19981998年上海高考化學試題.doc

. . . .1998年上海高考化學試題第卷一、 選擇題（本題共20分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上1、 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是A 碳酸鈉 B 氫氧化鈉 C 氧化鈉 D 碳酸鋇 2、 近年來，加“碘”食鹽田較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是A I2 B KIO C NaIO D KIO3 3、 下列電子式書寫錯誤的是 A H O H B N N HC O H- D H N H+ H4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 A 30 B 28 C 26 D 24 5、0.05mol某單質與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質可能是 A H2 B O2 C K D Zn 6、 下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是 A 硫化氫在氧氣中燃燒 B 鐵在硫蒸氣中燃燒 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入鋅粉 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是 A 溫度130、壓強3.03105Pa B 溫度25、壓強1.01105Pa C 溫度130、壓強5.05104Pa D 溫度0、壓強5.05104Pa 8、在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 9、在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL10、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是 A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質獎牌久置后表面變暗 二、選擇題（本題共30分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上 11、下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中 A B C D 12、設阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應是 A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 13、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列說法不正確的是 A 反應后將O3轉變?yōu)镺2 B Cl原子是總反應的催化劑 C 氟氯甲烷是總反應的催化劑 D Cl原子反復起分解O3的作用 14、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得、，溶液的pH=2.0（假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO），則K+為 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 15、反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl22HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C K+ 、CO、Br- 、AlO D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO17、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 A B （用化學式表示） （3）d溶于水的電離方程式 （4）g微粒所構成的晶體類型屬 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化學式表示）28、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。（1） 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式 （2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 （3）控制城市空氣污染源的方法可以有 （多選扣分） a 開發(fā)氫能源 b 使用電動車 c 植樹造林 d 戴上呼吸面具 29、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（固）+CO（氣）Fe（固）+CO2（氣）-Q ，其平衡常數(shù)可表達為 K= ，已知1100時，K=0.263 。 （1） 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO和體積比值 平衡常數(shù)K值 （本小題空格均備選：增大、減小或不變） （2）1100時測得高爐中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) （選填是或否），此時，化學反應速度是V正 V逆（選填大于、小于或等于），其原因是 五、（本題共22分）30、用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O氣體液化溫度：NO2 21 NO -152 試回答：（1）儀器的連接順序（按左右連接，填各接口的編號）為 （2）反應前先通入N2目的是 （3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是 （4）裝置F的作用是 （5）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為： 31、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 化 鹽 精 制 電 解 脫 鹽 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ， （3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 六、（本題共18分） 32、化學式為C8H10O的化合物A 具有如下性質：A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 A苯甲酸 催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應 脫水反應的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。試回答：（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是 （多選扣分） a苯環(huán)上直接連有羥基 b肯定有醇羥基 c苯環(huán)側鏈未端有皿基 d肯定是芳香烴（2）化合物A的結構簡式 ，（3）A和金屬鈉反應的化學方程式 33、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構體。DC4H6O2五原子環(huán)化合物 BC4H6O2可使溴水褪色E（C4H6O2）nC（C4H6O2）nAC4H8O3具有酸性 濃H2SO4 一定條件下 濃H2SO4 一定條件下 試寫出：化學方程式AD ， BC ，反應類型AB ，BC AE ，A的結構簡式的同分異構體（同類別且有支鏈）的結構簡式： 及 七、（本題共16分） 34、近年來。工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質量百分比濃度）。65%HNO3（質量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（質量為M2）后蒸餾。分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2的值。（2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有M1+M25.0%的H2O流失。則投料時，比值M1/M2應該 （選填增大、減小或不變）。35、石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8（氣體體積都在100以上，1.01105Pa時測定）（1） 試寫出通式為CXHY的某烴在供氧不足時燃燒的化學方程式 （CO2的系數(shù)設定為m）（2） 當m=2時，求該烴的分子式。（3）若1摩某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2的電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3摩氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90克W118克，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質的量之比，將結果填入下表烴的分子式nco/nCO2 1998年上海高考化學試卷答案 第卷一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C17.C 18.A 19.A 20.B 三、21.A C 22.A B 23.B C 24.D 25.B C 10e第卷 四、26 （1）2 5-3 2 1 1（說明：錯一個即不給分） 電子轉移方向、總數(shù)NaIO3 NaHSO3 （2）開始階段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增強，反應速度增大 27、（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- （4）分子晶體28、（1）2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2轉化為SO3，產(chǎn)生硫酸酸霧 (3)a b 29、（1）增大 增大 （2）否 大于 此時CO2/COV逆 五、30、（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）說明：錯一個即不給分 （2）驅趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化 （3）通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成 （4）分離NO和NO2（或使NO2液化）說明：其它合理回答都給分 （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 31、(1)2Cl-2eCl2 升高 （2）Ca2+COCaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2