課題2原子的結(jié)構(gòu) (2).doc

華章文化word版習題課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時 原子的構(gòu)成1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成；兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。2.原子核外電子的分層運動又叫分層排布，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定的條件下也能發(fā)生化學變化。3.利用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便的表示核外電子的分層排布。1.在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；對同一個原子來說，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是相等的，但中子數(shù)卻不一定與它們相等。原子不顯電性，但原子核內(nèi)存在帶電的微粒。2.金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，但最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子（如氫、氦、硼等）。3. 一般來說，原子最外層電子數(shù)相同，得失電子的能力比較接近，但也有特例，如和，前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，后者是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子。4.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，但普通氫原子中沒有中子。原子的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子種類原子最外層電子數(shù)原子得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體8個（氦為2個）不易得失電子穩(wěn)定金屬一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬一般多于4個易得電子不穩(wěn)定知識點一 原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成：原子是由居于_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的。在原子中，核電荷數(shù)=_=_。知識點二 原子核外電子的排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。3.稀有氣體原子最外層電子都是_個(氦為_個)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；金屬原子最外層電子一般少于_個，在化學反應中易_；非金屬原子最外層電子一般多于_個，在化學反應中易_，均趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.在一個原子的原子核中必定含有的粒子是( )A.質(zhì)子和中子 B.電子 C.質(zhì)子 D.質(zhì)子和電子2.(2013漳州)紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為( )A.10 B.34 C.44 D.783.(2013泰安)下列有關(guān)原子的說法正確的是( )A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合C.原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子4.(2013杭州)原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過了幾代科學家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世，如下圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是( )A.原子始終在做無規(guī)則的運動 B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 D.原子呈電中性5.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：(1)能直接構(gòu)成純凈物的是_；(2)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是_；(3)化學變化中最小的粒子是_；(4)帶正電荷的是_；(5)帶負電荷的是_；(6)不顯電性的是_；(7)在同一原子中數(shù)目相等的是_。6.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)“+7”表示_及_。(2)弧線表示_。(3)弧線上的數(shù)字表示_。7. （2014濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A核外電子數(shù)為34 B核電荷數(shù)為79C質(zhì)子數(shù)為34 D中子數(shù)為458.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是( ) A B C D9.(2014云南) 如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（ ）A該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數(shù)為12 D該原子在化學反應中容易得到2個電子10. 如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（ ）A硫原子第一電子層有6個電子B硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學反應中容易失去電子11.某原子最外層有2個電子，該原子( )A.一定是氦原子 B.一定是金屬原子C.一定不是非金屬原子 D.不一定是金屬原子12.(2012重慶)鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)氯原子的核電荷數(shù)是_。(2)鈉原子在化學反應中容易_(填“得到”或“失去”)一個電子。(3)鈉原子與氯原子相同的是_(填序號)。質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)13.(2013株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是_(填字母代號)。(2)以上四種粒子中，能得到電子的是_(填字母代號)。(3)D粒子的名稱是_；D中x=_。14.有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個電子。(1)根據(jù)以上事實填寫下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)AB10CD(2)分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？_；_。第2課時 離子和相對原子質(zhì)量1.離子是指帶電的原子或原子團，分為陽離子和陰離子。2.離子符號的意義：表示離子的種類及該離子所帶的電荷數(shù)。3. 相對原子質(zhì)量是表示原子的相對質(zhì)量，在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子之和。計算公式：1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子；離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子的個數(shù)。離子因電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定。2.原子的最外層電子數(shù)一般決定離子所帶的電荷數(shù)。3.離子帶一個單位的電荷，“1”可以省略不寫。4.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是一個比值，單位為“1”。1.原子與離子的關(guān)系2. 相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系知識點一 離子的形成1.帶電的_叫做離子，帶正電的離子叫做_，帶負電的離子叫做_。2.離子符號的意義： _； _。知識點二 相對原子質(zhì)量3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的_，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量近似等于_和_之和。1.（2014邵陽）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）2.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是( )A.鈣原子最外層上有2個電子 B.鈣原子有2個電子層C.一個鈣離子帶兩個單位正電荷 D.2個鈣離子3.(2013江西)我國科學家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為( )A.2 B.4 C.6 D.104.(2014山西改編)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A氧氣 B氯化鈉 C二氧化碳 D水5.(2013廣州)下圖是X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是( )A.X是金屬原子B.該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+6.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_(填序號，下同)，屬于陰離子的有_，屬于陽離子的為_。通過上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：(1)_；(2)_。7.（2014呼和浩特）下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是 （ ）A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們的性質(zhì)完全相同C.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大的多D.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同8.(2013郴州)陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為( )A.40 B.22 C.18 D.209.(2013濟南)下列對相應微粒的描述中，不正確的是( ) A.易失電子 B.易形成陰離子 C.帶正電荷 D.化學性質(zhì)穩(wěn)定10.(2013蘇州)下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是( )A.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B.鈉原子失去1個電子形成鈉離子C.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構(gòu)成 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動11.(2014廣州)原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（ ）A原子是實心球體 B原子、中子、電子均勻分布在原子中C質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上12.A元素的核電荷數(shù)為z，Am-和Bn-具有相同的核外電子排列，則B元素核電荷數(shù)用z、m、n來表示應為_。13.已知某原子的質(zhì)量為3.81610-26 kg，一個碳12原子的質(zhì)量為1.99210-26 kg,則該原子的相對原子質(zhì)量為_。14.一個碳12原子的質(zhì)量為a kg，若某原子的相對原子質(zhì)量為M，則該原子的實際質(zhì)量為_；若該原子的核外有m個電子，則其核內(nèi)有_個中子。15.由相同原子數(shù)目構(gòu)成的鐵、銅、鎂、鋅四種金屬質(zhì)量由大到小的順序為：_；相同質(zhì)量的鐵、銅、鎂、鋅四種金屬中所含原子個數(shù)由多到少的順序為：_。16.已知1個電子的質(zhì)量約為1個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，通過下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出其他規(guī)律嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656參考答案第1課時 原子的構(gòu)成課前預習1.原子中心的原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2.原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 電子層 電子層上的電子數(shù) 3.8 2 4 失去電子 4 得到電子當堂訓練1.C 2.B 3.B 4.A 5.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子 (4)原子核、質(zhì)子 (5)電子 (6)分子、原子、中子 (7)質(zhì)子、電子 6.(1)原子核帶正電荷 核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) (2)電子層 (3)該電子層上的電子數(shù)課后作業(yè)7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.(1)17 (2)失去 (3) 13.(1)A和B (2)A和C (3)氬原子 8 14.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)第2課時 離子和相對原子質(zhì)量課前預習1.原子 陽離子 陰離子 2.“2”表示鎂離子帶2個單位正電荷 “3”表示3個鎂離子 3.1/12比 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)當堂訓練1.D 2.C 3.D 4.B 5.