初三化學(xué)復(fù)習(xí)單元問題提綱.ppt

初三化學(xué)復(fù)習(xí)單元問題提綱 緒言 1 化學(xué)是 2 化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是 化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象有哪些 3 物理性質(zhì) 如4 化學(xué)性質(zhì) 如5 我國的某些化學(xué)工藝如什么發(fā)明很早 對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn) 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一 探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題 1 怎樣檢驗(yàn)二氧化碳 2 怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低 3 如何證明蠟燭的組成中含有碳 氫元素 二 藥品的取用 1 如何取用密度較大的塊狀固體藥品 如何取用粉末狀固體藥品 沒有說明用量一般取多少 2 用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題 3 量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù) 如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實(shí)值的關(guān)系 如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體 4 如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體 用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體 砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用 如果藥品和砝碼的位置顛倒 且使用了游碼 能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量 三 物質(zhì)的加熱 1 如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈 灑出的酒精在桌面上燃燒 應(yīng)如何處理 它的火焰哪一部分溫度最高 怎樣證明這一點(diǎn) 2 加熱試管里的液體或固體時(shí) 分別應(yīng)注意哪些問題 兩者有何區(qū)別 3 給藥品加熱時(shí) 發(fā)現(xiàn)試管炸裂 可能原因有哪些 四 藥品和儀器的處理 1 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么 如何放置 2 實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶 第二單元我們周圍的空氣一 空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體 每種氣體分別有哪些用途 二 實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 1 燃燒匙中一般放什么物質(zhì) 給物質(zhì)的量有什么要求 目的是什么 2 能否用木炭 硫磺代替紅磷 為什么 能否用鋁箔 鐵絲來代替紅磷 為什么 如用木炭來做實(shí)驗(yàn) 又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 3 產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得到什么結(jié)論 實(shí)驗(yàn)原理是什么 4 若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小 有哪些可能原因 三 大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些 原因是什么 空氣被污染后會造成什么危害 四 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別 例舉幾種常見的混合物 五 化學(xué)變化的基本特征物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別 如何判斷 硫在氧氣中燃燒 屬于化學(xué)變化 六 化合反應(yīng)氧化物什么叫化合反應(yīng) 化合反應(yīng)有什么特點(diǎn) 例舉幾個(gè)化合反應(yīng) 什么叫氧化物 學(xué)會識別氧化物七 探究S Al的燃燒有關(guān)問題 1 S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同 說明什么 2 Al燃燒時(shí) 火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中 為什么 集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗 八 分解反應(yīng)什么叫分解反應(yīng) 分解反應(yīng)有什么特點(diǎn) 例舉幾個(gè)分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用 如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑 需要做哪些實(shí)驗(yàn) 九 探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 有三種方法制取氧氣 原料分別是什么 反應(yīng)原理分別是什么 三種方法的優(yōu)缺點(diǎn) 2 用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器 如何檢查該裝置的氣密性 3 用KMnO4制取氧氣時(shí) 綿花的作用 試管口為什么略向下傾斜 什么時(shí)候開始收集 為什么 結(jié)束時(shí) 如何操作 為什么這樣 十 探究碳和鐵的燃燒 1 在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么 2 為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中 3 鐵絲為什么要盤成螺旋狀 如未發(fā)現(xiàn) 火星四射 的現(xiàn)象 原因有哪些 分別應(yīng)如何改進(jìn) 4 通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì) 十一 本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式 1 碳 硫 磷 鋁 鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式 2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號表達(dá)式 第三單元自然界的水一 水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫 氧兩種元素組成的化合物 二 單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn) 有什么不同點(diǎn) 要學(xué)會區(qū)別 各舉幾個(gè)例子 并寫出化學(xué)式 三 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種 它們之間存在什么關(guān)系 四 探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些 列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的 五 水的凈化 1 純水與天然水的區(qū)別是什么 硬水與軟水的區(qū)別是什么 2 有哪些凈化水的操作 凈化程度最高的是何種操作 3 