初三化學第五單元(化學方程式)測試試卷.doc

九年級化學單元測試(化學方程式) 2006年11月8日 九年級化學第五單元（化學方程式）測試試卷 可能用到的相對原子質量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 Cu:64一選擇題（每題只有一個選項符合題意）1. 質量守恒定律揭示了化學反應中：A. 反應條件 B. 哪些物質是反應物C. 哪些物質是生成物 D. 反應物和生成物的質量關系2. 化學反應前后，一定發(fā)生改變： A. 分子種類 B. 原子的相對質量 C. 原子個數 D. 原子種類3. 天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據這一信息可以推測：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質和化合物C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命4. 等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣的質量最多的是：AH2 BC CS DMg5. 17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發(fā)現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是：A. 精確稱量是科學研究的重要方法 B. 水在長時間加熱后能轉變?yōu)橥罜. 物質變化過程中總質量守恒 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身6. 有X、Y兩元素，使12g X2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3=3C。則X、Y兩元素的相對原子質量之比：A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：47. 在3B2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為：A321 B121022 C4522 D54228. 加熱6.32 g KMnO4，當剩余物的質量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是：A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2C. K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO49. 下列化學方程式書寫完全正確的是：點燃點燃MnO2 A. 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 B. 2KClO3=2KCl+3O2 C. 4P+5O2 2P2O5 D. 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O10. 在反應3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化學式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O511. 下列敘述中正確的是:A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質量跟原鎂帶的質量相等B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質量，跟反應后生成水的質量相等C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量D. 煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律12. 鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質量變化可用圖表示,則(80-48)克表示的質量為：固體質量080 克48 克時 間 A. 生成物MgO的質量 B. 參加反應O2的質量 C. 參加反應的鎂的質量 D. 生成物MgO與參加反應的O2的質量和13. 若23克某正一價元素的單質和8克氧氣恰好完全反應，所生成氧化物的相對分子質量是： A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四個反應中生成物都是，如果的化學式為2B3，則該反應的化學方程式為：A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C15. 氯酸鉀與二氧化錳按7:3的質量比均勻混合，加熱至不再產生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質量分數：A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70% D. 等于100%16. 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為：A. 一定含碳、氫、氧三種元素元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種17. 用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O5+ 5CO= I2+ 5CO2，根據生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是：A. 參加反應的I2O5的質量等于生成I2的質量B. 參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數C. 參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比D. 反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同18. 硫和磷的單質各A g分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的關系正確的是：A. MNB. MNC. MND. MN6419. 化學方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相對分子質量依次分別為103、71、160，則D相對分子質量為：A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14 20. A和B的混合物212 g恰好完全反應生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，測得C與D的質量比為449，則生成的C的質量為：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.選擇題（每題有1-2個選項符合題意）21電解水的化學方程式可表示為2H2O 2H2 +O2,對該反應的理解不正確的是A.水通電時，分解為氫氣和氧氣B.水通電時，每2個水分子可分解為2個氫分子和1個氧分子C.在電解水的化學反應中，反應物和生成物的質量比為水：氫氣：氧氣=2：2：1D.水分子中，氫分子和氧分子的個數比為2：122某純凈物M稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳氣體和水。根據實驗事實能得出的結論是AM由四種元素組成 B. M是氧化物C. M中含有水 D. M不穩(wěn)定23在2Cu+O2=2CuO這個反應中，按照質量守恒定律，下列幾組數據中正確的是ACu:1g, O2:4g,CuO:5g B.Cu:4g, O2:1g,CuO:5gC. Cu:3g, O2:2g,CuO:5g D.Cu:2g, O2:3g,CuO:5g24.已知M和N兩種物質發(fā)生反應能夠生成P和Q兩種物質，下列說法正確的是A反應前M和N的總質量，一定等于反應后P和Q的總質量B反應前M和N的質量比，一定等于反應后P和Q的質量比C該反應不一定是化合反應D反應后生成的P和Q的總質量，等于或小于反應前M和N的總質量25將20克H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是AN2和H2 B. O2和N2 C . 3克N2 D . H2、O2和N2三填空題26. 在反應S + O2 SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數為 .27. 現以2H2O 2H2 +O2 為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律。（1）反應前后 沒變；（2）反應前后 不變；(3)而 不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總和。28. 11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染，事故產生的主要污染物為苯（C6H6）和硝基苯等有機物，對人體十分有害。其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式 。29. 我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出化學方程式_。30. 石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式_。31. 安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如右圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火。寫出有關化學方程式： 、 。32. 體育課上，劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為_。33. 將A、B兩種物質各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發(fā)現B全部用完，生成新物質C 3 g，D 9 g，則反應中A和B的質量比是 。34. 我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹，則鉛丹的化學式為 。35. 有化學反應A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_g?，F已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量_。36. 五 配平下列化學方程式 NH3 + CI2 = N2 + NH4Cl FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 C3H8 + O2 = CO2 + H2O N2O3 + Fe = Fe3O4 + N2 FeS2+ O2 = Fe2O3+ SO2 Al(OH)3+ H2SO4= Al2(SO4)3+ H2O四.信息與探究： 37. 閱讀下面小文章，回答問題。氫氣在通常狀況下，是一種無色無味、難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體。它在空氣中能安靜的燃燒，產生淡藍色的火焰。氫氣常在實驗室被使用，如它能和氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水。氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多優(yōu)點。如資源豐富（以水為原料制?。?、燃燒產物是水(無污染)、燃燒放出熱量多等等。 試想，如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？ 寫出所有文中出現的反應的化學方程式。 根據文中信息，寫出利用氫氣物理性質和化學性質的用途各一條。38. 實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣。(1) 請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是 (填a、b或c)，寫出這個反應的化學方程式 。(2) 采用方法c制取氧氣應該選用裝置 （填“A”或“B”）。寫出這個反應的化學方程式 。(3) 利用裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是 ；利用裝置B制氧氣時，儀器的下端要插入液面以下，其目的是 。39. 早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現之前，英國化學家波義耳做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。五.計算題:40. 將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2）原先氯酸鉀的質量是多少克？41. 有20克H2和O2的混合氣體,點燃充分反應后,產生18克水,則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的,通過計算說明.參考答案：一. 選擇題：題號1234567891011121314151617181920答案DAAABCDCDBCBDDCABBAA二. 選擇題題號2122232425答案CDADBDCD三填空題26. 2m 27. 氫原子總數 氧原子總數 同種原子的質量 28. 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O 29. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 30. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O MnO231. 2KClO3=2KCl+3O2 4P+5O2 2P2O532. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 33. 1234. Pb3O4 35. 18 18 36.8;3;1;6 4;11;2;8 1;5;3;4 4;9;3;4 2;3;1;6 4;11;2;8三.信息與探究：37. 排水法或向下排空氣法(均寫得2分)通電2H2 + O2 2H2O 2H2O = 2H2 + O2 H2 + CuO = Cu + H2O 本題屬開放題，回答合理即給分，但必須是物性和化性各一。 MnO238. （1） 2K