2014年化學(xué)競(jìng)賽——中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——鉻族及其化合物

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)鉻族及其化合物A組 C將硫酸鉀、硫酸鉻（）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測(cè)得K0.025mol/L，Cr30.015mol/L，溶液的pH1。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H離子和SO42離子，則SO42為A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L B在KOH熔體中大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化態(tài)都轉(zhuǎn)化為6氧化態(tài)，1mol FeCr2O4在理論上需要多少mol氧氣使之氧化A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol C向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH4.6時(shí)，開始現(xiàn)現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下：Cr33OHCr(OH)3CrO2HH2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05molL1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL1的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A 溶液為紫色 B 溶液中有灰綠色沉淀C 溶液為亮綠色 D 無法判斷 C將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72，Cr2O72可過量的KI中氧化出2.667g I2，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 D將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K、Cr3和SO42?，F(xiàn)將2.83g W中的Cr3全部氧化成為Cr2O72后，這些Cr2O72再和過量的KI溶液反應(yīng)得到3.8g I2（Cr2O726I14H2Cr33I27H2O）；另取2.83g W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 C兩種硫酸鹽按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3和SO42。若將2.83g X中的Cr3全部氧化成Cr2O72離子后，溶液中的Cr2O72離子和過量的KI溶液反應(yīng)，得到3.81g單質(zhì)碘（反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推斷X的化學(xué)式為KCr(SO4)2 K2SO42Cr2(SO4)3 2K2SO4Cr2(SO4)3 K2SO4Cr2(SO4)3 K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)5A B C D K3CrO8 5 不穩(wěn)定，極易分解2CrO429H2O22OH2 CrO83 O210H2O在特定條件下，K2CrO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，則A的化學(xué)式為 ，A中Cr的氧化數(shù)為 ，A在化學(xué)性質(zhì)上最大的特點(diǎn)為 ，K2CrO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。 FeOCr2O34CFe2Cr4CO寫出鉻鐵礦（FeOCr2O3）與碳加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）溶液呈橙色（2）Cr2O723H2S8H2Cr33S7H2O（3）溶液呈黃色 Cr2O72、H已知在水溶液中Cr2O72離子呈橙色，CrO42離子呈黃色，Cr3離子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7，晶體溶于水時(shí)，存在下列平衡：Cr2O72H2O2CrO42H（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 ；（2）再往上述所得溶液中通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有黃色沉淀生成，此反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其現(xiàn)象是 ，這時(shí)原溶液中數(shù)目減少的離子是 。 （1）FeFe22e 2H2eH2（2）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（3）Fe(OH)3（4）電解過程中陰極附近由于H在電極上還原，H2O不斷電離產(chǎn)生大量OH，OH與Fe3、Cr3生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。某工廠生產(chǎn)中產(chǎn)生含Cr2O72酸性工業(yè)廢水。Cr是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許隨意排放。一種治理含Cr2O72酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解，Cr2O72被還原為Cr3然后生成Cr(OH)3沉淀除去，廢水則可以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽(yáng)極反應(yīng)：_陰極反應(yīng)：_（2）寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式：（3）與Cr(OH)3沉淀同時(shí)生成的沉淀還有_。（4）電解過程中這些沉淀是怎樣產(chǎn)生的？B組 C對(duì)于由CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的下列各敘述中，正確的是A 這是Lewis酸堿反應(yīng) B 這是氧化還原反應(yīng)C 加酸，該反應(yīng)向右移動(dòng) D 加酸，該反應(yīng)向左移動(dòng) BCrO5中的Cr為6價(jià)，假如CrO5為共價(jià)化合物，則其分子結(jié)構(gòu)示意圖為A B C D D在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，濃度最大的離子對(duì)是A Cr3和Cr2O72 B Cr(OH)4和Cr2O72C Cr3和CrO42 D Cr(OH)4和CrO42 3Na2O22NaCrO22Na2CrO42Na2O請(qǐng)完成Na2O2與NaCrO2的反應(yīng)。 （1） 5 （2）B、C鉻（Cr）位于周期表中B族元素，化合價(jià)可以是O6的整數(shù)價(jià)態(tài)。H2CrO2可寫成(HO)2O2Cr，它與NaOH反應(yīng)可看作羥基H被NaOH中的Na所取代，成為(NaO)2O2Cr，其結(jié)構(gòu)式可寫成右圖形式。試回答下列問題：（1）今有一鉻化合物，化學(xué)式為Na3CrO8，請(qǐng)確定Cr的化合價(jià)，并畫出它的結(jié)構(gòu)式；（2）某含氧酸的化學(xué)式為H2XO2n1，其相對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的X氧化物可能是A X2O B XO2 C XO3 D X2O7 WO2.7 WO3 鎢酸鈉中鎢的價(jià)態(tài)降低時(shí)要失去氧，需要H與之結(jié)合成水，以利于平衡向還原方向移動(dòng)把1.000g鎢酸鈉（Na2WO42H2O）加到50mL水中，又加入0.8g鋅粒，并加熱，不發(fā)生反應(yīng)。再加入75mL 3mol/L硫酸，反應(yīng)立即發(fā)生，生成一種藍(lán)色化合物。用0.044mol/L高錳酸鉀溶液滴定這種藍(lán)色化合物，使它氧化成一種黃色化合物，共用了8.33mL高錳酸鉀溶液。這種藍(lán)色化合物的化學(xué)式是 ，黃色化合物的化學(xué)式是 ，鋅與鎢酸鈉的反應(yīng)必須在酸性溶液中進(jìn)行是因?yàn)?。 （1）2CrO3（紅）2KOHK2Cr2O7（橙）H2O（2）K2Cr2O72KOH（過量）2K2CrO4（黃）H2O（3）K2CrO4H2SO4K2SO4H2CrO4 2H2CrO42NH3(NH4)2Cr2O7H2O(NH4)2Cr2O7Cr2O3（綠）N24H2O（4）Cr2O3AlAl2O32Cr Cr2HClCrCl2H2O當(dāng)冷卻到0且無空氣進(jìn)入時(shí)，沉淀出淡藍(lán)色晶體CrCl36H2O（5）CrCl28KNO322KOHK2Cr2O74N211H2O20KClK2Cr2O75H2O2K2Cr2O125H2O冷卻到0沉淀出有爆炸性的藍(lán)色晶體K2Cr2O72H2O（6）K2Cr2O124H2SO4Cr2(SO4)3K2SO44H2O4O2從溶液中結(jié)晶出紫色的鉻礬KCr(SO4)212H2O有一系列單獨(dú)的固態(tài)有色物質(zhì)，它們都含有同樣的一種元素。寫出實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)變的反應(yīng)方程式及進(jìn)行反應(yīng)和分離產(chǎn)物的條件。每一轉(zhuǎn)變可進(jìn)行13步。 