人教版九年級(jí)化學(xué)聽(tīng)課筆記

緒言緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 1 1 課時(shí) 課時(shí) 一 什么是化學(xué) 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué) 閱讀 第 1 頁(yè)最后一段 二 了解中國(guó)古代化學(xué)的發(fā)展過(guò)程 我國(guó)勞動(dòng)人民商代就會(huì)制造青銅器 春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵 煉鋼 與化學(xué)四大發(fā) 明有關(guān)的有造紙 和火藥 還制造了許多有實(shí)用價(jià)值的物質(zhì)例如 酒 醋 染料 燒瓷器等 三 為什么要學(xué)習(xí)化學(xué) 閱讀課本第 1 2 頁(yè) 內(nèi) 容 四 如何學(xué)好化學(xué) 1 預(yù)習(xí)指導(dǎo) 做到初步了解重點(diǎn) 難點(diǎn) 劃出不懂的問(wèn)題 2 聽(tīng)講 邊聽(tīng) 邊觀察 邊思維 邊記憶 爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì) 向課堂要質(zhì)量 3 作業(yè) 認(rèn)真 獨(dú)立 質(zhì)量的完成作業(yè) 4 復(fù)習(xí) 鞏固所學(xué)知識(shí) 遺忘規(guī)律 注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法 抓好預(yù)習(xí) 課前提問(wèn) 聽(tīng)講 做好筆記 作業(yè) 復(fù)習(xí) 作 業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié) 重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn) 其次 要學(xué)好化學(xué) 記憶是關(guān)鍵 初中化學(xué) 作為起點(diǎn)學(xué)科 要認(rèn)識(shí) 了解的新東西太多 如元素符號(hào) 元素的化合價(jià) 物質(zhì)的 化學(xué)式 基本的定義定律等 不能僅滿足聽(tīng)懂 要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶 要在 勤復(fù)習(xí) 勤記憶的基礎(chǔ)上加深理解 最后 化學(xué)學(xué)習(xí)中 思維習(xí)慣很重要 對(duì)遇到 的現(xiàn)象 問(wèn)題要善于動(dòng)腦筋 多問(wèn)幾個(gè)為什么 并學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié) 逐漸 培養(yǎng)自己分析推理能力 找出學(xué)習(xí)化學(xué)的 竅門(mén) 在化學(xué)解題過(guò)程中 更要善于 抓突破口 或正推或逆推 或發(fā)散性地進(jìn)行思考 逐步使問(wèn)題明朗化 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題課題 1 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1 1 課時(shí) 課時(shí) 一 理解物理變化和化學(xué)變化 并能加以區(qū)別 物理變化化學(xué)變化 概念沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化 伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀 狀態(tài)等發(fā)生 變化 常伴隨有放熱 發(fā)光 變色 放出氣 體 生成沉淀等 不能作為判斷化學(xué) 變化的依據(jù) 本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有新物質(zhì)或分子生成 實(shí)例 石蠟熔化 水結(jié)成冰 汽 油揮發(fā) 電燈發(fā)光 工業(yè)制氧 氣 吸附色素 分餾石 油 汽油去油污 冰雪 融化 煤燃燒 鐵生銹 食物腐敗 食物 腐爛 動(dòng)植物呼吸 光合作用 緩慢 氧化 燃燒 乳化作用 爆炸不一 定是化學(xué)變化 相互關(guān)系 發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生物理變化 但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生 化學(xué)變化 如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象 二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 并能加以區(qū)別 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 概念 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化 就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性 質(zhì) 實(shí)質(zhì) 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變 所呈現(xiàn)出的性質(zhì) 物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈 現(xiàn)出的性質(zhì) 實(shí)例 顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 延展性 溶解性 揮發(fā)性 導(dǎo)電性 氧化性 還原性 金屬活動(dòng)性 活 潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性 酸 性 堿性等 導(dǎo)熱性 吸附性等 確定 由感官直接感知或由儀器 測(cè)定 通過(guò)化學(xué)變化方可知 區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái) 注釋 描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)用 易 能 會(huì) 可以 課題課題 2 2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 2 2 課時(shí) 課時(shí) 一 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 課本第 12 頁(yè) 一 實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn) l 取一支蠟燭 觀察其顏色 狀態(tài) 氣味 手感 用小刀切下一片蠟燭 將其 放入水中 觀察它是否溶解 是否下沉 2 用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭 1 觀察蠟燭外部形態(tài)的變化 例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化 周 圍氣流穩(wěn)定時(shí) 不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化 蠟燭周?chē)鷾囟鹊淖兓?2 觀察蠟燭的火焰有無(wú)明顯的層次 其顏色 亮度 溫度有無(wú)明顯差異 可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y(cè)試 將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方 觀察 其內(nèi)壁 然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái) 注入少量澄清的石灰水 振蕩 觀察石灰水是 否有變化 3 吹滅蠟燭 觀察 4 熄滅蠟燭時(shí) 試用火柴點(diǎn)燃白煙 看看會(huì)給你帶來(lái)什么驚喜 5 拓展實(shí)驗(yàn) 小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管 你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么 用火柴在導(dǎo)管 的另一端點(diǎn)燃 你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么 二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的 普通蠟燭的外觀為圓柱形 固體 乳白色 特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色 如生日蠟燭 形狀也因需 要做成各種形式 如螺旋狀 數(shù)字形等 不管何種蠟燭都是手感滑膩 難溶于水 密度比水小 2 蠟燭被點(diǎn)燃時(shí) 最初燃燒的火焰較小 逐漸變大 火焰分為三層 外焰 內(nèi)焰 焰心 焰心主要為蠟燭蒸氣 溫度最低 內(nèi)焰石蠟燃燒不充分 溫度比焰 心高 因有部分碳粒 火焰最明亮 外焰與空氣充分接觸 燃燒充分 溫度最高 因此 當(dāng)把一根火柴梗迅速平放入 火焰中 約 1 秒鐘后取出 火柴梗接觸外烙部分首先變黑 3 蠟燭燃燒時(shí) 用一干冷的燒杯罩在火焰上方 發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生 成 片刻后取下燒杯 迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水 用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)?