明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么 4 什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離 過濾的操作要領(lǐng) 一貼兩低三靠 的含義是什么 六 水污染水污染的主要來源是什么 應(yīng)如何防治 七 節(jié)約用水認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志 列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一 原子的構(gòu)成 1 知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成 2 原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的 它們是怎樣構(gòu)成原子的 為什么整個(gè)原子不顯電性 原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn) 二 記住一些常見元素的名稱和符號三 知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類 分類的依據(jù)是什么 不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn) 四 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素 如 8 18 28 38 48等五 形成 化學(xué)過程中元素不變 的觀念化學(xué)反應(yīng)前后 元素的種類和質(zhì)量是否改變 微觀原因是什么 六 核外電子初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 七 原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化 如 Na與Na S與S2 如何相互轉(zhuǎn)化 在轉(zhuǎn)化過程中 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)變化情況 知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 NaCl是由什么粒子構(gòu)成的 八 說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K Na Ca Zn Mg Cl Al SO4 OH NO3 NH4 CO3等 九 能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成 1 根據(jù)俗名寫化學(xué)式 2 根據(jù)用途寫化學(xué)式 3 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 十 能利用相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算 1 計(jì)算相對分子質(zhì)量 2 計(jì)算元素間的質(zhì)量比 3 計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C H元素之外是否含有氧元素 當(dāng)M有機(jī)物等于MH MC不含有O元素 大于MH MC含有O元素 差值即為氧元素的質(zhì)量 十一 能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量 1 要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量 如 加鈣鹽CaCO3 Ca 加碘鹽KIO3 I 2 要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致 十二 能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度 1 標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量 不純 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量 純 則純度 實(shí)際含氮量 理論含氮量 100 2 判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告 十三 平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合 所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間 第五單元化學(xué)方程式一 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加 2 高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后 剩余固體質(zhì)量為什么減少 二 用微觀的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋 1 知道質(zhì)量守恒的微觀原因 2 會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式 注意有無系數(shù) 三 探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下 必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 四 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 1 查化學(xué)式 根據(jù)化合價(jià) 2 查配平 數(shù)原子數(shù) 尤其氧原子 3 查條件和箭頭 根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息 五 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算 1 化學(xué)方程式的配平必須要查 2 比例式必須要列 3 設(shè)答必須要完整 4 單位 x 不帶單位 數(shù)字 必須帶 第六單元碳和碳的氧化物一 認(rèn)識物質(zhì)的多樣性 1 碳的單質(zhì) 金剛石 石墨 C60 碳納米管 認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì) 2 無定形碳 木炭 活性炭 焦碳 碳黑的特性和用途 3 金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn) 主要原因是什么 分別有什么用途 二 初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2 1 用什么藥品 固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末 液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸 原理是什么 用什么裝置 2 依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置 常見的發(fā)生裝置有哪些 常見的收集裝置有哪些 3 如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 驗(yàn)純 可燃性氣體 三 知道自然界的氧和碳循環(huán) 如何實(shí)現(xiàn) 四 溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治 注意與空氣污染 酸雨污染的防治區(qū)別 五 探究CO2的主要性質(zhì)及其用途 1 CO2的物理性質(zhì)有哪些 如何通過實(shí)驗(yàn)來說明 由此性質(zhì)決定它有什么用途 2 探究CO2與水 澄清水灰水反應(yīng) 學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒 由此性質(zhì)決定它有什么用途 六 知道CO的主要性質(zhì)及其用途1 物理性質(zhì)有哪些 2 