Cr2(SO4)26NaOHCr(OH)33Na2SO4 Cr(OH)3NaOHNaCr(OH)4 2NaCr(OH)43Br28NaOH2Na2Cr2O46NaBr8H2O在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。寫出各步的化學(xué)方程式。 A為K2CrO4 B為Cr2(SO4)3 C為Cr(OH)4或CrO2 D為CrO42 E為PbCrO4 F為Cr(OH)3將黃色晶體A溶于水后通入SO2得到綠色溶液B。向B中加入過量的NaOH溶液得到綠色溶液C。向C中滴加H2O2得到黃色溶液D。將D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黃色沉淀E生成。向B中加入氨水至過量有沉淀F生成。過濾后將F與KClO3和KOH共熔又得到A。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)。 A：Cr2O3 B：NaCrO2 C：Na2CrO4 D：Na2Cr2O7 E：Cr2(SO4)3 F：Cr(OH)3 G：Cr(NH3)2(H2O)43暗綠色固體A不溶于水，將A與NaOH固體共熔得到易溶于水的化合物B。將B溶于水后加入H2O2得到黃色溶液C。向C中加人稀硫酸至酸性后轉(zhuǎn)化為橙色溶液D。向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到綠色溶液E。向E中加入氨水得到灰藍(lán)色沉淀F，再加入NH4Cl并微熱則F溶解得到紫紅色溶液G。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A：Cr(NO3)2 B：Cr(OH)2 C：Cr(OH)4或CrO2 D：CrO42 E：BaCrO4 F：Cr2(SO4)3 G為NOA的水合物為紫色晶體，向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰藍(lán)色沉淀B生成。B溶于過量NaOH溶液得到綠色溶液已向C中滴加H2O2得到黃色溶液D。取少量D經(jīng)醋酸酸化后加入BaCl2溶液，則析出黃色沉淀E。將D用硫酸酸化后，通入SO2得到綠色溶液F。將A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液經(jīng)鑒定有I2生成，同時(shí)放出無色氣體G。G在空氣中逐漸變?yōu)樽厣?。?qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A：(NH4)2Cr2O7 B：Cr2O3 C：N2 D：NaCrO2 E：CrrO42 F：Cr2(SO4)3(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O橙紅色晶體A受熱劇烈分解得到綠色固體B和無色、無味的氣體C。C與KMnO4、KI等均不發(fā)生反應(yīng)。B不溶于NaOH溶液和鹽酸，將B與NaOH固體共熔后冷卻得到綠色固體D。D溶于水后加入H2O2得到黃色溶液E。將A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到綠色溶液F。向F中加入過量NaOH溶液和溴又得到E。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出化合物A分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）4NaCO3 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2）Na2CO3 NaAlO2 Na2CrO4 （3）AlO2HH2OAl(OH)3 （4）2Na2CrO4H2SO4Na2Cr2O7Na2SO4H2O生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成分是Cr2O3FeO，還有一定量的Al2O3等）為原料的，其生產(chǎn)過程如下：（1）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100左右通空氣進(jìn)行氧化：Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cr2O3 3O24Na2CrO44CO2Al2O3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）經(jīng)過上述過程后的反應(yīng)料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性物質(zhì)主要有 ，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾除去。（3）為除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液pH調(diào)節(jié)為78，其反應(yīng)的離子方程式為 （4）除去鋁元素后的濾液，再用硫酸調(diào)至pH為23，這時(shí)可得Na2Cr2O7溶液，其反應(yīng)方程式為：Na2CrO4H2SO4 。