體 振蕩 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水 4 蠟燭剛熄滅時(shí) 燭心會(huì)冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙 點(diǎn)燃這白煙 可以燃 燒并再次點(diǎn)燃蠟燭 綜上所述 蠟燭能在空氣中燃燒 發(fā)出白色火焰 放出熱量 生成水并產(chǎn)生能使 澄清石灰水變渾濁的氣體 二氧化碳 二 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 課本第 14 頁(yè) 要點(diǎn) 二氧化碳 氧氣特性及其應(yīng)用 排水集氣法 1 利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性 可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化 碳?xì)怏w 實(shí)驗(yàn)中 白色渾濁越多 說(shuō)明氣體中二氧化碳含量越多 2 氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃 以此可以檢驗(yàn)氧氣 木條燃燒越旺 說(shuō)明氧 氣越多 3 二氧化碳可以使燃著的木條熄滅 4 所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來(lái)收集 探究 我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同 步驟 1 如第 14 頁(yè)圖 1 13 至 15 收集二瓶呼出的氣體 步驟 2 用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶 觀察現(xiàn)象 空氣二氧化碳 現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 有一點(diǎn)點(diǎn)澄清的石灰水變渾濁 渾濁 結(jié)論CO2 能使澄清的石灰水變渾濁 而空氣不明顯 證 明空氣中 CO2 含量少 步驟 3 將燃著的木條分別插入二個(gè)集氣瓶 觀察現(xiàn)象 空氣二氧化碳 現(xiàn)象燃著的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅 結(jié)論二氧化碳不能燃燒 也不支持燃燒 能滅火 步驟 4 取二塊干燥的玻璃片 在其中的一張上呼氣 觀察現(xiàn)象 呼氣的玻璃片沒(méi)有呼氣的玻璃片 現(xiàn)象有水蒸氣無(wú)現(xiàn)象 結(jié)論呼出時(shí)有較多水蒸氣 三 能簡(jiǎn)單敘述一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟 現(xiàn)象及結(jié)論 一 實(shí)驗(yàn)探究步驟 1 提出假設(shè) 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 3 完成實(shí)驗(yàn) 4 分析試驗(yàn)結(jié)果 5 得出結(jié)論 二 實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)關(guān)注 1 物質(zhì)的性質(zhì) 如顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度 密度 延展性 溶解性 揮發(fā)性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 吸附性等 氧化性 還原性 金屬活 動(dòng)性 活潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性 酸性 堿性等 2 物質(zhì)的變化 3 物質(zhì)的變化過(guò)程及其現(xiàn)象 課題課題 3 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 3 3 課時(shí) 課時(shí) 一 掌握常見(jiàn)化學(xué)儀器的操作方法 分 類 名 稱 圖形主要用途使用時(shí)的注意事項(xiàng) 試 管 在常溫或加熱 時(shí)用作少量試劑 的反應(yīng)容器 用于少量物質(zhì)的 溶解或收集少量 氣體或作簡(jiǎn)易氣 體發(fā)生裝置 加熱前應(yīng)擦干試管外壁 先預(yù)熱后加 熱 加熱后不能驟冷 加熱時(shí) 試管 夾或鐵夾應(yīng)夾在距試管口的 1 3 處 加熱固體時(shí) 試管口要略向下傾斜 加熱液體時(shí) 液體不能超過(guò)試管容積的 1 3 且管口應(yīng)與桌面成 45o角 試管 口不能對(duì)著自己或別人 用 于 加 熱 的 儀 器 蒸 發(fā) 皿 用于少量溶液的 蒸發(fā) 濃縮和結(jié) 晶 可耐高溫 能直接用火加熱 熱的 蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水 以防炸 裂 用完之后立即清洗干凈 蒸發(fā) 皿中的液體不能超過(guò)其容積的 2 3 注 意及時(shí)攪拌 燒 杯 用作配制溶液和 較大量試劑的反 應(yīng)容器 也可用 于間接加熱 加熱時(shí) 應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉 網(wǎng)上 以使其均勻受熱 溶解固體時(shí) 要輕輕攪拌 燃 燒 匙 少量固體燃燒反 應(yīng)器 可以直接加熱 硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在 匙底墊少許石棉或細(xì)砂 加 熱 儀 器 酒 精 燈 用于加熱 添加酒精時(shí) 不得超過(guò)酒精燈容積的 2 3 也不能少于 1 3 嚴(yán)禁用燃著 的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 用酒 精燈的外焰給物質(zhì)加熱 不加熱時(shí) 應(yīng)用燈帽蓋滅 不可用嘴吹滅 集 氣 瓶 用作收集或貯 存少量氣體 用于有關(guān)氣體的 化學(xué)反應(yīng) 不能用于加熱 做物質(zhì)在氣體里燃 燒的實(shí)驗(yàn)時(shí) 如有高溫固體物質(zhì)生成 如 Fe S 燃燒 應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層 細(xì)沙 防止炸裂瓶底 或裝入少量的水 吸收 SO2防止污染空氣 盛 放 物 質(zhì) 的 儀 器 膠 頭 滴 管 滴 瓶 用于吸取和滴加 少量液體 滴瓶 用于盛放液體藥 品 滴液時(shí) 滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口 上方 不要接觸容器壁 以免沾污滴管 或造成試劑污染 膠頭滴管用過(guò)后應(yīng) 立即洗凈 再去吸取其他藥品 取液 后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上 不要平 放或倒置 防止試液倒流 腐蝕橡膠乳 頭 托 盤(pán) 天 平 用于粗略稱量物 質(zhì)的質(zhì)量 一般 只能稱準(zhǔn)至 0 1g 稱量前 將游碼撥到標(biāo)尺 0 處 調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn) 稱量時(shí) 左盤(pán)放 稱量物 右盤(pán)放砝碼 不能稱量熱物質(zhì) 稱量物需放在紙 一般 表面皿或 燒杯中 有腐蝕性的藥品如 NaOH 計(jì) 量 儀 器 量 筒 度量液體體積 一般能準(zhǔn)確至 0 1ml 不能加熱 不能用作反應(yīng)容器 根據(jù)量取液體體積的多少 選擇適合的 量筒 最大刻度值大于量取的液體體積 但盡可能接近 讀數(shù)時(shí) 量筒必須 放平 視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保 持水平 漏 斗 用于過(guò)濾或向小 口容器里加液體 過(guò)濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺(tái)的鐵圈上 漏 斗 長(zhǎng) 頸 漏 斗 用于注入液體 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面下 形 成液封避免氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出 鐵 架 臺(tái) 含 鐵 夾 鐵 圈 固定和放置各種 儀器 鐵圈 鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤(pán)同側(cè) 鐵夾夾在試管中上部 試 管 夾 夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn) 單的加熱實(shí)驗(yàn) 夾在試管中上部 從試管底部套入 取 出 拇指不要按在試管夾的短柄上 夾 持 儀 器 坩 堝 鉗 夾持坩堝加熱或 夾持熱的蒸發(fā)皿 等 尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 溫度高時(shí)應(yīng) 放在石棉網(wǎng)上 輔 助 水 槽 排水集氣 水不要加滿 防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出 藥 匙 取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈儀 器 玻 璃 棒 攪拌液體 引流 蘸取液體 