2018年山東省濟寧市中考化學試卷

2018年山東省濟寧市中考化學試卷一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，14小題各1分，510小題各2分，本大題共16分）1 下列有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是（）A干冰升華 人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C鋼鐵熔點高 金屬導線D過氧化氫易分解 制取氧氣2 日常生活中的下列做法，一定含有化學變化的是（）A用膠帶粘合破損書畫B用白醋泡制軟皮雞蛋C用鋼絲球擦除灶具污漬D用汽油清洗衣服油污3 從分子、原子角度對下面一些現象和變化的解釋，合理的是（）A花香四溢 分子很小，質量也很小B熱脹冷縮 溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C滴水成冰 溫度降低，分子間隔變小，停止運動D食品變質 分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化4 下列物質的分類，不正確的一組是（）AH2O、MgO、H2CO3 都屬于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都屬于酸CNaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都屬于堿DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都屬于鹽5 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復分解反應6 為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（）X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀容液為不飽和溶液ABCD7 除去下列物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的是（）選項物質操作方法ACO2混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl，過濾，洗滌，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入適量AgNO3溶液、過濾AABBCCDD8 分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）A反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4CuSO4B反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FeCuD反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則AB9 通過物質間相互反應可以實現物質間的相互轉化。下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是（）ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu（OH）2CuCl2DNaOHNaClNaNO310 不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開（提供的物質可重復使用），也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2二、填空與簡答（共17分）11（4分）（4分）高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上可用作消毒劑、殺毒劑，實驗室也經常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：（1）高錳酸鉀的化學式 ；（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價 ；（3）高錳酸鉀中陽離子的符號 ；（4）高錳酸鉀中陰離子的符號 。12（4分）（4分）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：（1）金屬鎵 （填物理性質）；（2）鎵原子結構示意圖中X的數值 ；（3）鎵的氧化物的化學式 ；（4）氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3，在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為 。13（3分）（3分）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是 ；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質的目的是 ；（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是 。14（4分）（4分）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、NO3六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來廣重影響，某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現甲廠廢水呈堿性。（1）甲廠廢水中定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；（2）經課外實踐小組多次實驗，發(fā)現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是 （填離子符號），過濾后的廢水中主要含有兩種物質 （填化學式），處理后的廢水符合排放標準。15 洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油污的有效成分是 ；（2）洗潔精去除油污的原理是 。三、實驗與探究（共11分）16（11分）（5分）（1）集研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真在閱資料并做出以下準備。資料準備：I氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。氨氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序 ；（填序號）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 ；裝置B觀察到的現象 ，裝置E的作用 ；將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是 。（6分）（2）小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容；實驗步驟實驗現象 實驗結論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滿加 ，振蕩，觀察現象， （2） 四、分析與計算（共6分）17 維生素C（化學式：C6H8O6）對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學生每天需要補充60mg維生素C，請閱讀信息后回答：（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比是 ；（2）維生素C分子的相對分子質量是 。18（4分）（4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，利用圖裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是 ；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據圖數據計算：水垢中碳酸鈣的質量是 ，水垢中氫氧化鎂的質量分數是 ； （不要求計算過程，精確到0.1）（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果 （填“增大”“減小”或“不變”）。2018年山東省濟寧市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，14小題各1分，510小題各2分，本大題共16分）1 下列有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是（）A干冰升華 人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C鋼鐵熔點高 金屬導線D過氧化氫易分解 制取氧氣【分析】A、根據干冰的用途進行分析判斷。B、根據大理石的性質和用途進行分析判斷。C、根據鋼鐵熔點高與做金屬導線無關進行分析判斷。D、根據過氧化氫易分解，可以制取氧氣，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，用于人工降雨，故選項說法正確。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故選項說法正確。C、鋼鐵熔點高，作炊具，與做金屬導線無關，故選項說法錯誤。D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。2 日常生活中的下列做法，一定含有化學變化的是（）A用膠帶粘合破損書畫B用白醋泡制軟皮雞蛋C用鋼絲球擦除灶具污漬D用汽油清洗衣服油污【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用膠帶粘合破損書畫過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、用白醋泡制軟皮雞蛋過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、用鋼絲球擦除灶具污漬過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。