通過蒸發(fā)濃縮，冷卻后可除去Na2SO4晶體，從而得到較純凈的Na2Cr2O7溶液。 （1）Cr2O724H2O22H2CrO55H2O 4CrO512H4Cr3+7O26H2O 總反應(yīng)式 2Cr2O728H2O216H4Cr37O216H2O （2）每cm3 0.020moldm3含0.020mmol K2Cr2O7，可以與0.80mmol H2O2反應(yīng)。 （3）氧以O(shè)和OO（過氧）型體與Cr（）結(jié)合。算全對(duì)。 （4）反應(yīng)A快。K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時(shí)，可看到下面兩個(gè)現(xiàn)象：（1）混合后510秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色；（2）在80150秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色，與此同時(shí)放出氣泡與之相應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)式為：ACr2O72H2O2CrO5H2OBCrO5HCr3O2兩步反應(yīng)的速率方程式分別為rAK1Cr2O72H2O2rBK2CrO5請(qǐng)回答下列問題（1）平衡A、B反應(yīng)式及由A、B反應(yīng)組成的總反應(yīng)式；（2）當(dāng)要用 K2Cr2O7溶液滴定 H2O2時(shí)，請(qǐng)計(jì)算每cm3 0.020moldm3的K2Cr2O7相當(dāng)于多少mmol的H2O2？（3）藍(lán)色中間物CrO5中的氧有哪些形式？（4）A、B反應(yīng)哪個(gè)速度快？ （1）K2Cr2O74KCl9H2SO46KHSO42CrO2Cl23H2SO4H2O （2）2CrO2Cl23Na2SO3H2O2Cr(OH)SO44NaClNa2SO4（其它合理物質(zhì)也可以，寫離子方程式也可以） （3）陽(yáng)極：Fe2eFe2 陰極：2H2O2e H22OH Cr2O726Fe214H2Cr37H2O6Fe3 Cr33OHCr(OH)3 Fe33OHFe(OH)3完成下列各題反應(yīng)方程式：（1）氯化鉻酰CrO2Cl2是紅色液體，它的制備可由固體紅礬K2Cr2O7與KCl混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的反應(yīng)方程式。（2）鋼鐵分析中為消除鉻對(duì)測(cè)定錳含量的干擾，利用其生成CrO2Cl2加熱揮發(fā)而除去。將氣體通入亞硫酸鈉溶液吸收。寫出吸收反應(yīng)方程式。（3）Cr()的化合物是有毒物，嚴(yán)禁在環(huán)境中滯留。已知Cr()鹽的毒性只有Cr()鹽的0.5，所以將廢水中Cr()轉(zhuǎn)化為Cr()是處理Cr()廢水的方向。其方法有化學(xué)方法和電解法。電解法：將含Cr()廢水調(diào)至酸性，加些NaCl以提高導(dǎo)電率，用鐵作電極材料進(jìn)行電解。陽(yáng)極反應(yīng)式： 。陰極反應(yīng)式： 。溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH值不斷提高，所以在陰極區(qū)再發(fā)生的沉淀反應(yīng)： ； 。 （1）Cr34OHCr(OH)4 2Cr(OH)43H2O22OH2CrO42 2CrO422HCr2O72H2O （2） 不是氧化還原反應(yīng) 總反應(yīng)：2Cr2O728H2O216H4Cr37O216H2O 相當(dāng)于0.080mmol H2O2 （3）交換出nH+0821mmol n配0.822mmol 配離子：Cr(H2O)4Cl2 有兩種結(jié)構(gòu)，Cl在鄰位和對(duì)位。 鉻是一種典型的過渡元素，它能形成許多色彩鮮艷的化合物，并呈現(xiàn)除不同的氧化態(tài)。（1）將一種鉻()鹽溶于水，加入過量NaOH溶液，得到一種綠色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黃色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。寫出反應(yīng)方程式。（2）在足量H3O離子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈現(xiàn)一種深藍(lán)色，該藍(lán)色物質(zhì)為CrO5，不久溶液又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。藍(lán)色中間物CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如何？C生成CrO5的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？當(dāng)用C溶液滴定H2O2時(shí)，請(qǐng)計(jì)算每mL 0.020mol/L的C相當(dāng)于多少mol的H2O2？