化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè) 3 如何檢驗(yàn)CO 七 本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握 第七單元燃料及其利用一 認(rèn)識燃燒 緩慢氧化和爆炸的條件及防火 滅火 防爆炸的措施 1 燃燒的條件及可燃物燃燒的條件 2 緩慢氧化的條件 3 爆炸發(fā)生的條件 4 防火滅火的原理和方法 5 防爆炸的措施 列舉實(shí)例 二 實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件 1 與氧氣接觸 溫度達(dá)不到著火點(diǎn) 2 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 不與氧氣接觸 3 兩者皆滿足三 控制變量法證明的必要條件 例 A B C三個(gè)條件 具備B C 不具備A 不成立 說明A是必要的 具備A C 不具備B 不成立 說明B是必要的 具備B A 不具備C 不成立 說明C是必要的 同時(shí)具備A B C 成立 說明ABC同時(shí)具備時(shí) 結(jié)論就可以成立 例 鐵生銹 銅生銹 四 燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途 汽油 柴油 液化石油氣等 知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物 了解我國能源和資源短缺的國情 知道化石燃料是人類重要的自然資源 形成 利用 主要組成元素 所屬物質(zhì)類別 了解使用H2 CH4 C2H5OH 液化石油氣 汽油 煤等燃料對環(huán)境的影響 懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料 認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義 五 認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性 意義 不完全燃燒的后果 措施 六 本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記 第八單元金屬和金屬材料一 了解金屬的物理性質(zhì) 能區(qū)分常見金屬和非金屬 實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì) 金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì) 舉例說明金屬具有導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 硬度大 熔點(diǎn)高等性質(zhì) 列舉常見的金屬之最 二 認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn) 生活和社會發(fā)展中的重要作用從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā) 列舉金屬的用途 了解常見金屬的特性及用途 如 Cu Fe Al 三 認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能 四 知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么 百煉成鋼 蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識 列舉常見的生鐵和鋼制品 五 知道常見金屬與氧氣反應(yīng)從 金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同 的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同 六 能用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷 并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象 1 回憶金屬活動(dòng)性順序表 2 能否用鋁鍋長時(shí)間盛放食醋 為什么 3 天然水中溶解有一些鐵鹽 為什么新買來的鋁鍋燒開水后 在水面會留下一道黑色的印痕 4 農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液 為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制 如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅 七 實(shí)驗(yàn)探究酸溶液 鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律 1 金屬與酸溶液的置換反應(yīng) 對金屬的要求 對酸溶液的要求 2 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng) 對金屬的要求 對鹽的要求 置換與被置換的順序 ZnFe與CuSO4反應(yīng) 置換時(shí) 先強(qiáng)后弱 所以Zn先與CuSO4反應(yīng) Fe與Cu NO3 2 AgNO3混合溶液反應(yīng) 置換時(shí) 先弱后強(qiáng) 所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)八 知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石 寫出它們主要成分的化學(xué)式 九 了解金屬銹蝕的條件 討論防止銹蝕的方法 1 鐵生銹與氧氣和水有關(guān) 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 只與水接觸 不與氧氣接觸 不生銹 說明 生銹與氧氣有關(guān) 氧氣必不可少 只與氧氣接觸 不與水接觸 不生銹 說明 生銹與水有關(guān) 水必不可少同時(shí)與水和氧氣接觸 生銹 說明 生銹的條件是 氧氣和水兩個(gè)必不可少 2 防止銹蝕的原理 方法 說出幾種具體做法 十 了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法 用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來 1 煉鐵的原理 2 方程式 3 實(shí)驗(yàn) 步驟 現(xiàn)象 尾氣處理 十一 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染 認(rèn)識回收金屬的重要性 1 廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響 2 回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義 第九單元溶液一 認(rèn)識溶解現(xiàn)象 溶液的組成與特征 二 知道水 酒精 汽油等是常見的溶劑 如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去 三 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 1 舉例說明乳化現(xiàn)象 2 用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同 四 了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義 1 化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn) 2 無土栽培的營養(yǎng)液 3 醫(yī)療上各種注射液五 知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在 六 探究NaClNH4NO3NaOH溶解時(shí)的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化 溫度的變化有哪幾種情況 各舉一個(gè)典型的例子 七 了解飽和溶液 1 