湖北省黃石市2012-2013學年高二化學下學期期中試題

1 化學化學 可能用到的相對原子質(zhì)量 C 12 H 1 O 16 一 選擇題 48 分 每題只有一個正確的選項 1 生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是 A 鋼鐵長期使用后生銹 B 節(jié)日里燃放的焰火 C 金屬導線可以導電D 衛(wèi)生球久置后消失 2 下列能級軌道數(shù)為 3 的是 A s 能級 B p 能級 C d 能級 D f 能級 3 下列原子的價電子排布中 對應(yīng)的第一電離能最大的是 A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 4 下列敘述中正確的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B 除短周期外 其他周期均有 18 種元素 C 副族元素中沒有非金屬元素 D 堿金屬元素是指 A 族的所有元素 5 x y 為兩種元素的原子 x 的陰離子與 y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 由此可知 A x 的原子半徑大于 y 的原子半徑 B x 的電負性小于 y 的電負性 C x 的氧化性大于 y 的氧化性 D x 的原子序數(shù)大于 y 的原子序數(shù) 6 下列各組指定的元素 不能形成 AB2 型化合物的是 A 3s1 和 3s23p5 B 3s23p4 和 2s22p4 C 3s2 和 2s22p5 D 2s22p2 和 2s22p4 7 下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是 A 電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小 B 電負性是以氟為 4 0 鋰為 1 0 作為標準的相對值 C 元素電負性越大 元素非金屬性越強 D 元素電負性越大 元素第一電離能越大 8 關(guān)于鍵長 鍵能和鍵角 下列說法不正確的是 A 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C 鍵能越大 鍵長越長 共價化合物越穩(wěn)定 D 鍵角的大小與鍵長 鍵能的大小無關(guān) 9 下列說法正確的是 A 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 B 二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力 C 非極性鍵也可以存在于化合物中 D 甲烷 氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子 10 下列描述中不正確的是 A CS2 為 V 形的極性分子 B ClO的空間構(gòu)型為三角錐形 3 2 C SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對 D SiF4 和 SO的中心原子均為 sp3 雜化 2 3 11 下列說法中正確的是 A 第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小 B 鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 C 在所有元素中 氟的電負性最大 D 電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子 12 下列關(guān)于 鍵和 鍵的理解不正確的是 A 鍵能單獨形成 而 鍵一定不能單獨形成 B 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C 雙鍵中一定有一個 鍵 一個 鍵 三鍵中一定有一個 鍵 兩個 鍵 D 氣體單質(zhì)中一定存在 鍵 可能存在 鍵 13 在核電荷數(shù)為 1 36 的元素中 原子的最外層電子排布滿足 nS1 的金屬元素共有 A 3 種 B 4 種 C 5 種 D 6 種 14 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中 正確的是 A 元素非金屬性 Cl S 的實驗依據(jù)是酸性 HCl H2S B 碳元素的電負性小于氧元素 每個 CO2 分子中有 4 個 鍵 C 同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同 D C N O 三種元素 其第一電離能由大到小的順序為 N O C 15 已知信息 Cu NH3 4 SO4 的電離方程式為 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 2 SO 具有 6 個配體的 Co3 的配合物 CoClm n NH3 若 2 4 1 mol 此配合物與足量的 AgNO3 溶液反應(yīng)只生成 1 mol AgCl 沉淀 則 m n 的值分別是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 3 n 3 16 高溫下 超氧化鉀 KO2 晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相似 其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復單元如圖所 示 已知晶體中氧的化合價可看作部分為 0 價 部分為 2 價 則下列說法正確的是 A 晶體中 0 價氧原子與 2 價氧原子的數(shù)目比為 1 1 B 晶體中每個 K 周圍有 8 個 O 每個 O周圍有 8 個 K 2 2 C 超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為 1 2 D 晶體中與每個 K 距離最近的 K 有 12 個 3 二 填空題 52 分 17 12 分 按要求填寫下列空白 1 氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖 2 硅原子的電子排布式 3 硫原子的價層電子軌道排布圖 4 二氧化碳分子的電子式 5 甲醛分子的結(jié)構(gòu)式 6 甲基丙烯酸分子的結(jié)構(gòu)簡式 18 3 分 用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型 NH4 NH3 SO3 19 8 分 在 A B C D 四種元素中 A 為地殼這含量最多的元素 B 的單質(zhì)在氣體中密度 最小 C 元素的原子失去兩個電子后 其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同 D 元素的原子核外有三 個能層 各能層電子數(shù)之比為 1 4 1 1 寫出上述四種元素的名稱 A B C D 2 寫出 C2 離子的電子排布式 3 指出 A B C 三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型 20 14 分 下表為元素周期表的一部分 其中編號代表對應(yīng)的元素 請回答下列問題 1 寫出元素 的基態(tài)原子的電子排布式 元素 位于 區(qū) 2 請寫出由 兩種元素形成的與 N互為等電子體的離子的化學式 其 3 VSEPR 構(gòu)型為 3 在測定 和 形成的化合物的相對分子質(zhì)量時 實驗測得值一般高于理論值 其主要原因 是 4 若元素 形成的某化合物顯酸性 經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為 1 6 16 該化合 物對氫氣的相對密度為 23 則其中碳原子的雜化方式為 5 和 形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示 每個球均表示 1 個原子 其中 顯 3 價 4 則其化學式為 21 15 分 已知 A B C D E F X 為周期表中前四周期的七種元素 它們的原子 序數(shù)依次增大 A 是周期表中原子半徑最小的元素 B 的基態(tài)原子有 3 個不同的能級 各能 級中電子數(shù)相等 D 的基態(tài)原子 2p 能級上的未成對電子數(shù)與 B 原子的相同 D2 離子與 E2 離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu) F 有 生物金屬 之稱 F4 離子和氬原子的核外電子 排布相同 X 的基態(tài)原子的價電子排布式為 3d84s2 請回答下列問題 1 B C D 三種元素的電負性由大到小的順序是 填元素符號 2 在 A 元素與上述其他元素形成的分子中 其中心原子為 sp3 雜化的為 寫出 2 種 即可 3 與 C 同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為 它屬于 填 極性 或 非極性 分子 4 F 的基態(tài)原子核外電子排布式是 在 F 的單質(zhì)晶體中 F 原子的堆 積方式是 F 原子的配位數(shù)是 5 E 原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能 填 大 或 小 與 形成化合物的熔點高 其原因是 6 氫氣是理想的清潔能源 X 元素與鑭 La 元素的合金可作儲氫材料 該合金的晶胞如上圖所 示 晶胞中心有一個 X 原子 其他 X 原子都在晶胞面上 則該晶體的化學式為 已 知該晶體的密度為 d g cm 3 其摩爾質(zhì)量為 M g mol 1 則該晶胞的邊長是 請