攪拌時(shí)切勿撞擊器壁 以免碰破容器 注意隨時(shí)洗滌 擦凈 二 基本實(shí)驗(yàn)操作 1 實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用規(guī)則 1 三不原則 嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥 品 特別是氣體 的氣味 不得嘗任何藥品的味道 即 不觸 不聞 不嘗 2 節(jié)約原則 嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品 如果沒(méi)有說(shuō)明用量 一般取最 少量 液體 1 2ml 固體只需蓋滿試管底部 3 處理原則 實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶 不能隨意丟棄 更不能拿出實(shí) 驗(yàn)室 要放入指定的容器內(nèi) 2 取用廣口瓶里的固體藥品 取用塊狀固或密度大的金屬用鑷子 先把容器橫放 把藥品放入容器口 再把 容器慢慢的豎立起來(lái) 不能豎直放入容器 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽 先將試管橫 放 把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部 再使試管直 立 3 取用細(xì)口瓶里的液體藥品 要先拿下瓶塞 倒放在桌面上 標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心 瓶口與試管口緊貼 用完立即蓋 緊瓶塞 把瓶子放回原 取用很少量時(shí)可用膠頭滴管 使用時(shí)要保持膠 帽在上不能倒放或平放 不能伸入儀器內(nèi)部 不能和儀器內(nèi)壁接觸 4 物質(zhì)的加熱 間接加熱可使用燒瓶 燒杯 直接加熱可使用試管 蒸發(fā)皿 坩堝 燃燒匙 A 給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成 45 角 先預(yù)熱后集中試管底部加熱 加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人 B 給試管里的固體加熱 試管口應(yīng)略向下 防止產(chǎn)生的水倒流到試管底 使試管破裂 先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn) 被加熱的儀器外壁不能有水 加熱前擦干 以免容器炸裂 加熱時(shí)玻璃儀 器的底部不能觸及酒精燈的燈心 以免容器破裂 燒的很熱 的容器不能立即用冷水沖洗 也不能立即放在桌面上 應(yīng)放 在石棉網(wǎng)上 5 連接儀器 連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí) 先用水潤(rùn)濕 再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入 給試管 玻璃容器蓋橡皮塞時(shí) 左手拿容器 右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng) 塞進(jìn)容器口 切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去 6 檢查裝置氣密性 連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里 雙手緊貼容器外壁 若導(dǎo)管口有氣 泡冒出 則裝置不漏氣 7 溶液的配制 A 物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌 振蕩 加熱 將 固體研細(xì) B 濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水 同時(shí)放出大量的熱 所以在稀釋時(shí)一定 要把濃硫酸倒入水中 切不可把水倒入濃硫酸中 酸入水 8 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算 稱量量取 溶解 用到的儀器 托盤(pán)天平 藥匙 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算 量取 溶解 用到的儀器 量筒 滴管 燒杯 玻璃棒 9 過(guò)濾條件 是分離不溶性固體與液體的一種方法 即一種溶 一種 不溶 一定用過(guò)濾方法 如粗鹽提純 氯化鉀和二氧化錳的分離 操作要點(diǎn) 一貼 二低 三靠 一貼 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁 二紙 指 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣 三靠 指 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末 端緊靠燒杯內(nèi)壁 10 蒸發(fā)與結(jié)晶 A 蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作 儀器用蒸發(fā)皿 玻 璃棒 酒精燈 鐵架臺(tái) 注意點(diǎn) 在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌 以免液滴飛濺 當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱 使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 坩堝鉗夾持 加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái) 上 應(yīng)放在石棉網(wǎng)上 11 結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì) 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大 則可采 用蒸發(fā)溶劑的方法 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的 則用冷卻熱 飽和溶液法 12 儀器的裝配 裝配時(shí) 一般按從低到高 從左到右的順序進(jìn)行 13 檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中 后用手掌緊物捂器壁 現(xiàn)象 管口有氣 泡冒出 當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 14 玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿 碳酸鹽 堿性氧化物等 可加稀 鹽酸洗滌 再用水沖洗 如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌 也可用 洗衣粉或去污粉刷洗 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴 也 不成股流下 而均勻地附著一層水膜時(shí) 就表明已洗滌干凈了 15 粗鹽 主要是 NaCl 次要 MgCl2 CaCl2 提純實(shí)驗(yàn)儀器 藥匙 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 漏斗 量筒 酒精燈 鐵架臺(tái) 托盤(pán)天平 實(shí)驗(yàn)步驟 1 溶解 2 過(guò)濾 3 蒸發(fā) 4 稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率 16 常用的意外事故的處理方法 A 使用酒精燈時(shí) 不慎而引起酒精燃燒 應(yīng)立即用濕抹布 B 酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗 了解 C 堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗 不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗 了 解 D 濃酸 濃堿有腐蝕性 必須小心 不慎將酸沾在皮膚或衣物上 立即用較多的水沖洗 并涂 上碳酸氫鈉溶液 堿溶液沾在皮膚或衣物上 用較多的水沖洗 再 涂上硼酸 溶液 E 濃硫酸沾在衣物或皮膚上 必須迅速用抹布擦拭 再用水沖洗 眼睛里濺進(jìn) 了酸或堿溶液 要立即用水沖洗 切不可用手揉眼睛 洗的時(shí)候要眨 眼睛 F 若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗 17 指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性 不能確定溶液一定是 酸或堿 操作方法 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上 絕不能將試紙伸入待測(cè)試 液中 更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色 遇堿性溶液顯藍(lán)色 無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色 遇堿性溶液顯紅色 18 溶液的酸堿度常用 pH 表示 測(cè)定 pH 最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH 試紙 PH 的范圍在 0 14 之間 pH 7 溶液呈堿性 pH 7 溶液呈中性 pH 7 溶液 呈酸性 PH 越大堿性越強(qiáng) pH 越小酸性越強(qiáng) pH 升高加堿 或水 pH 降低加 酸 或水 19 1 試管夾應(yīng)夾在的中上部 鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 