐形瓶中所容納物質(zhì)的體積進(jìn)行標(biāo)記；由于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，而樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于29.0，故要采用向上排空氣法收集(注意不能用排水法，否則將在樣品中混入水蒸氣而影響測(cè)定結(jié)果)；由實(shí)驗(yàn)操作可知，m1為錐形瓶與空氣的總質(zhì)量，m2為錐形瓶與烷烴樣品的總質(zhì)量，則m樣品=m2-m1+m空氣。17.(10分)在常溫下，按右下圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在A(yíng)處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡(jiǎn)要完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式：_。(2)說(shuō)明水銀柱推向左管的原因_。(3)火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度，水銀柱的位置應(yīng)該是_。A.仍在A(yíng)處 B.高于A(yíng)處 C.低于A(yíng)處作出選擇后，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_。(4)用下圖所示的裝置驗(yàn)證CS2燃燒的產(chǎn)物。所需藥品請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)中選擇：品紅溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、D中所盛放的藥品是：A._，B._，C._，D._。確認(rèn)混合氣體中含SO2的現(xiàn)象是_，確認(rèn)混合氣體中含CO2的現(xiàn)象是_。答案：(1)CS2+3O2CO2+2SO2(2)CS2燃燒是放熱反應(yīng)，溫度升高，氣體體積增大(3)A CS2燃燒是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不變的反應(yīng)，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，水銀又回到A處(4)品紅溶液 高錳酸鉀酸性溶液 品紅溶液 澄清石灰水A中品紅溶液褪色 C中的品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁。(其他正確答案也可)18.(9分)有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C三種短周期元素，它們的原子次外層均為8個(gè)電子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。A、B、C三種元素的元素符號(hào)依次為_(kāi)。取A、B、C三種元素的單質(zhì)各m g，在室溫下分別與V L 4 molL-1的鹽酸充分反應(yīng)。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）。(1)當(dāng)A、B、C三種單質(zhì)放出的H2一樣多時(shí)，_。(2)當(dāng)C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多時(shí)，_。(3)當(dāng)A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多時(shí)，_ 。(4)當(dāng)B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2幾乎一樣多時(shí)，_。答案：Na、Mg、Al(1)V=m/92 (2)Vm/48(3)0Vm/92(4)0m/48，則C（鋁）與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多。使用此數(shù)軸時(shí)，還應(yīng)注意：鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，不管HCl的物質(zhì)的量為多少，最終都全部發(fā)生置換反應(yīng)（鹽酸與鈉反應(yīng)完后，溶液中的水繼續(xù)與剩余的金屬鈉反應(yīng)），生成氫氣，即鈉不存在剩余的情況。(1)要使A、B、C三種單質(zhì)放出的H2一樣多，只能是V=m/92。(2)要使C單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多，只能是Vm/48。(3)要使A單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的H2最多，只能是0Vm/92。(4)要使B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2幾乎一樣多，只能是0M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、無(wú)法確定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa時(shí),18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常溫常壓下，28g CO 和6.021022個(gè) CO分子12、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的1/4，則原混合氣可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A、 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等體積、等密度的CO和C2H4C、等溫、等體積的O2和N2 D、等壓