（3）固體CrCl36H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子。今用以下離子交換實(shí)驗(yàn)，測(cè)定屬于哪種組成的配離子。實(shí)驗(yàn)將含0.219g CrCl36H2O的溶液通過H離子交換樹脂，交換出來的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。已知配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，試確定該配離子，并畫出它的所有可能結(jié)構(gòu)式。在鑒定某一陽(yáng)離子時(shí)，移取一定量透明的暗綠色溶液A。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：往溶液A中逐滴加入適量氫氧化鈉溶液，得到灰綠色沉淀B；往沉淀B中加入過量氫氧化鈉溶液后，又得到綠色透明的溶液C；往溶液C中加入過氧化氫，得到黃色透明溶液D；將溶液D煮沸，冷卻后用硫酸酸化，得到橙紅色透明溶液E；再將溶液E用硫酸調(diào)節(jié)至pH2，加入過氧化氫和適量戊醇，輕輕搖動(dòng)，戊醇顯藍(lán)色。（1）分別寫出由溶液AB、BC、CD、DE的有關(guān)離子反應(yīng)式。（2）戊醇層中的藍(lán)色化合物是什么？試畫出其結(jié)構(gòu)圖。 （1）前期鼓入富氧空氣，燒掉有機(jī)物，否則無法制成火磚；燃燒有機(jī)物在氧氣充足條件下進(jìn)行，放出足夠熱能，可節(jié)省燃料（節(jié)省20%30%）； （2）后期限制空氣流入的量很有必要，可保證Cr()轉(zhuǎn)變?yōu)镃r()，并穩(wěn)定地以Cr()形式被固定在火磚內(nèi)。如以Cr()存在，則在雨水淋濕時(shí)或施工淋水時(shí)，鉻會(huì)被溶解出來毒害環(huán)境。制革廠排放的污泥中約有1/3是有機(jī)物和大量的有毒元素鉻（六價(jià)鉻化合物水溶性很強(qiáng)；三價(jià)鉻化合物水溶性很低）。一年多前，國(guó)外科學(xué)家研究一種技術(shù)，認(rèn)為能較好地解決廢物利用與環(huán)境污染問題。工藝主要如下：污泥與普通粘土以一定比例混合（污泥占25%30%）后做成磚坯，在窯中850950溫度灼燒；灼燒的前期，向窯中鼓人補(bǔ)充了氧氣的空氣；灼燒的后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣的數(shù)量，使是缺氧狀態(tài)燒制完成后，直至窯溫降至200以下，才允許空氣自由流通。（1）前期鼓入富氧空氣，起什么作用？（2）后期限制空氣流入的量，是否必要？為什么？ Cr(NH3)3O4 或CrN3H9O4 （2）4（2分） （3）氧化還原性 （4）CrO423NH33H2O2Cr(NH3)3(O2)2O22H2O2OH鉻的化學(xué)豐富多采，實(shí)驗(yàn)結(jié)果常出人意料。將過量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，熱至50后冷至0，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報(bào)告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證實(shí)A 有NH鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實(shí)A 中的鉻原子周圍有7個(gè)配位原子提供孤對(duì)電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。（1）以上信息表明A的化學(xué)式為： ；可能的結(jié)構(gòu)式為： 。（2）A中鉻的氧化數(shù)為： 。（3）預(yù)期A 最特征的化學(xué)性質(zhì)為： 。（4）生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是： 。 （1）Cr Cr2O3、K2Cr2O7（2）7.18（3）因標(biāo)準(zhǔn)電極電位（E0M3/M）0.74V0，可以和稀酸反應(yīng)置換出H2；因在表面能被強(qiáng)氧化劑氧化得到抗腐蝕性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水進(jìn)一步反應(yīng)。（4）Cr(OH)33HCr33H2O Cr(OH)3OHCr(OH)4（5）K2SO4Cr2(SO4)324H2O或KCr(SO4)212H2O（6）4Fe(CrO2)28Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2（2分）某化學(xué)元素M，其常見化合價(jià)是2、3、6；其單質(zhì)銀灰色，硬而脆，硬度9，熔點(diǎn)185720；立方體心晶格，原子半徑1.251010米；標(biāo)準(zhǔn)電極電位（E0M3/M）0.74伏。不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、鹽酸。在空氣中生成抗腐蝕性的致密氧化膜；在加熱條件下能與鹵素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金屬化合。主要礦物有Fe(MO2)2礦等。M用于制備電熱絲、不銹鋼、特種鋼等，也用于電鍍。M能形成許多色彩鮮艷的化合物，可用于做顏料；M（）的氫氧化物難溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（1）M的元素符號(hào)是 ，列舉M的3、6常見化合物各一例 。（2）利用M的原子半徑，計(jì)算其單質(zhì)的密度。（3）為什么M能溶于稀硫酸、鹽酸，卻不溶于硝酸、王水？（4）寫出M（）的氫氧化物溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)的離子方程式：（5）M有一種重要的礬，屬于復(fù)鹽，含有10.41%的M（）和7.83%的另一種金屬離子。請(qǐng)確定該礬的化學(xué)式。（6）Fe(MO2)2礦在Na2CO3堿性介質(zhì)中，利用高溫灼燒氧化，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)M（）向M（）轉(zhuǎn)化，寫出化學(xué)方程式。 （1）碳化鉬；碳化鎢 （2）Mo2C；WC鉑系金屬是最重要的工業(yè)催化劑。但其儲(chǔ)藏已幾近枯竭，上小行星去開采還純屬科學(xué)幻想。研究證實(shí)，有一類共價(jià)化合物可代替鉑系金屬催化劑。它們是堅(jiān)硬的固體，熔點(diǎn)極高，高溫下不分解，被稱為“千禧催化劑”（millennium catalysts）。下面3種方法都可以合成它們： 在高溫下將烴類氣體通過鎢或鉬的氧化物的表面。高溫分解鎢或鉬的有機(jī)金屬化合物（即：鎢或鉬與烴或烴的鹵代物形成的配合物）。在高度分散的碳表面上通過高溫氣態(tài)鎢或鉬的氧化物。（1）合成的化合物的中文名稱是_和_。（2）為解釋這類化合物為什么能代替鉑系金屬，提出了一種電子理論，認(rèn)為這些化合物是金屬原子與非金屬原子結(jié)合的原子晶體，金屬原子周圍的價(jià)電子數(shù)等于同周期的鉑原子或釕原子的價(jià)電子數(shù)。這類化合物的化學(xué)式（即最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式）是_和_。 （1）ACaWO42HClH2WO4CaCl2；BH2WO42NH3H2O(NH4)2WO42H2O；C12(NH4)2WO412H2O(NH4)10W12O415H2O14NH3H2O；D(NH4)10W12O415H2O12WO310H2O10NH3。（2）3H2WO33H2OW3（228）（764.1）80.1RT1nK103K9.104 210153（242）（842.9）116.9kJ/molln（K2/K1）（1/T11/T2）/RK21時(shí)，T2946.64K（3）W（s）I2（g）WI2（g），當(dāng)生成WI2（g）擴(kuò)散到燈絲附近的高溫區(qū)時(shí)，又會(huì)立即分解出W而重新沉積在燈管上。（4）每個(gè)W平均鍵合的Cl原子數(shù)41/22個(gè)，則18n62，得n6或每個(gè)W原子與四個(gè)C1原子相連；共6424個(gè)Cl。而每個(gè)Cl與兩個(gè)W相連。所以Cl原子一共有24/212個(gè)，因此n18126；或Cl原子只能在八面體的12條棱上。鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。白鎢礦CaWO4是一種重要的含鎢礦物。在8090時(shí)，濃鹽酸和白鎢礦作用生成黃鎢酸。黃鎢酸在鹽酸中溶解度很小，過濾可除去可溶性雜質(zhì)。黃鎢酸易溶于氨水，生成鎢酸銨溶液，而與不溶性雜質(zhì)分開。濃縮鎢酸銨溶液，溶解度較小的五水仲鎢酸銨從溶液中結(jié)晶出來。仲鎢酸銨是一種同多酸鹽，仲鎢酸根含12個(gè)W原子，帶10個(gè)負(fù)電荷。仲鎢酸銨晶體灼燒分解可得WO3。（1）寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）已知（298K下）：WO3（s）H842.9kJ/molG764.1kJ/molH2O（g）H242kJ/molG228kJ/mol問：在什么溫度條件下，可用H2還原WO3制備W？（3）鎢絲常用作燈絲，在燈泡里加入少量碘，可延長(zhǎng)燈泡使用壽命，為什么?（4）三氯化鎢實(shí)際上是一種原子簇化合物W6Cl18，其中存在W6Cl18nn離子結(jié)構(gòu)單元，該離子中含有W原子組成的八面體，且知每個(gè)Cl原子與兩個(gè)W原子形成橋鍵，而每個(gè)W原子與四個(gè)Cl原子相連。試推斷W6Cl18nn的n值。 （1）Cr(OH)3；H2CrO4（或H2Cr2O7）（2）將溶液中的6價(jià)鉻還原為3價(jià)鉻（3）Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3；Ca2、Mg2、Na（4）晶體硫酸鎂、晶體硫酸鈉；將混合物溶于水，加入燒堿溶液，至沉淀完全，過濾，將沉淀溶于稀硫酸，再濃縮結(jié)晶。