2013屆高三下學(xué)期第三次自主命題理綜化學(xué)試題.doc

2013屆高三下學(xué)期第三次自主命題理綜化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第3341為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置上。2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；非選擇題答案實用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3、請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。5.做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題號涂黑。第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A. B. C. D. 8實驗室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸銅溶液，先選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸銅加入500ml水 B.秤取12.5g膽礬配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸銅加入500ml水 D.秤取12.0g膽礬配成500ml溶液9. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br11. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2H12. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH13aml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2aml則三種烴可能是 （ ） A .C2H6 C3H6 C4H6 B.CH4. C2H4 C3H4 C .CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH426.(13分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；(5)反應(yīng)的離子方程式為_。27. (13分) 1接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)該反應(yīng)450 時的平衡常數(shù)_500 時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO2 0.18 mol，則v(O2)_ molL1min1；若繼續(xù)通入 0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融 K2CO3 的為電解質(zhì)以丁烷為燃料,用具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該電池的總反應(yīng)為2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O回答以下問題（1 ）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 _ （2）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_ 28.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性36.（15分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】.鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用，（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高爐煤氣主要在 部分發(fā)生反應(yīng)，在 部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時，除磷的方程式為 加入硅錳鋁的目的是 （3）不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 加入，原因是 （4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 ，從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 37.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號）_；（5）W的元素符號是_，其+2價離子的核外電子排布式是_。38.（選修5有機(jī)化學(xué)15分）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為，D具有的官能團(tuán)是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）寫出滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有兩個支鏈 苯環(huán)上一取代物有兩種 2012年5月 華清中學(xué)自主命題三高三化學(xué)試題參考答案27.（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 時，2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體完全反應(yīng)生成2 mol SO3氣體時放出的熱量為190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反應(yīng)方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）28.答案：（16分）.（1）容量瓶（2分）（2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