高一化學上冊知識點詳解.doc

高一化學上冊第一章：從實驗學化學第一課：一:化學實驗安全1瓶塞的選?。喝Q于藥品的酸堿性，酸性試劑選用玻璃塞或軟木塞，堿性藥品選用橡膠塞。2酸堿泄露：如不慎將酸液沾到皮膚上，（濃硫酸先用干抹布擦干）立即用水沖洗，再用35的碳酸氫鈉溶液清;如果是堿液沾到皮膚上，用水沖洗再涂上硼酸H2B03溶液。3可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝、硬質玻璃管。4燙傷或燒傷：用藥棉浸7595的酒精輕涂傷處，也可用35的KMnO4溶液。5蒸發(fā)時玻璃棒的作用：防止局部溫度過高引發(fā)液滴飛濺。6洗滌的步驟：倒入蒸餾水，液面剛浸沒固體，讓蒸餾水自然流下，反復23次。7水銀灑在桌面上，用硫粉。Hg+S=HgS二：物質的分離與檢驗1離子檢驗：SO42-的檢驗：先加入HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即證明有。Cl-的檢驗：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即證明有。2粗鹽提純：略。3蒸餾：定義：分離或提純沸點不同的液態(tài)混合物。要求：沸點差應為30度以上。圖片：注意事項：一、溫度計應與支管口齊平，蒸餾水時不需要。二、冷凝管中的水應下進上出。三、為防止爆沸，常在蒸餾燒瓶中添加碎瓷片。 4萃?。?原理：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。 萃取劑的選擇：一、萃取劑與原溶劑互不相溶。二、溶質在萃取劑中的S遠大于原溶劑中的S。三、溶質與萃取劑不反應。 檢漏：關閉活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，正立瓶子，將瓶塞旋轉180o后塞緊。再把瓶子倒立過來，看是否漏水。第二課：一：物質的量的單位摩爾 1物質的量：一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。單位為摩爾，簡稱摩。規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02X1023mol-1表示。 2物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間存在著這樣的關系：n=NNA 3摩爾質量：單位物質的量所具有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為gmol-1. 平均摩爾質量：M=m總n總 M=M1a%+M2b%(ab為體積分數(shù)) 相對密度D=12=M1M2二：氣體的摩爾體積 1氣體的摩爾質量：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm=Vn。 阿伏伽德羅定律：再同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓V1V2=N1N2=n1n2。標況下，氣體摩爾體積：M=Vm三：物質的量在化學實驗中的應用 1物質的量濃度：單位體積溶液所含溶質的物質的量。CB=nBv.計算：一、C=nv.二、C=1000wM(為gcm-1,w為溶質質量分數(shù))。 2注意事項：容量瓶的規(guī)格：100ml，250ml，500ml，1000ml。氨水的物質的量濃度用氨氣的物質的量計算。 3配置：過程：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、搖勻、定容、搖動、裝瓶。容量瓶上標有刻度線、溫度、容積。誤差分析：砝碼銹蝕小、稱量NaOH動作過慢小、未洗滌小、仰視小、俯視大、稱NaOH時，混有NaO大、未冷卻就移液大。注意事項：一、用量筒取H2SO4時，不能倒后用水沖洗。二、易潮解或有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。第二章：化學物質及其變化第一課：物質的分類一、 簡單分類法及其應用：1氧化物：酸性氧化物（與堿反應只生成一種鹽和水）、堿性氧化物（與酸反應只生成一種鹽和水）。2鹽：正鹽酸式鹽（生成的陽離子除金屬離子外還有氫離子）堿式鹽（生成的陰離子除酸根外還有氫氧根）二、 分散系及其分類：1定義：把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫做分散系。2分類：分散系分為溶液、膠體、濁液。三、 膠體：1定義：分散質微粒直徑在1nm100nm之間的分散系成為膠體。2常見膠體：煙、云、霧、水晶、有色玻璃、蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、Al(OH)3膠體、豆?jié){、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3膠體：操作：向沸水中滴入56滴飽和Fe(OH)3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。