2020年安徽省高考化學(xué)模擬試題五答案

2020年安徽省高考化學(xué)模擬試題五答案7D【解析】造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8B【解析】CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；NH4NO3晶體溶于水吸熱，所以U形管中的紅墨水柱會(huì)左高右低，故該實(shí)驗(yàn)裝置能驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)促進(jìn)Fe3水解，最后得到Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)驗(yàn)證明HClO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是稀HCl，故D錯(cuò)誤。9C【解析】若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。10C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)高于FeSO4中Fe的化合價(jià)，故氧化性Na2O2Na2FeO4FeSO4，A項(xiàng)正確；2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，F(xiàn)e的化合價(jià)由2價(jià)升高為6價(jià)，Na2O2中部分O的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，部分O由1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)正確；2FeSO410e，所以每3 mol FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，其被還原生成的Fe3發(fā)生水解生成具有吸附作用的Fe(OH)3膠體，可以起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。11B【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名法將異丁醇命名為2甲基1丙醇，故不選A，有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比，異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比是1216，故選B；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，叔丁醇與異丁醇的沸點(diǎn)相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2甲基丙烯，故不選D。12D【解析】膜側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為H2O2e=H2O2、O24e=2O2，故A正確；原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合題圖中O2的移動(dòng)方向可知，膜側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；膜側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4O22e=2H2CO，故C正確；膜側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為H2O2e=H2O2、O24e=2O2，膜側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為CH4O22e=2H2CO，膜側(cè)每消耗1 mol CH4，參與反應(yīng)的H2O、O2的量未知，無法計(jì)算膜側(cè)生成H2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。13C【解析】H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3HHCO、HCOHCO，故A錯(cuò)誤；提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A)減小，故B錯(cuò)誤；當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中0.16，故C正確；由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相較于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤。26(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好(其他合理答案均可)(2)裝置放入348 K(或75 )熱水浴中；裝置放入冷水浴中(3)裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色(4)能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)(6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等(任答兩點(diǎn))【解析】(1)整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。(2)裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入348 K(或75 )熱水浴中；為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入冷水浴中。(3)裝置中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，則裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。(4)如果把裝置中的試劑互換位置，即裝置中盛放KBr溶液，裝置中發(fā)生反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性Cl2Br2；裝置中盛放KI淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2(g)都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2(g)的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2I2。(5)根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3，高溫時(shí)溶解度小于KClO3，則從裝置所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(6)尾氣用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等。27(1)159.47 kJmol1高溫BD(2)增大壓強(qiáng)或增加CO2用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物(任寫兩種)c1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng)為2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H1159.47 kJmol1。反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S0，由焓變分析可知其是吸熱反應(yīng)，H0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)HTS0可知，在高溫情況下有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)中反應(yīng)物全部為氣體，生成物為固體，且反應(yīng)按反應(yīng)物的系數(shù)比投料，所以在反應(yīng)前后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，其不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，反應(yīng)未達(dá)平衡前，氣體的物質(zhì)的量減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)未達(dá)平衡前，容器體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。(2)平衡時(shí)間小于，說明反應(yīng)速率大于，且平衡時(shí)中CH3OH的物質(zhì)的量小于，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是升高溫度，即的溫度大于，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以KK。欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，則使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施除改變溫度外，還有增大壓強(qiáng)或增加CO2用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物。設(shè)二氧化碳的反應(yīng)量為x，根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計(jì)算：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初始量(mol): 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量(mol)：x 3x x x 平衡量(mol)：1x 33x x x甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍，即，解得x mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)為；依題意可知甲、乙為等效平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1 mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量 mol，所以c的物質(zhì)的量為c1。28(1)4 (2) 360 360 以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，產(chǎn)率不斷增大；360 以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過程中平衡逆向移動(dòng)，ZrCl4產(chǎn)率又減小(3)2Al2O33C6Cl24AlCl33CO2(4)2104 mol/L(5)分液漏斗、燒杯除去鐵元素雜質(zhì)【解析】(1)由于在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，O為2價(jià)，Si為4價(jià)，可得鋯英石(ZrSiO4)中Zr元素的化合價(jià)為4價(jià)。(2)根據(jù)圖象可知ZrCl4的產(chǎn)率在溫度為360 時(shí)最高，說明“氯化”的最佳溫度是360 ；根據(jù)圖象可知，在360 以前，隨著溫度的升高，ZrCl4的產(chǎn)率逐漸增大，是由于溫度升高，反應(yīng)物分子的能量增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，更多的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌?，所以ZrCl4的產(chǎn)率逐漸增大，到360達(dá)到最大值，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使ZrCl4的產(chǎn)率逐漸降低，因此溫度升高，ZrCl4的產(chǎn)率又逐漸降低。(3)Al2O3、焦炭在高溫下與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、CO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為2Al2O33C6Cl24AlCl33CO2。(4)由于KspCu(CN)2c(Cu2)c2(CN)4.001010，c(Cu2)0.01 mol/L，當(dāng)溶液中Cu2開始沉淀時(shí)，c(CN)2.00104 mol/L。(5)由于萃取是分離互不相溶的液體混合物的方法，所以萃取和反萃取使用的儀器有分液漏斗和燒杯；在處理過程中Cu2與沉淀試劑形成Cu(CN)2沉淀過濾除去，F(xiàn)e3與加入的NH4SCN形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，Zr4形成Zr(SCN)4，由于Fe(SCN)3難溶于MIBK，而Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK，向Fe(SCN)3、Zr(SCN)4的混合溶液中加入MIBK充分振蕩后，分液，可將Fe(SCN)3分離除去，然后向MIBK的溶液中加入硫酸進(jìn)行反萃取，Zr(SCN)4進(jìn)入硫酸溶液中，然后經(jīng)過一系列處理，就可得到ZrO2。所以進(jìn)行萃取和反萃取目的是除去鐵元素雜質(zhì)。33(1)CH4OCH2CH2OH(2)羥基氧化反應(yīng) (3)CH2CHOHOCH2CH2HOCH2COCH2HOCH2H2O(4)COHCH3、COCH3(5)9(6)CH2CHCH3ClCH2=CHCH3【解析】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題(1)，D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2OH，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(1)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為116/13.1%122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2OH。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2CHOHOCH2CH2HOCH2COCH2HOCH2H2O。(4)根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3221，說明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3221，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為COHCH3、COCH3。(5)若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量