用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子.doc

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示個(gè)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 編輯本段書寫方法及注意要點(diǎn)反應(yīng)條件1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。 3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號(hào)在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。 目前中學(xué)階段一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物 反應(yīng)物狀態(tài)熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)Cu2+2Cl-=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣 水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。 反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài) 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl =熔融電解= 2Na + Cl2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。 同位素需要標(biāo)記同位素的反應(yīng)，同位素的位置一定要標(biāo)記準(zhǔn)確。典型的案例就是酯化反應(yīng)，如果羧酸的-OH被 18(上角標(biāo))O標(biāo)記，則生成物一方的18(上角標(biāo))O要寫在水上，不能張冠李戴地標(biāo)在酯上。 編輯本段配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如: (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角 2、觀察法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫） 3、奇偶配平法看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等） 3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等） 2b=c （滿足氯原子數(shù)相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5 、化合價(jià)法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配平 2、先標(biāo)出個(gè)元素的化合價(jià)，然后找到升降化合價(jià)的元素，然后找升高化合價(jià)的總數(shù)和降低化合將的總數(shù)，求出最小公倍數(shù)，進(jìn)行配平用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示個(gè)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 編輯本段書寫方法及注意要點(diǎn)反應(yīng)條件1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。 3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號(hào)在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。 目前中學(xué)階段一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物 反應(yīng)物狀態(tài)熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)Cu2+2Cl-=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣 水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。 反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài) 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl =熔融電解= 2Na + Cl2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。但還是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙。 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號(hào)。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。 同位素需要標(biāo)記同位素的反應(yīng)，同位素的位置一定要標(biāo)記準(zhǔn)確。典型的案例就是酯化反應(yīng)，如果羧酸的-OH被 18(上角標(biāo))O標(biāo)記，則生成物一方的18(上角標(biāo))O要寫在水上，不能張冠李戴地標(biāo)在酯上。 編輯本段配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如: (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角 2、觀察法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫） 3、奇偶配平法看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH