魯科版選修4 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第1課時(shí) 課件（29張）.ppt

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1課時(shí) 魯科版 化學(xué)反應(yīng)原理 一氧化碳中毒之后的緊急搶救 知識(shí) 回顧區(qū) 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化 正逆反應(yīng)速率相等 這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的定義 逆 可逆反應(yīng) 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 等 v正 v逆 0 定 各組分的濃度保持恒定 變 外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)的改變 本質(zhì)特征 化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征 知識(shí) 回顧區(qū) 研究對(duì)象 閱讀課本p46回答下列問(wèn)題 1 什么是化學(xué)平衡移動(dòng) 2 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件有哪些 描述平衡狀態(tài)的前提 在一定條件下 為什么要在一定條件下 條件改變會(huì)有什么結(jié)果呢 2 溫度會(huì)發(fā)生哪些變化呢 對(duì)照 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求 分組討論 制定出可行的實(shí)驗(yàn)方案 知識(shí)鏈接 1 我們?cè)鯓舆x取實(shí)驗(yàn)對(duì)象呢 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求 對(duì)同一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 可以設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案 并對(duì)它們進(jìn)行選擇 選擇采用的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 應(yīng)具有效果明顯 操作安全 裝置簡(jiǎn)單 用藥少 步驟少 時(shí)間短等優(yōu)點(diǎn) 研究對(duì)象 集思廣益 并對(duì)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè) 1 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 紅棕色 無(wú)色 分別將二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和熱水的燒杯中 持續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再發(fā)生變化為止 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)方案 分組討論 研究對(duì)象 1 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究區(qū) 降低 升高 增大 減小 變深 變淺 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 1 改變溫度 平衡是否有發(fā)生移動(dòng) 判斷的依據(jù)是什么 從實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出 升高溫度 平衡向生成的方向即方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向生成的方向即方向移動(dòng) 交流研討 探究歸納 no2 n2o4 吸熱 放熱 溫度變化時(shí) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)改變嗎 閱讀課本p47表2 2 3 溫度變化時(shí) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為什么會(huì)改變 溫度變化 探究?jī)?nèi)容 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的 閱讀課本p48活動(dòng)探究部分 我們能否根據(jù) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求 對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)呢 怎么改進(jìn) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求 對(duì)同一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 可以設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案 并對(duì)它們進(jìn)行選擇 選擇采用的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 應(yīng)具有效果明顯 操作安全 裝置簡(jiǎn)單 用藥少 步驟少 時(shí)間短等優(yōu)點(diǎn) 請(qǐng)根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計(jì)實(shí)方案并預(yù)測(cè)可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象 0 01mol lfecl3溶液0 03mol lkscn溶液1mol lfecl3溶液1mol lkscn溶液1mol lnaoh溶液kcl固體試管5個(gè) 藥匙 膠頭滴管 燒杯 量筒 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 血紅色加深 血紅色加深 褪色 生成紅褐色沉淀 無(wú)明顯變化 不變 減小 減小 增大 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 平衡不移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)探究區(qū) 請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k與濃度商q的關(guān)系 討論增大kscn溶液濃度和減小fecl3溶液的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 q和k的相對(duì)大小與平衡移動(dòng)關(guān)系 若qk 平衡左移 逆向 濃度對(duì)平衡影響的適用范圍 只適用于氣體或溶液 改變純固體 純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變濃度商實(shí)現(xiàn)的 可逆反應(yīng)h2o g c s co g h2 g 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 改變下列條件 能否引起平衡移動(dòng) 向哪個(gè)方向移動(dòng) co的濃度 co的百分含量都有何變化 正向移動(dòng) 增大 逆向移動(dòng) 減小 不移動(dòng) 不變 減小 不變 鞏固練習(xí) 在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時(shí) 通常向反應(yīng)體系中通入過(guò)量空氣 目的是什么 工業(yè)生產(chǎn)中通常采用增大價(jià)廉 易得的反應(yīng)物的濃度來(lái)提高另一種昂貴稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 從而降低生產(chǎn)成本 提高經(jīng)濟(jì)效益 閱讀課本p50頁(yè) 身邊的化學(xué) 了解co中毒急救的方法 一定溫度下 在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g h 0 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 正向移動(dòng) 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 減小 增大 減小 增大 增大 開(kāi)心辭典 這里有4個(gè)寶箱 你想打開(kāi)哪一個(gè) 1 2 3 4 小結(jié) 評(píng)測(cè)練習(xí) 1 如右圖所示 兩燒瓶中充入no2氣體 存在如下平衡 2no2 g n2o4 g h 0 燒杯甲中盛放100ml6mol l 1的hcl溶液 燒杯乙中盛放100ml冷水 現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gnaoh固體 同時(shí)向燒杯乙中放入25gnh4no3固體 攪拌使之溶解 1 燒杯甲中氣體顏色 簡(jiǎn)述理由 2 燒杯乙中氣體顏色 簡(jiǎn)述理由 加深 因nh4no3溶于水是吸熱的 使體系溫度降低 使平衡2no2 g n2o4 g h 0向放熱熱方向移動(dòng) 即反應(yīng)方向移動(dòng) no2濃度減小 顏色變淺 變淺 naoh溶于水以及與naoh與hcl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 所以燒杯甲的溶液的溫度升高 溫度升高 平衡2no2 g n2o4 g h 0向吸熱方向移動(dòng) 即逆反應(yīng)方向移動(dòng) no2濃度增大 顏色加深 返回 2 在一定溫度下將1molco和1molh2o g 通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g 達(dá)到平衡后co2的物質(zhì)的量為0 6mol 再通入4molco達(dá)到平衡后co2的物質(zhì)的量可能是 a 等于0 6molb 等于1molc 大于1mold 大于0 6mol 小于1mol d 返回 3 向存在fe3 3scn fe scn 3平衡體系的溶液中 加入下列物質(zhì) 使溶液變淺的是 aagno3bfecl2cfednacl 評(píng)測(cè)練習(xí) c 返回 評(píng)測(cè)練習(xí) 4 若反應(yīng)aa g bb g cc g dd g 在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后 升高溫度會(huì)使平衡混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低 那么 1 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 2 為了提高a的利用率 可以采用