離子反應(yīng)ppt課件.ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 第一課時 天馬行空官方博客 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的觀察和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的歸納 總結(jié) 問題 1 什么是電解質(zhì) 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 一 電解質(zhì) 2 不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是否相同 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 練習(xí) 下列物質(zhì)中 哪些是電解質(zhì) 注意與概念的對比 銅 硫酸 氯化鈉 氫氧化鈉固體 硝酸鉀溶液 碳酸鈣 二氧化碳 蔗糖 水 硫酸溶液 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 1 電解質(zhì)應(yīng)該是化合物 1 電解質(zhì)概念 2 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件 水溶液或熔化狀態(tài) Cu 單質(zhì) 硝酸鉀溶液 混和物 不是電解質(zhì) CaCO3 難溶 水溶液幾乎不導(dǎo)電 但熔化下能導(dǎo)電 3 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電 不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電 CO2水溶液導(dǎo)電 是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電 H2CO3是電解質(zhì) CO2不是電解質(zhì) 4 酸 堿 鹽 水是電解質(zhì) 硫酸 NaOH固體 CaCO3 水 記住了嗎 2 非電解質(zhì)概念 在水溶液里或熔化狀態(tài)下 均不能導(dǎo)電的化合物 問題 電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ?二 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離 產(chǎn)生能夠自由移動的離子 當(dāng)與直流電源接通后 離子發(fā)生了定向移動 并在兩極發(fā)生反應(yīng) 從而形成電流 問題 相同條件下 不同種類的酸 堿 鹽溶液導(dǎo)電能力是否相同 結(jié)論 1 相同條件下 不同種類的酸 堿 鹽它們的導(dǎo)電能力不同 2 同類型 不同濃度的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同 課本實(shí)驗(yàn)1 1 問題 電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 離子濃度大小 和離子所帶的電荷 問題 醋酸與鹽酸在相同條件下 導(dǎo)電能力不同說明了什么問題 當(dāng)溶液的體積 濃度以及溶液中陰 或陽 離子所帶電荷數(shù)都相等的情況下 取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定多于導(dǎo)電能力弱的溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目 即相同條件下 鹽酸電離出的離子較醋酸多 同理可解釋濃度大的NaCl溶液導(dǎo)電性大于濃度小的溶液 一些不溶于水的鹽 如BaSO4 CaCO3等 是否為強(qiáng)電解質(zhì) 是 BaSO4等不溶于水的鹽 但它溶解的那部分也會完全電離成離子 所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì) 三 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 問題 2 范圍 強(qiáng)酸 如HCl H2SO4 HNO3等 強(qiáng)堿 如 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 大多數(shù)的鹽 一些不溶于水的鹽 如BaSO4 CaCO3等 是否為強(qiáng)電解質(zhì) 三 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 問題 練習(xí) 1 離子化合物的電離與共價化合物的電離原理是否完全相同 有何差異 不完全相同 離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子 而共價化合物只有在水溶液中 在水分子的作用下發(fā)生電離 2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 Ba OH 2 Fe2 SO4 3 H2SO4 K2CO3 NaHSO4 NaHSO4在水溶液中和熔化條件下電離是否相同 如不同 請分別寫出電離方程式 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 H2SO4 2H SO42 K2CO3 2K CO32 NaHSO4 Na H SO42 水溶液中 NaHSO4 Na HSO4 熔化條件 2 弱電解質(zhì) 概念 在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì) 范圍 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O 可溶性 Cu OH 2 不溶性 等 水 少部分的鹽 練習(xí)1 在通電條件下 往1mol LBa OH 2溶液中滴加1mol L硫酸溶液 1 你觀察到什么現(xiàn)象 2 用所學(xué)的知識對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋 現(xiàn)象 原因 硫酸與氫氧化鋇生成難溶的BaSO4和電離程度很小的H2O 溶液中的離子濃度減小 故導(dǎo)電能力逐漸降低 燈泡亮度減小 繼續(xù)滴加硫酸 燒杯中溶液的離子濃度逐漸增大 故導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng) 燈泡亮度又逐漸增強(qiáng) 1 隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀 且沉淀量逐漸增多 燈泡亮度逐漸變暗 最后熄滅 2 繼續(xù)滴加硫酸 沉淀量不再增加 燈泡重新發(fā)光 隨硫酸的滴加 亮度增加 現(xiàn)象 練習(xí)2 在通電條件下 往1mol L醋酸溶液中滴加1mol L氨水溶液 1 你觀察到什么現(xiàn)象 2 用所學(xué)的知識對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋 氨水與醋酸生成易溶于水的醋酸銨 醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) 故溶液中的離子數(shù)目 濃度 增加 因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 所以燈泡變亮 溶液無明顯現(xiàn)象 燈泡逐漸變亮 原因 小結(jié) 1 根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 可以將化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同 3 電解質(zhì)在水中的溶解程度與電離程度可能不一致 在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì) 在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì) 如 醋酸晶體易溶于水 它是弱電解質(zhì) BaSO4難溶于水 而它是強(qiáng)電解質(zhì) 本節(jié)要點(diǎn) 1 電解質(zhì)