FeCl3+3H2O=加熱=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 四、 溶液膠體濁液粒子結構粒子分子少量分子集合體多量分子集合體特點均一、穩(wěn)定、透明均一介穩(wěn)定、透明三不濾紙半透膜丁達爾效應五、1達爾效應產(chǎn)生原因：膠體中分散質粒子對可見光的散射。2膠體具有結穩(wěn)定性的原因：:主要：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。次要：布朗運動。六、1膠體的性質：丁達爾效應、電泳現(xiàn)象、布朗運動、聚沉、滲析。2聚沉的方法：加入電解質溶液加熱加入帶相反電荷的膠粒的膠體。3帶正電荷的膠體帶負電荷的膠體金屬氫氧化物、金屬氧化物金屬硫化物、非金屬氧化物、土壤不是所蛋白質有膠體都帶電，如淀粉、第二課：離子反應一、 酸、堿、鹽在水中的電離1電解質：定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。2非電解質：再水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。包括：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、氨氣、二氧化碳、二氧化硫等。3強電解質(在水溶液中能全部電離的電解質)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。弱電解質（再水溶液里部分電離的電解質）：弱酸、弱堿、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。4注意：溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如NH3、SO2、CO2。電解質、非電解質都是化合物。能導電的不一定是電解質，電解質導電需要條件電解質與溶解性無關（Ba(OH)2、糖）5濃硫酸、鹽酸混合物。硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋純凈物。6強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)27影響電解質溶液導電能力的因素：溶液中的離子濃度。離子所帶電荷數(shù) （與體積無關）8電離：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程9S固體、L液體、G氣體、AP水溶液二、 離子反應及其發(fā)生條件1離子反應：離子之間的反應。2電離方程式：一、書寫要求：強電解質用“=”連接。弱電解質用“ ”連接。多元弱酸分步電離。多元弱堿一步完成，多元強酸、堿一步完成3例子：Na2SO4=2Na+SO42-;BaCl2=Ba2+2Cl-;H2CO3=H+HCO3-,HCO3- H+CO32- 。4對微溶物的處理：為反應物且澄清的微溶物拆，其余不拆。5離子方程式： 定義：用實際參加反應的例子符號來表示反應的式子加做離子方程式。 書寫步驟：一、寫化學反應方程式。二、拆成離子式。三、刪去相同的離子。四、檢查電荷守恒、離子守恒、元素守恒，系數(shù)最簡整數(shù)比。 判斷離子方程式正誤：一、是否符合客觀事實。二、是否拆得正確。三、是否符合質量守恒定律，電荷守恒。四、觀察物質配比是否正確。五、是否漏寫相關離子。 舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-=H2O; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O三 、離子共存問題（1）： 1復分解離子共存：能夠生成沉淀、氣體、弱電解 質的離子不能共存。 2有色離子：Cu2-藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4紫色。 3、一、能夠生成氣體的離子：H+,CO32-;H+,HCO3-;H+,HS-;H+,S2-。二、所有的弱酸根離子都不能與H+共存。三、所有的弱堿根離子（Fe3+）、H+、NH4+都不能與OH-共存。四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能與H+、OH-共存。第三課：氧化還原反應一、 氧化還原反應1、特征：元素化合價升降。實質：電子的轉移（電子得失或共用電子對偏移。）。判斷依據(jù)：元素化合價變化。 注意：氧化、還原為一個整體。氧化還原反應并非一定有得氧失氧。 二、氧化劑與還原劑1、得（電子）氧（化劑）失（電子）還（原劑），升（價）還（原劑）降（價）氧(化劑)。置換反應一定是氧化還原反應化合反應不一定是氧化還原反應分解反應不一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應 2、 二、 氧化還原反應表示方法1、雙線橋：雙箭頭跨過等號，從反應物指向生成物起止點指向同一元素。 表達的是反應前后同一元素電子轉移情況。失2xe-得2xe-例子： 2Na + Cl2 = 2NaCl2、單線橋：表示反應前后不同元素之間的電子得失情況。注：連接氧化劑與還原劑，箭頭指向氧化劑，不標得失，只標電子總數(shù)。得