1 3 處 2 加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的 1 3 反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò) 試管容積的 1 2 3 使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的 1 2 蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng) 超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2 3 酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的 2 3 也不得少于其 容積的 1 4 4 在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的 1 2 半試管水 在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為 瓶的 1 2 如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量 液體取用 1 2 毫升 固體只要蓋 滿試管的底部 加熱試管內(nèi)液體時(shí) 試管一般與桌面成 45 角 加熱試管內(nèi)的 固體時(shí) 試管口略向下傾斜 20 物質(zhì)的稱量 托盤(pán)天平的使用程序 天平調(diào)零 托盤(pán)墊紙 或小燒杯 左物右碼 從大到小 平衡讀數(shù) 砝碼回盒 游碼回零 量筒的使用程序 量筒平放 倒入液體 平視刻度 準(zhǔn)確讀數(shù) 倒出液體 洗凈量筒 21 物質(zhì)的加熱 加熱前要將試管的外壁擦干 防止水滴附著受熱不均勻 使試管破裂 加熱固體時(shí)試管口稍向下傾斜 防止固體受熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流引 起試管炸裂 加熱藥品時(shí)先均勻加熱 再集中加熱有藥品的部位 加熱液體 試管與桌面成 45 角 管口不得對(duì)人 22 儀器的裝備實(shí)驗(yàn)裝置順序 從下到上 從左到右 制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左 收集裝置 在右 氣流方向從左到右 23 儀器的洗滌 少量水注入儀器中 經(jīng)振蕩或毛刷輕輕刷洗 再用清水沖洗幾次即可 如 果內(nèi)壁有油脂 可使用熱純堿或洗衣粉洗滌 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 水膜均勻 既不聚成水滴 也不成股流下 24 加熱 A 不能加熱 量筒 集氣瓶 漏斗 溫度計(jì) 滴瓶 表面皿 廣口瓶 細(xì) 口瓶等 B 能直接加熱 試管 蒸發(fā)皿 坩堝 燃燒匙 C 間接加熱 燒杯 燒瓶 錐形瓶 第二單元 我們周?chē)目諝獾诙卧?我們周?chē)目諝?課題 1 空氣 2 課時(shí) 1 了解空氣的主要成分 注釋 純凈物 只由一種物質(zhì)組成 可以用專門(mén)的化學(xué)式表示 例 液氧 O2 液氮 O2 蒸餾水 冰水混合物 CO2 P2O5 混和物 由二種或多種物質(zhì)混和而成 例 純凈的空氣 食鹽水 礦泉水 自來(lái)水 純凈水 食鹽水 河水 雨水 白酒 2 空氣中氧氣含量的測(cè)定 a 可燃物要求 足量且產(chǎn)物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 原理 磷 氧氣 五氧化二磷 d 現(xiàn)象 有大量白煙產(chǎn)生 廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1 5 體積 e 結(jié)論 空氣是混合物 O2約占 1 5 可支持燃燒 N2約占 4 5 不支持燃燒 也不能燃燒 難溶于水 f 探究 液面上升小于 1 5 原因 裝置漏氣 紅磷量不足 未冷卻完全 能否用鐵 鋁代替紅磷 不能 原因 鐵 鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳 硫代替紅磷 不能 原因 產(chǎn)物是氣體 不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 3 認(rèn)識(shí)空氣成分對(duì)人類生活的作用 氧氣 動(dòng)植物呼吸 醫(yī)療急救 金屬切割 煉鋼 宇宙航行等 氮?dú)?超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē) 化工原料 作保護(hù)氣 食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 作保護(hù)氣 制多種用途的電光源 激光技術(shù) 液氦冷凍機(jī)等 思考 稀有氣體和氮?dú)鉃槭裁炊寄茏霰Ｗo(hù)氣 4 了解空氣的污染 2 空氣的污染及防治 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體 CO SO2 NO2 和煙塵 等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO SO2 NO2 O3和可吸入顆粒物等 5 空氣污染的危害 保護(hù) 危害 嚴(yán)重?fù)p害人體健康 影響作物生長(zhǎng) 破壞生態(tài)平衡 全球氣候變暖 臭氧層破壞 和酸雨等 6 來(lái)源及防治措施 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè) 改善環(huán)境狀況 使用清潔能源 工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放 積 極植樹(shù) 造林 種草等 7 目前環(huán)境污染問(wèn)題 臭氧層破壞 氟里昂 氮的氧化物等 溫室效應(yīng) CO2 CH4等 酸雨 NO2 SO2等 白色污染 塑料垃圾等 課題課題 2 2 氧氣 氧氣 2 2 課時(shí) 課時(shí) 1 掌握氧氣的物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味 氣體 不易溶于水 密度大于空氣 溫度低能變成藍(lán)色液體固體 顏色改變不一定是化學(xué)變化 2 氧氣的化學(xué)性質(zhì) 特有的性質(zhì) 支持燃燒 能使帶火星的木條復(fù)燃 具有氧化 性 供給呼吸 1 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物 質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱 在氧氣中發(fā)出白光 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體 碳 氧氣 二氧化碳 C O2 點(diǎn)燃 CO2 磷 產(chǎn)生大量白煙 磷 氧氣 五氧化二磷 4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰 而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 硫 氧氣 二氧化硫 S O2 點(diǎn)燃 SO2 鎂發(fā)出耀眼的白光 放出熱量 生成白色固體 鐵 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 Fe3O4 鐵 氧氣 四氧化三 鐵 3Fe 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 石 蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光 瓶壁上有水珠生成 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體 石蠟 氧氣 02 二氧化碳 C02 水 H20 是氧化反應(yīng)但不是化合 反應(yīng) 注釋 a 鐵 鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的 防止濺落的高溫 熔化物炸裂瓶底 b 鐵 鋁在空氣中不可燃燒 c 硫 氧反應(yīng)后生成氣體 3 化合反應(yīng) 氧化反應(yīng) 1 化合反應(yīng) 兩種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì) 特點(diǎn) 多變一 A B AB 2 氧化反應(yīng) 物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng) 氧氣有氧化性 是一種常見(jiàn) 的氧化劑 3 氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng) 平靜燃料 劇烈反應(yīng) 在有限空間中 氧化反應(yīng) 急速燃料 爆炸 后面學(xué) 可能引起 緩慢氧化 自燃 課題課題 3 3 制備氧氣 制備氧氣 2 2 課時(shí) 課時(shí) 1 催化劑 1 催化劑的定義 改變 加快減慢 反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量沒(méi)有改變的物質(zhì) 2 催化劑的特點(diǎn) 一變二不變 即改變 加快減慢 反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量沒(méi)有改變 2 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 1 原理 過(guò)氧化氫二氧化錳水 氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O O2 