魯科版選修4 2.2.3 反應條件對化學平衡的影響 第1課時 課件（29張）.ppt

反應條件對化學平衡的影響第1課時 魯科版 化學反應原理 一氧化碳中毒之后的緊急搶救 知識 回顧區(qū) 在一定條件下可逆反應進行到一定程度時 反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化 正逆反應速率相等 這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 化學平衡的定義 逆 可逆反應 動 動態(tài)平衡 等 v正 v逆 0 定 各組分的濃度保持恒定 變 外界條件改變會引起平衡狀態(tài)的改變 本質特征 化學平衡狀態(tài)有哪些特征 知識 回顧區(qū) 研究對象 閱讀課本p46回答下列問題 1 什么是化學平衡移動 2 影響化學平衡移動的外界條件有哪些 描述平衡狀態(tài)的前提 在一定條件下 為什么要在一定條件下 條件改變會有什么結果呢 2 溫度會發(fā)生哪些變化呢 對照 化學實驗設計的要求 分組討論 制定出可行的實驗方案 知識鏈接 1 我們怎樣選取實驗對象呢 化學實驗設計的要求 對同一個化學實驗 可以設計出多種實驗方案 并對它們進行選擇 選擇采用的實驗設計方案 應具有效果明顯 操作安全 裝置簡單 用藥少 步驟少 時間短等優(yōu)點 研究對象 集思廣益 并對可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象進行預測 1 溫度對化學平衡的影響 紅棕色 無色 分別將二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和熱水的燒杯中 持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止 觀察并記錄實驗現(xiàn)象 實驗方案 分組討論 研究對象 1 溫度對化學平衡的影響 實驗探究區(qū) 降低 升高 增大 減小 變深 變淺 正向移動 逆向移動 1 改變溫度 平衡是否有發(fā)生移動 判斷的依據(jù)是什么 從實驗事實可以看出 升高溫度 平衡向生成的方向即方向移動 降低溫度 平衡向生成的方向即方向移動 交流研討 探究歸納 no2 n2o4 吸熱 放熱 溫度變化時 該反應的化學平衡常數(shù)會改變嗎 閱讀課本p47表2 2 3 溫度變化時 該反應的化學平衡常數(shù)為什么會改變 溫度變化 探究內容 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的 閱讀課本p48活動探究部分 我們能否根據(jù) 化學實驗設計的要求 對實驗方案進行改進呢 怎么改進 濃度對化學平衡的影響 化學實驗設計的要求 對同一個化學實驗 可以設計出多種實驗方案 并對它們進行選擇 選擇采用的實驗設計方案 應具有效果明顯 操作安全 裝置簡單 用藥少 步驟少 時間短等優(yōu)點 請根據(jù)給出的儀器與試劑設計實方案并預測可能會觀察到的現(xiàn)象 0 01mol lfecl3溶液0 03mol lkscn溶液1mol lfecl3溶液1mol lkscn溶液1mol lnaoh溶液kcl固體試管5個 藥匙 膠頭滴管 燒杯 量筒 濃度對化學平衡的影響 血紅色加深 血紅色加深 褪色 生成紅褐色沉淀 無明顯變化 不變 減小 減小 增大 逆向移動 正向移動 正向移動 平衡不移動 實驗探究區(qū) 請根據(jù)下列反應的化學平衡常數(shù)表達式k與濃度商q的關系 討論增大kscn溶液濃度和減小fecl3溶液的濃度對化學平衡的影響 q和k的相對大小與平衡移動關系 若qk 平衡左移 逆向 濃度對平衡影響的適用范圍 只適用于氣體或溶液 改變純固體 純液體的量對化學平衡無影響 濃度對化學平衡的影響是通過改變濃度商實現(xiàn)的 可逆反應h2o g c s co g h2 g 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 改變下列條件 能否引起平衡移動 向哪個方向移動 co的濃度 co的百分含量都有何變化 正向移動 增大 逆向移動 減小 不移動 不變 減小 不變 鞏固練習 在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時 通常向反應體系中通入過量空氣 目的是什么 工業(yè)生產(chǎn)中通常采用增大價廉 易得的反應物的濃度來提高另一種昂貴稀缺的反應物的轉化率 從而降低生產(chǎn)成本 提高經(jīng)濟效益 閱讀課本p50頁 身邊的化學 了解co中毒急救的方法 一定溫度下 在密閉容器中發(fā)生的反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0 逆向移動 正向移動 正向移動 正向移動 正向移動 當堂達標區(qū) 減小 增大 減小 增大 增大 開心辭典 這里有4個寶箱 你想打開哪一個 1 2 3 4 小結 評測練習 1 如右圖所示 兩燒瓶中充入no2氣體 存在如下平衡 2no2 g n2o4 g h 0 燒杯甲中盛放100ml6mol l 1的hcl溶液 燒杯乙中盛放100ml冷水 現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gnaoh固體 同時向燒杯乙中放入25gnh4no3固體 攪拌使之溶解 1 燒杯甲中氣體顏色 簡述理由 2 燒杯乙中氣體顏色 簡述理由 加深 因nh4no3溶于水是吸熱的 使體系溫度降低 使平衡2no2 g n2o4 g h 0向放熱熱方向移動 即反應方向移動 no2濃度減小 顏色變淺 變淺 naoh溶于水以及與naoh與hcl的反應都是放熱反應 所以燒杯甲的溶液的溫度升高 溫度升高 平衡2no2 g n2o4 g h 0向吸熱方向移動 即逆反應方向移動 no2濃度增大 顏色加深 返回 2 在一定溫度下將1molco和1molh2o g 通入一個密閉容器中反應 co g h2o g co2 g h2 g 達到平衡后co2的物質的量為0 6mol 再通入4molco達到平衡后co2的物質的量可能是 a 等于0 6molb 等于1molc 大于1mold 大于0 6mol 小于1mol d 返回 3 向存在fe3 3scn fe scn 3平衡體系的溶液中 加入下列物質 使溶液變淺的是 aagno3bfecl2cfednacl 評測練習 c 返回 評測練習 4 若反應aa g bb g cc g dd g 在密閉容器內達到化學平衡以后 升高溫度會使平衡混合物中c的質量分數(shù)降低 那么 1 正反應是 熱反應 2 為了提高a的利用率 可以采用