高一化學氯溴碘及其化合物.ppt

第三節(jié)氯 溴 碘及其化合物 基礎知識回顧一 氯氣的性質1 通常情況下 氯氣是色 有氣味 密度比空氣大的有毒氣體 能溶于水 2 氯氣的化學性質很活潑 是一種活潑的非金屬單質和強氧化劑 1 跟金屬反應 變價金屬均氧化至最高價 黃綠 刺激性 點燃 發(fā)出蒼白色火焰 有白霧 工業(yè)制鹽酸 光照 會發(fā)生爆炸 2 跟非金屬反應 3 跟水的反應Cl2 H2OHCl HClO 離子方程式 HClO是一元弱酸 酸性比H2CO3弱 不穩(wěn)定易分解 氯水保存方法 密封儲存于棕色試劑瓶里 Cl2 H2O H Cl HClO 主要成分為CaCl2和Ca ClO 2 有效成分 Ca ClO 2 漂白粉的作用原理 4 跟堿反應 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白液 制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 完全免費 無需注冊 天天更新 5 與還原性化合物反應Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2 H2S 2HCl S Cl2 2KI KCl I2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 6 與有機物反應 二 氯氣的生產1 工業(yè)生產 1 原理 電解飽和食鹽水 化學方程式 2 產物驗證 與電源負極相連的鐵棒附近收集到的氣體為 與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色 為 向U形管中的溶液中滴加酚酞試液 溶液變 證明有 生成 H2 Cl2 紅色 堿 氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水 檢驗方法是使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{或使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后褪色 除雜 實驗室制得的Cl2常含有HCl H2O等雜質 通常使混合氣體通過飽和食鹽水 以除去HCl 再通過濃硫酸以除去H2O 尾氣處理 實驗室制取Cl2時應防止尾氣對空氣的污染 多余的Cl2用NaOH溶液吸收 2 實驗室制法實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制得 化學方程式為 實驗室制氯氣裝置如下 三 溴 碘的提取及性質1 溴 碘的提取 1 海水中的溴主要以Br 形式存在 被人們稱為 海洋元素 從海水中提取溴的一般過程為 2 海水中的碘濃度很低 一般從海產品 如海帶中提取 2 溴 碘的性質 1 單質的物理性質 以上實驗說明了三種單質間的氧化性強弱順序為 2 化學性質 單質間的置換反應 Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 Cl2 Br2 I2 1 氯氣 液氯和氯水的比較 三星學科 教師助手 學生幫手 家長朋友 二 鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7 最高價為 7價 氟除外 負價為 1價 均能形成氣態(tài)氫化物 HX 最高價氧化物對應的水化物 HXO4 為酸 F除外 鹵素單質按F2 Cl2 Br2 I2的順序 顏色加深 密度增大 熔沸點升高 從F I隨著原子序數(shù)的遞增 鹵素得電子能力逐漸減弱 元素的非金屬性逐漸減弱 單質氧化性逐漸減弱 與H2化合由易到難 氫化物的穩(wěn)定性減小 最高價氧化物對應水化物的酸性減弱 鹵素離子或氫化物的還原性增強 鹵素的特殊性 單質溴常溫下為紅棕色液體 極易揮發(fā) 實驗室保存時常用水封 盛溴的試劑瓶不能用膠塞 碘單質為紫黑色固體 加熱易升華 用于分離 遇淀粉變藍 用來檢驗 碘的氧化性較其他鹵素單質弱 與變價金屬鐵反應生成FeI2 F2在黑暗處就可與H2爆炸化合 鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl AgBr AgI分別為白色 淺黃色 黃色沉淀 考查氯及其化合物的性質 下列物質在空氣中久置變質 在變質過程中 既有氧化還原反應發(fā)生 又有非氧化還原反應發(fā)生的是 A 食鹽B 氯化亞鐵溶液C 氯水D 漂白粉 D 考查鹵素的性質 甲 乙 丙三種溶液各含有一種X X 為Cl Br I 向甲中加淀粉溶液和氯水 則溶液變橙色 再加丙溶液 顏色無明顯變化 則甲 乙 丙依次含有 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br B 考查有關氯的計算問題 某溫度下 將Cl2通入NaOH溶液中 反應得到NaCl NaClO NaClO3的混合液 經測定ClO