固液不加熱 型 高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 固固加 加熱 熱型 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 2KClO3MnO22KCl 3O2 固固加熱型 加熱 2 發(fā)生裝置選擇 如左圖 a 固固加熱型 傾斜的大試管 反應(yīng)物是固體 需加熱 制氣體時(shí)則用制 O2的發(fā)生裝置 b 固液不加熱型 豎直的大試管 反 應(yīng)物是固體與液體 不需要加熱 制氣體時(shí)則用制 H2的發(fā)生裝置 3 收集裝置選擇 物質(zhì)的密度 溶解性 如右圖 a 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 O2 b 密度比空氣小用向下排空氣法 H2 c 難或不溶于水用排水法收集 O2 H2 注釋 1 根據(jù)空氣的分子量 29 比較氣體密度的大小 排空氣法收集到 的氣體干燥而不純凈 排水法則反之 2 裝藥品 先固后液 加熱原則 先均勻 后集中 連接儀器的順序 從左到右 從下往上 2 CO2 HCl NH3只能用向上排空氣法 易溶于水 4 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn) 以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例 a 步驟 連 查 裝 固 點(diǎn) 收 離 熄 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的注意事項(xiàng) 5 氧氣的驗(yàn)滿 用帶火星的木條放在集氣瓶口 6 氧氣的檢驗(yàn) 將帶火星的木條伸入集氣瓶里 若木條復(fù)燃 證明瓶?jī)?nèi)是氧 氣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 7 注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜 防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底 部 均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1 3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞 便于氣體排出 通電 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí) 待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集 剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈 防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí) 導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 3 工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法 原理 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 空氣液態(tài)空氣O2 4 分解反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng) 特點(diǎn) 一變多 AB A B 第三單元 自然界的水第三單元 自然界的水 課題課題 1 1 水的組成 水的組成 1 1 課時(shí) 課時(shí) 1 通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)知道水的組成 1 電解水的實(shí)驗(yàn) 陽(yáng)氧負(fù)氫 A 現(xiàn)象 兩極都產(chǎn)生無(wú)色氣體 與正 負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比為 約 1 2 B 電源種類 直流電 C 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 了解 D 化學(xué)反應(yīng) 水氫氣 氧氣 2H2O 2H2 O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 1 質(zhì)量比 1 8 F 檢驗(yàn) O2 出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2 出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒 產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 2 結(jié)論 與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣 與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣 水是由氫 氧元素組成的 3 氫氣 H2 A 物理性質(zhì) 無(wú)色 無(wú)味 難溶于水 B 化學(xué)性質(zhì) 可燃性 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 C 驗(yàn)純方法 用一小試管 收集一試管氫氣 用拇指堵住試管口 移近酒精燈火 焰 松開(kāi)拇指點(diǎn)火 如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲 就說(shuō)明氫氣不純 如 果聲音很小 就說(shuō)明氫氣較純 可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純 如氫 氣 一氧化碳 甲烷 2 理解單質(zhì) 化合物 氧化物 純凈物 混合物的概念并能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 1 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物 叫單質(zhì) 如 氧氣 氮?dú)?鐵 鎂 碳 硫 磷 等等都是單質(zhì) 2 化合物 由不同種元素組成的純凈物 叫化合物 如 水 二氧化碳 二 氧化硫 五氧化二磷 四氧化三鐵 高錳酸鉀 二氧化錳 等等 都是化合物 3 氧化物 由兩種元素組成的化合物中 其中一種元素是氧元素 如 二氧化 碳 CO2 水 H2O 概念舉例區(qū)別 相同 點(diǎn) 單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣 H2 氧氣 O2 同種元素組成 純凈 物 化合 由不同種元素組成的純凈 物 水 H2O 二氧化碳 CO2 不同種元素組 成 純凈 物 物 中考復(fù)習(xí)用 暫時(shí)不記 混合物純凈物 潔 凈 的 空 氣 溶液?jiǎn)钨|(zhì)化合物 合 金 煤金屬單 質(zhì) 非金屬 單質(zhì) 酸堿鹽氧化物 石 油 天然 氣 ZnH2H2SO4NaOHFeCl3Na2CO3CO2H2O 粗 鹽 自來(lái) 水 FeCHClKOHNa2SO4CaCO3H2OFe3O4 水 煤 氣 河水 MgPHNO3Ca OH 2 CuSO4MgCl2CuOMgO 海 水 泉水 AlO2CH3COO H NH3 H2OAlCl3ZnCl2Fe2O3CuO 純 凈 水 乳懸 濁液 FeN2H2CO3Ba OH 2 Al2 SO4 3 CaCl2P2O5MnO2 課題課題 2 2 分子和原子 分子和原子 2 2 課時(shí) 課時(shí) 1 理解分子原子的概念及基本性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 3 2 活動(dòng)與探究 1 分子是真實(shí)存在的 2 分子原子的特點(diǎn)及區(qū)別 2 用分子 原子的知識(shí)能解釋一些生活中常見(jiàn)現(xiàn)象 1 分子的性質(zhì) a 分子質(zhì)量和體積非常小 b 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 聞到花的香味 濕衣服會(huì)晾干 糖放入水中會(huì)溶解等 c 分子之間有間隔 物質(zhì)三態(tài)變化 水受熱變成水蒸氣 1 1 2 2 化學(xué)變化的本質(zhì) 微觀 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 分子破裂成 原子 又重新組成新分子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí) 分子本身沒(méi)有發(fā)生改變 例如 用分子 原子的知識(shí)能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同 水的沸 騰過(guò)程中水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化 只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) 水的電解過(guò)程中水分子本身發(fā)生變化 分子分裂成原子 原子重新組合新分子 新 分子重新構(gòu)成新物質(zhì) 課題課題 3 3 水的凈化 水的凈化 1 1 課時(shí) 課時(shí) 1 除不溶性雜質(zhì)的方法 靜置 過(guò)濾 注意事項(xiàng) 一貼二低三靠 一貼 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁 二紙 指 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣 三靠 指 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 2 除可溶性雜質(zhì)的方法 吸附 蒸餾 可降低水的硬度 3 凈化水的方法 凈化能力由高到低依次為沉淀 過(guò)濾 吸附 蒸餾 硬水是指 的水 軟水指 的水 硬水和軟水的區(qū)分方法是 硬水軟化的方法有 課題課題 4 4 愛(ài)護(hù)水資源 愛(ài)護(hù)水資源 1 1 課時(shí) 課時(shí) 1 通過(guò)了解我國(guó)水資源狀況知道防止水體污染的措施及凈化水的方法 1 水資源 A 地球表面 71 3 4 被水覆蓋 但供人類利用的淡水小于 1 B 我國(guó)水資源的狀況分布不均 人均量少 2 水污染 A 水污染物 工業(yè) 三廢 廢渣 廢液 廢氣 農(nóng)藥 化肥的不合理施用 生 活污水的任意排放 原 子分 子備 注 概 念 是化學(xué)變化中的最小微 粒 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一 種微?