了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別 如何判斷溶液是否飽和 2 一瓶接近飽和的NaCl KNO3 Ca OH 2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液 八 了解溶解度的涵義 查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線 1 什么叫溶解度 20攝適度 KNO3的溶解度為31 6g 的含義是什么 2 溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么 A B兩條交于一點(diǎn) 交點(diǎn)的含義是什么 3 溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況 各舉一個(gè)例子 九 知道氣體溶解度及其影響因素 1 氣體的溶解度受哪些因素的影響 舉例說明 2 20攝適度 O2的溶解度為0 031表示什么意義 十 了解結(jié)晶現(xiàn)象 膽礬晶體的形成 海水制鹽 1 常見的結(jié)晶方法有哪些 分別適用于什么類型的溶液 2 如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體 3 過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物 十一 初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 需要哪些儀器 主要步驟 2 固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì) 或濃溶液稀釋 的區(qū)別 十二 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計(jì)算 1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100 2 稀釋 溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃 C濃 M稀 C稀 或M濃 C濃 M濃 M水 C稀 3 與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量 反應(yīng)前溶液質(zhì)量 不含不溶性雜質(zhì) 生成氣體質(zhì)量 生成沉淀質(zhì)量 第十單元酸和堿一 會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化 1 常用的酸堿指示劑有哪兩種 它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色 2 什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑 二 認(rèn)識酸堿的腐蝕性 1 酸和堿都有不同程度的腐蝕性 2 濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理 三 初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液 如何稀釋濃硫酸 四 實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途 1 鹽酸 硫酸的主要性質(zhì)和用途 探究濃鹽酸的揮發(fā)性 造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度 為何使用稀硫酸 而不用鹽酸 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸 2 鹽酸的用途有哪些 3 學(xué)會探究濃硫酸的吸水性 濃硫酸的用途有哪些 O2 H2 CO2 CO NH3 CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑 4 稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些 與酸堿指示劑 與活潑金屬 與金屬氧化物 與堿 與某些鹽 為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) 五 實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途 1 實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性 NaOH固體的用途 O2 H2 CO2 CO NH3 CH4是否都能用NaOH做干燥劑 2 NaOH和Ca OH 2的俗稱 Ca OH 2的用途 使用NaOH應(yīng)注意什么 六 學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca OH 2的化學(xué)性質(zhì) 1 與指示劑 2 與酸 什么叫中和反應(yīng) 3 與某些非金屬氧化物 4 與某些鹽 為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) 七 知道酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響 1 了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義 2 中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用 如 胃酸過多 如何治療 如何處理廢液中硫酸 被蚊蟲叮咬如何處理 八 會用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性 1 如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性 九 熟練掌握本單元的化學(xué)方程式 第十一單元鹽化肥一 了解NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3等鹽的名稱 俗稱以及在日常生活中的用途 二 學(xué)會粗鹽提純 粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器 步驟 都要用到哪個(gè)儀器 蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么 三 如何檢驗(yàn)CO32 常見的沉淀有哪些 四 初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng) 能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象 1 復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生 2 學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 五 知道一些常見化肥的名稱和作用 1 植物生長需求量較大的幾種元素是什么 2 氮肥 磷肥 鉀肥的作用分別什么 什么叫復(fù)合肥 舉幾例 3 如何鑒別氮肥 磷肥 鉀肥 看顏色 灰白色的是磷肥 之后加入堿溶液有氨氣味的是銨態(tài)化肥六 認(rèn)識合理使用化肥 農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義 不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題 應(yīng)該采取什么措施 第十二單元化學(xué)與生活一 了解對生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物 如 糖 淀粉 油脂 氨基酸 蛋白質(zhì) 維生素等 1 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素的生理功能分別是什么 哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素 2 氨基酸在體內(nèi)的作用是什么 3 淀粉的代謝過程 二 知道某些物質(zhì) CO 甲醛 黃曲霉毒素有損人體健康 認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助