閱讀下文：（）6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性?。ǎ┯芍鞒煞譃镕e(CrO2)2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 430，Al2O3 510；CaO 2644，MgO約1；Fe2O3 211，CrO3 0.60.8，K2Cr2O7約1（）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因。它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性（）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示回答下列問題：（1）分別寫出下列氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr2O3 ；CrO3 。（2）將銘渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是什么？（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH4.7，過濾，再調(diào)節(jié)至5.6過濾。兩次生成的沉淀是（寫化學(xué)式）： ；最后濾液中所含金屬離子是 。（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是 ；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是 。 （1）13.9倍 因綠礬易被氧化，故實(shí)際用量可能要比理論值大。（2）因Cr3的沉淀物為Cr(OH)3，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，過高的pH會(huì)使其溶解，過低不能使其沉淀完全。鐵氧體法是處理含鉻（）有毒廢水的常用方法。其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72離子還原為Cr3離子，并通過調(diào)節(jié)pH，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Crx3Fe2x3Fe2O4。（1）處理廢水時(shí)，需加廢水中鉻（用Cr2O3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣？（2）還原后，通常是控制pH810，使有關(guān)離子沉淀，為什么？ 選擇以鐵做陽(yáng)極：以Fe為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極 Fe2eFe2+；陰極 2H+2eH2加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力。以生成的Fe2+為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式略。這樣Cr2O72離子被還原成Cr3+。在電解過程中，由于H+在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進(jìn)水的電離，溶液的pH值上升，溶液中的陽(yáng)離子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。由信息可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀沉淀不便分離，不易從溶液中除去。根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，F(xiàn)e(OH)2極易被O2氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O2充分與Fe(OH)2反應(yīng)（反應(yīng)方程式略），成為容易分離的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上為了處理含Cr2O72離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量食鹽。以鐵作為陽(yáng)極進(jìn)行電解。鼓入空氣。經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋處理含Cr2O72離子的工業(yè)廢水的原因。注：Fe(OH)3開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7。Fe(OH)2開始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH值為9.6，并且Fe(OH)2呈絮狀，不易從溶液除去。 （1）13.9倍 （2）pH9.0 （3）pH過大時(shí)，會(huì)使Cr(OH)3（兩性）溶解而使沉淀不完全用FeSO47H2O處理含鉻有毒廢水是目前工業(yè)上常用的方法，它的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)過加配料比后可使最終的固體產(chǎn)物成為制備鐵氧體復(fù)合氧化物（可用Crx3Fe2x3Fe2O4表示）的原料，此原料經(jīng)燒結(jié)后就得到鐵氧體復(fù)合氧化物。這是一種變害為利的方法。（1）在pH4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO47H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的多少倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成？（2）要使這些金屬離子完全沉淀下來（當(dāng)溶液中某種離子濃度小于105mol/L時(shí)，就認(rèn)為該種離子已沉淀完全），對(duì)溶液的pH值有什么要求？（提示：難溶金屬氫氧化物在水中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH)nMnnOH，在平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。溶度積常數(shù)KspM nOHn。當(dāng)溶液中組成沉淀的離子濃度的乘積大于Ksp時(shí)，就會(huì)有固體析出。（已知：KspFe(OH)31037.4；KspFe(OH)21015）（3）若pH過大，會(huì)有什么現(xiàn)象？ (NH4)2Cr2O7使碳酸鈣和未知鹽A的混合物分解，生成43.2g固態(tài)混合物和7.2水，并放出13.44L（STP）（24.8g）兩種氣體混合物，其中一種氣體B不溶于水且化學(xué)性質(zhì)不活潑，用過量的水處理分解產(chǎn)物后，剩下15.2g不溶于水含68.5金屬（）的氧化物。A鹽的相對(duì)分子質(zhì)量等于252，通過計(jì)算確定A鹽的化學(xué)式 。（1）寫出確定最簡(jiǎn)式的簡(jiǎn)要過程。（2）寫出確定化學(xué)式的簡(jiǎn)要過程。C組 較強(qiáng)的還原劑能夠把鉻還原到低于3的價(jià)態(tài)：3Fe28HCrO42Cr33Fe34H2O2Zn8HCrO42Cr22Zn24H2OFe8HCrO42Cr3Fe34H2O3HCrO42H2OCr5OH利用還原勢(shì)表推測(cè)CrO42與過量的下列各離子反應(yīng)產(chǎn)物：Fe2、Zn、Fe、H 在K2Cr2O7的飽和溶液中加入過量的濃硫酸，即可析出暗紅色的CrO3晶體：K2Cr2O7H2SO4（濃）2CrO3K2SO4H2OCrO3的熔點(diǎn)為196，對(duì)熱不穩(wěn)定。加熱超過熔點(diǎn)則分解放出氧氣：4CrO32Cr2O33O2Cr2O3是溶解或熔融皆難的兩性氧化物，和濃硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3和H2O：Cr2O33H2SO4Cr2(SO4)33H2OCr2O3是綠色物質(zhì)，部分Cr2O3與H2SO4反應(yīng)后生成藍(lán)綠色的Cr2(SO4)3溶液，我們觀察到溶液的顏色即為Cr3離子的顯色（藍(lán)綠色）。在K2Cr2O7的飽和溶液中加入濃硫酸，并加熱到200時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)綠色，經(jīng)檢查反應(yīng)開始時(shí)溶液中并無任何還原劑存在，試說明上述變化的原因。 A：CrO2Cl2 B：BaCrO4 C：Cr2O72 D：Ba(ClO4)2 E：Cr(OH)3 F：NaCrO2 G：Na2CrO4 H：Na2Cr2O7，I：CrO5 J：Cr3 K：O2化合物A是具有腐蝕性和揮發(fā)性的紅色液體。稱取665mg化合物A使之溶于水中，溶液具有明顯的酸性，此溶液約需6mmol的Ba(OH)2才能中和，同時(shí)溶液產(chǎn)生沉淀從過濾出沉淀，洗滌后用稀HClO4處理，沉淀B轉(zhuǎn)化為一橙紅色溶液C，與此同時(shí)又產(chǎn)生一種白色沉淀D，加入過量的KI后，用S2O32滴定產(chǎn)生的I3離子，耗去S2O32 9.0mmol，終點(diǎn)時(shí)生成一綠色溶液，經(jīng)中和可產(chǎn)生翠綠色沉淀E，過濾后使E溶于過量的NaOH溶液中，形成了溶液F，再與H2O2共沸，變成黃色溶液乙酸化后進(jìn)一步變成橙紅色溶液H。向H中加入少許H2O2，有藍(lán)色I(xiàn)生成，靜置時(shí)I又變成J并放出氣體K。試確定各符號(hào)所代表的化合物，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。 （1）MnO45VO2H2OMn25VO22H（2）Cr33OHCr(OH)3（灰藍(lán)色） Cr(OH)3OHCr(OH)4（綠色） Cr(OH)43HO22CrO42（黃色）OH5H2O（3）Cr2O723Z