初中化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

初中化學(xué)方程式總結(jié)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O q6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二分解反應(yīng)：15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO221.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)） 37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)：75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。 3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H2O = Ca（OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱 5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + O2= SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO =2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石CaCO3= CaO + CO2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰 15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO= Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2= 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C + CO2 =2CO 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。 22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3 =H2O + CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。 23.滅火器的反應(yīng)原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2 25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O= CO+ H2 26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH 27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生 30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.點(diǎn)燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO335.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl236.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn). 、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3）六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是 H2 。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。 3、密度最小的氣體是 H2 。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。 16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十一：有毒的物質(zhì) 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法 1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O十三：工業(yè)制法 1、 O2:分離液態(tài)空氣 高溫 2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然氣和水煤氣 高溫 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH第1單元走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱 第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H2+O2 產(chǎn)生位置負(fù)極正極 體積比2：1 質(zhì)量比1：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）