金屬經(jīng)典練習(xí)題.doc

金屬經(jīng)典練習(xí)題1、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是（）A、食鹽溶液B、硫酸鋅溶液C、稀硫酸D、硫酸銅溶液考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；液體差量。解答：解：鐵在金屬活動(dòng)順序表中：排在鈉、鋅的后面，因此鐵與食鹽溶液、硫酸鋅溶液不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不改變；排在氫、銅的前面，因此能與稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液增加的質(zhì)量56 2 562=54Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液減少的質(zhì)量56 64 6456=8故選D點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是判斷出鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱、能否與四種溶液反應(yīng)及反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化情況2、有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無(wú)現(xiàn)象，則這三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A、YXZB、XYZC、YZXD、ZYX考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。故選A點(diǎn)評(píng)：掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱3、在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，無(wú)Cu2+，可能有Fe2+B、若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，無(wú)Cu2+和Fe2+C、若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液中若無(wú)Fe2+，則一定無(wú)Cu2+D、若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液中若無(wú)Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：混合物組成的推斷題；結(jié)合課本知識(shí)的信息。故選A點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽溶液能否反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物是哪種物質(zhì)4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、ZnB、CuC、Cu和MgD、Zn和Cu考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：MgZnCu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后”，則一定存在的為：過(guò)量的鋅與活動(dòng)性較差的銅故選D5、（09蘭州市）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM選C6.等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示?；卮穑海?）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是 ；（2）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是 ；答案：（1）cab(2) cba(3)略7、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見(jiàn)下圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中， 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高O 反應(yīng)時(shí)間/s甲 乙答案：C8、現(xiàn)有銅與鎂的混合物粉末，現(xiàn)欲測(cè)定銅的純度。【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35