；蜃钚∥⒘?原子一定比分子小嗎 否 相 似 性 小 輕 有間隔 同種原子性質(zhì)相同 不同種原子性質(zhì)不同 小 輕 有間隔 同種 分子性質(zhì)相同 不同種分子性質(zhì)不同 異化學(xué)變化中不可再分化學(xué)變化中可再分為原 子 關(guān) 系 原子可以構(gòu)成分子 由 分子構(gòu)成物質(zhì) 如 氧 氣 氮?dú)獾仍右部梢?直接構(gòu)成物質(zhì) 如 金 屬 分子是由原子構(gòu)成的 無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成 物質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾 種 分子 原子 離 子 B 防止水污染 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放 提倡零排放 生活污水要集中處理 達(dá)標(biāo)排放 提倡零排放 合理施用農(nóng)藥 化肥 提倡使用農(nóng)家肥 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) 2 愛(ài)護(hù)水資源 1 節(jié)約用水 1 防止水體污染 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題課題 1 1 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 1 1 課時(shí) 課時(shí) 1 了解原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及相對(duì)原子質(zhì)量 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 2 在原子中核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子 數(shù) 核電荷數(shù) 下一課學(xué) 3 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 4 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 下一課學(xué) 4 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說(shuō)明 了解 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 Mg He 最外層電子數(shù) 為 2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 He Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 相對(duì)原子質(zhì)量 1 概念 以一種碳 12 原子質(zhì)量的 1 12 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子質(zhì)量跟它相比較所 得的比 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào) Ar 2 公式 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 12 相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比 一個(gè)碳原子的質(zhì)量 一個(gè)某原子的質(zhì)量 單位為 1 課題課題 2 2 元素 元素 2 2 課時(shí) 課時(shí) 1 理解元素的概念 1 定義 具有相同核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 一種元素與另一 種元素的本質(zhì)區(qū)別 質(zhì)子數(shù)不同 2 特點(diǎn) 只講種類不講個(gè)數(shù) 3 元素符號(hào)的意義 a 表示一種元素 b 表是這種元素的一個(gè)原子 注釋 金屬 稀有氣體 固態(tài)非金屬元素符號(hào)還表示該物質(zhì) 4 元素和原子的本質(zhì)區(qū)別 12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2 個(gè)電子 帶 電 不帶電 電 帶 電 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù) 元素原子 概 念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的 總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū) 分 只講種類 不講個(gè)數(shù) 沒(méi)有數(shù)量 多少的意義 即講種類 有講個(gè)數(shù) 有數(shù) 量多少的含義 使 用 范 圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成 舉 例 如 水中含有氫元素和氧元素 即 水是由氫元素和氧元素組成 的 如 一個(gè)水分子 是由兩個(gè) 氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 聯(lián) 系 元素的最小粒子 元素 原子 一類原子的總稱 2 元素符號(hào) 看書(shū) 重點(diǎn)理解格式與要求 1 寫(xiě)法 一大二小 讀法 課本 75 頁(yè) 1 20 號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù) 1 20 排列的 2 元素名稱的一般規(guī)律 钅 表示金屬 石 表示非金屬固體 氵 表 示非金屬液體 氣 表示非金屬氣體 3 知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類 地殼中前四種元素 氧 O2 硅 Si 鋁 Al 鐵 Fe 元素 金屬元素 如 Mg Al 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 4 元素的分類 非金屬元素 如 N C 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 4 稀有氣體元素 如 He Ne 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 2 或 8 4 元素周期表 1 周期 每一橫行叫做一個(gè)周期 說(shuō)明 每周期開(kāi)頭是金屬元素 第一周期除外 靠近尾部的是非金屬元素 結(jié)尾的是稀有氣體元素 2 族 每一縱行叫一個(gè)族 3 每一格 在元素周期表中 每一種元素均占據(jù)一格 對(duì)于每一格 均包括原 子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容 課題課題 3 3 離子 離子 1 1 課時(shí) 課時(shí) 一 核外電子的排布 1 排布特點(diǎn) 1 電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道 但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 這個(gè)區(qū) 域叫電子層 2 電子在原子核外是分層排布的 3 電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量由低到高 由里向外排布 4 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè) 只有一個(gè)電子層不超過(guò) 2 個(gè) 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 含義 小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 看課題 1 圖 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該層的電子 數(shù) 2 原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素 如 Mg Al 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 4 下一課學(xué) 元素的分類 非金屬元素 如 N C 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 4 下 一課學(xué) 稀有氣體元素 如 He Ne 最外層電子 數(shù)特點(diǎn) 2 或 8 下一課 學(xué) 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 稀有氣體最外層都是 8 個(gè)電子 氦 hai 為 2 個(gè) 且性質(zhì)穩(wěn)定 稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素如 Mg Al 最外層電子數(shù) 4 易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素 如 N C 最外層電子數(shù) 4 易得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 圖 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 二 離子的形成 1 離子 定義 帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子 分類 陽(yáng)離子 陰離子 符號(hào)的含義 離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào) 離子符號(hào)表示 式 Xn 或 Xn X 表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式 X 右上角的 或 表示離 子帶的是正電荷還是負(fù)電荷 n 表示帶 n 個(gè)單位的電荷 例如 Al3 表示 1 個(gè)帶 3 個(gè)單位正電荷的鋁離子 3SO42 表示 3 個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子 離子的寫(xiě)法 先寫(xiě)出元素符號(hào) 再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù) 注意 于數(shù)字后面 例 3 個(gè)硫酸根離子 3SO42 兩個(gè)鎂離子 2Mg2 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 離 子 粒子的種類原 子 陽(yáng)離子陰離子 粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子 數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 則為陽(yáng)離子 如 Al3 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 則為陰離子 O2 3 物質(zhì)的構(gòu)成 課本 79 頁(yè) 1 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 大部分金屬 Mg Al Fe 固 態(tài)非金屬 稀有氣體 2 大部分由分子構(gòu)成如氫氣 H2 氧氣 水 H2O 氮?dú)?N2 3 離子化合物由離子構(gòu)成氯化鈉 NaCl 氯化鎂 MgCl2 課題課題 4 4 化學(xué)式與化合價(jià) 化學(xué)式與化合價(jià) 2 2 課時(shí) 課時(shí) 一 會(huì)書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式 1 化學(xué)式的意義 化學(xué)式 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 只有純凈 物才能用化學(xué)式表示 化學(xué)式的意義有 2 化學(xué)式的寫(xiě)法和意義 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù) 1 因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的 因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 2 還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求 單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法 用元素符號(hào)直接表示的有 金屬 稀有氣體 個(gè)別非金屬 碳 硫 磷 例如 名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅 化學(xué)式 名稱汞銀氦氖氬硅碳硫 化學(xué)式 用元素符號(hào)和右下標(biāo)的組合表示為 Xm的有 氮?dú)?氧氣 氫氣 氯氣 氟氣 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 臭氧 它們的元素符號(hào)只能表示 不能可以表示 這些單質(zhì)的化學(xué)式分別為 氮?dú)?氧氣 氫氣 碘單質(zhì) 臭氧 由此可見(jiàn)元素符號(hào)的意義有 個(gè)別元素符號(hào)還 可以表示 化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法是 用元素符號(hào)和數(shù)字組合的形式 正價(jià)在前 負(fù)價(jià)在后 即 正前負(fù)后 NH3 CH4除 外 1 氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě) 在右 例如 二氧化碳 氧化鎂 2 一般化合物書(shū)寫(xiě) 金屬元素的符號(hào)在 非金屬元素的符號(hào)在 例如 氯化鈉 氧化鐵 硫酸鋁 氯化鋅 3 用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě) 一般正價(jià)在 負(fù)價(jià)在 例如 氯化氫 氧化汞 碳酸鎂 過(guò)氧化氫 化學(xué)式的讀法 從右至左讀作 某化某 如 CuO H2S 若含酸根的化合物 讀作 某酸某 如 CuSO4 KMnO4 NH4 2CO3 AgNO3 若含氫氧根的化合物 讀作 氫氧化某 如 NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 二 會(huì)確定化學(xué)式中未知元素的化合價(jià) 1 化合價(jià)定義 一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的 性質(zhì) 2 化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別 化合價(jià)離子 表示方法用用 2 2 1 2 1 2 表示標(biāo)在元素符號(hào)的 正上方 1 不省 表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角 1 省去 實(shí)例Cl Na 聯(lián)系與區(qū)別同種元素 或原子團(tuán) 的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值 上相等 位置不同 正 負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同 3 化合價(jià)的一般規(guī)律 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) a 氧元素通常顯 價(jià) b 氫元素通常顯 價(jià) c 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí) 金屬元素顯 價(jià) 非金屬元素 顯 價(jià) d 一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià) 在化合物里正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 據(jù)此可以計(jì)算元素化 合價(jià) 元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì) 因此 在單質(zhì)分子里 元素的化合價(jià)為 元素化合價(jià)的確定 化合價(jià)的 數(shù)值 正價(jià)負(fù)價(jià)舉例 化合 價(jià) 得失電子 的數(shù)目 失電子的原 子 陽(yáng)離子 顯正價(jià) 得電子的原 子 陰離子 顯負(fù)價(jià) Fe3 Fe2 Al3 Na Ca2 SO4 NH3 CO32 注意 離子所帶電荷數(shù)目和所帶電荷的正負(fù)與化合價(jià)相同 4 常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣 金正非負(fù)單質(zhì)零 氫一氧二要記準(zhǔn) K Na H Ag 1 F Cl Br I 1 Ca Mg Ba Zn Hg 2 3 Al 4 Si O 2 定價(jià)元素 求其它元素化合價(jià)的基礎(chǔ) 1 2 Cu 2 3 Fe 2 4 C 2 4 6 S 2 相反 變價(jià)元 素 5 默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)或根 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 的符號(hào)和化合價(jià) 6 默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序 由強(qiáng)到弱 P162 下冊(cè)課本學(xué) 元素符號(hào) 元素名稱 7 部分酸 堿 鹽的溶解性規(guī)律 下冊(cè)課本學(xué) K Na NH4 NO3 溶 Cl 鹽除 Ag Hg SO4 不溶有 Ba Pb CO3 只溶 K Na NH4 溶堿不過(guò)只五種 即有 K Na Ca NH4 Ca OH 2微溶 注釋 酸全部溶于水 CaSO4微溶于水 三 根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟 十字交叉法 課本 84 頁(yè) 四 掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法 一 相對(duì)分子質(zhì)量的定義 Ar 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 二 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類型 1 求 NH4 2SO4和 Na2CO3 10H2O 的分子質(zhì)量 2 組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比 求 Na2CO3 中 C Na O 的質(zhì)量比為多少 3 化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求 Ca OH 2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量 5 求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比 6 計(jì)算元素種類 一種大寫(xiě)字母代表一種元素 7 計(jì)算原子總數(shù) 3 能用化學(xué)符號(hào)正確表示分子 原子 離子 化合價(jià) 并能正確敘述各化學(xué)符 號(hào)意義 1 化合物的化學(xué)式的意義 例如 H2SO4的意義有 另外還可以表示 化學(xué)式 H2O 的意義 宏觀 2 點(diǎn) 微觀 2 點(diǎn) 化學(xué)式 Fe 的意義 宏觀 2 點(diǎn) 微觀 1 點(diǎn) 化學(xué)式 N 的意義 宏觀 1 點(diǎn) 微觀 1 點(diǎn) 五 知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子 原子 離子 組成 物質(zhì) 純凈物 由元素組成 原子 金屬 Fe Al Mg 稀有氣體 He Ne 碳 C 硅 Si 等 由原子直 接構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì) 構(gòu)成 分子 如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成 H2 O2 N2 I2 離子 NaCl 等離子化合物 如氯化鈉由鈉離子 Na 氯離子 Cl 構(gòu)成 混合物 多種物質(zhì) 空氣 自來(lái)水 稀有氣體 分類 單質(zhì) 金屬 非金屬 稀有氣體 純凈物 一種元素 一種物質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物 CH4 C2H5OH C6H12O6 淀 粉 蛋白質(zhì) 多種元素 氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca OH 2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 Ca2CO3 例題 微粒的意義 2O O2 2O2 H2O 2H2O H2O2 2H2O2 兩個(gè)氫原子 兩氮分子個(gè) 兩鈣離子個(gè) 兩鐵離子個(gè) 氯化鐵 氧化鋁 氧化鐵 純堿 錳酸鉀 氯化鈣 純堿 氯化鋅 氫氧化鋁 氫氧化鎂 熟石灰 乙醇 醋酸 天然氣 苛性鈉 第五單元 化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式 課題課題 1 1 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 2 2 課時(shí) 課時(shí) 一 理解質(zhì)量守恒定律的涵義并能正確應(yīng)用 1 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和 說(shuō)明 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化 不適用于物理變化 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入 總和 中 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) 如氣體 有無(wú)遺漏 2 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量均保持不變 原子的 三不變 3 化學(xué)反應(yīng)前后 1 5 個(gè)一定不變 宏觀 反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變 元素種 類不變 微觀 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 2 2 個(gè)一定改變 宏觀 物質(zhì)的種類一定變 微觀 分子種類一定變 3 1 個(gè)可能改變 分子總數(shù)可能變 二 了解化學(xué)方程式的意義 以 2H2 O2 點(diǎn)燃2H2O 為例 宏觀意義 表明反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 水 微觀意義 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 或原子 個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分 子化合生成 2個(gè)水分子 對(duì)氣體而言 分子個(gè)數(shù)比等于體積之比 各物質(zhì)間質(zhì)量比 系數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧 氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 4 化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng) 反應(yīng)物 通過(guò)什么條件反應(yīng) 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) 生成物 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 等等 課題 2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 2 課時(shí) 一 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 1 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2 遵守質(zhì)量守恒定律 二 方程式配平方法 最小公倍數(shù)法 以兩邊各出現(xiàn)一次且最小公倍數(shù)最大的原子 為起點(diǎn) 用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)為化學(xué) 式的計(jì)量系數(shù) 再調(diào)整其它系數(shù) 奇數(shù)變偶數(shù) 以復(fù)雜的化學(xué)式為起點(diǎn) 將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù) 觀察法 三 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 課本 98 頁(yè) 四 化學(xué)方程式的讀法 課本 93 頁(yè) 五 化學(xué)方程式的 易錯(cuò)點(diǎn) 臆造化學(xué)反應(yīng) 沒(méi)有按化合價(jià)要求寫(xiě)化學(xué)式 化學(xué)方程式未配平或系數(shù)不是最簡(jiǎn)比 漏寫(xiě) 錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)條件 漏寫(xiě) 錯(cuò)寫(xiě) 六 能正確書(shū)寫(xiě)初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 1 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 化合反應(yīng) 1 鎂在空氣中燃燒 2Mg O2 點(diǎn)燃 2MgO 2 鐵在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3 銅在空氣中受熱 2Cu O2 加熱 2CuO 4 鋁在空氣中燃燒 4Al 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5 氫氣中空氣中燃燒 2H2 O2 點(diǎn)燃 2H2O 6 紅磷在空氣中燃燒 4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7 硫粉在空氣中燃燒 S O2 點(diǎn)燃 SO2 8 碳在氧氣中充分燃燒 C O2 點(diǎn)燃 CO2 9 碳在氧氣中不充分燃燒 2C O2 點(diǎn)燃 2CO 2 化合物與氧氣的反應(yīng) 10 一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO O2 點(diǎn)燃 2CO2 11 甲烷燃燒 CH4 2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 3H2O 幾個(gè)分解反應(yīng) 13 水在直流電的作用下分解 2H2O MnO2 2H2 O2 14 加熱堿式碳酸銅 Cu2 OH 2CO3 加熱 2CuO H2O CO2 了解 15 加熱氯酸鉀 有少量的二氧化錳 2KClO3 2KCl 3O2 16 加熱高錳酸鉀 2KMnO4