D、用汽油清洗衣服油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：B。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。3 從分子、原子角度對下面一些現象和變化的解釋，合理的是（）A花香四溢 分子很小，質量也很小B熱脹冷縮 溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C滴水成冰 溫度降低，分子間隔變小，停止運動D食品變質 分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實、酸具有相似化學性質的原因，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、花香四溢，是由于分子是不斷運動，花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中，不是因為分子很小，質量也很小，故選項解釋錯誤。B、物質的熱脹冷縮，是因為分子或原子間的間隔（而不是大?。╇S溫度的變化而改變，分子或原子大小沒有發(fā)生變化，故選項解釋錯誤。C、分子總是在不斷的運動的，滴水成冰，分子仍在不斷的運動的，故選項解釋錯誤。D、食品變質，是由于分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化，故選項解釋正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。4 下列物質的分類，不正確的一組是（）AH2O、MgO、H2CO3 都屬于氧化物BH2S、H2SO3、H2SO4 都屬于酸CNaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都屬于堿DNaCl、Na2CO3、NaHCO3 都屬于鹽【分析】根據氧化物、酸、堿和鹽的概念進行分析判斷即可。【解答】解：A、H2CO3 由三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤；B、H2S、H2SO3、H2SO4 都是電離時電離出來的陽離子全部是氫離子，都屬于酸，故正確；C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是電離時電離出來的陰離子全部是氫氧根離子，都屬于堿，故正確；D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是由金屬離子和硝酸根離子組成的化合物，都屬于鹽，故正確。故選：A?！军c評】物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵。5 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復分解反應【分析】判斷化學方程式書寫正誤主要從反應原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配平角度進行分析。反應類型可根據反應的特征及反應物和生成物的種類進行判斷?！窘獯稹拷猓篈鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；C該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不屬于置換反應，故錯誤；D碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，故正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。6 為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（）X為NaCl固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀容液為不飽和溶液ABCD【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以X為NaCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故錯誤；X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；X為濃H2SO4，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確，故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7 除去下列物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的是（）選項物質操作方法ACO2混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl，過濾，洗滌，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入適量AgNO3溶液、過濾AABBCCDD【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、CuO能與稀HCl反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D?！军c評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。8 分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）A反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4CuSO4B反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FeCuD反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則AB【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅?！窘獯稹拷猓篈、反應前，硫酸銅質量是8g，硫酸亞鐵質量是7.6g，溶液質量相等，因此溶液中溶質質量分數：FeSO4CuSO4，該選項說法正確；B、鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，反應后兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu，該選項說法正確；C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：Mg+FeSO4MgSO4+Fe，24 56Mg+CuSO4MgSO4+Cu，24 64由質量關系可知，鎂質量相等時生成鐵的質量小于生成銅的質量，結合圖中數據可知，消耗鎂的質量都是1.2g，因此反應后兩溶液底部析出金屬的質量：FeCu，該選項說法正確；D，反應后，生成銅質量大于生成鐵的質量，因此硫酸亞鐵和鎂反應后形成的溶液質量大于硫酸銅和鎂反應形成的溶液質量，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A小于B，該選項說法不正確。故選：D?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9 通過物質間相互反應可以實現物質間的相互轉化。下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是（）ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu（OH）2CuCl2DNaOHNaClNaNO3【分析】一步反應反應實現即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現轉化即可?！窘獯稹拷猓篈、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤。C、氧化銅難溶于水，不與水反應生成氫氧化銅，轉化不能由一步反應實現，故選項正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵10 不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區(qū)別開（提供的物質可重復使用），也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是（）AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba（NO3）2反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。故選：C?！军c評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行鑒別。二、填空與簡答（共17分）11（4分）（4分）高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上可用作消毒劑、殺毒劑，實驗室也經常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：（1）高錳酸鉀的化學式KMnO4；（2）高錳酸鉀中錳元素的化合價+7；（3）高錳酸鉀中陽離子的符號K+；（4）高錳酸鉀中陰離子的符號MnO4?！痉治觥浚?）高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯1價，寫出其化學式即可。（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答。（3）高錳酸鉀中陽離子是鉀離子，寫出其離子符號即可。（4）高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，寫出其離子符號即可?！窘獯稹拷猓海?）高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯1價，其化學式為：KMnO4。（2）鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，則x=+7價。（3）高錳酸鉀中陽離子是鉀離子，其離子符號為：K+。（4）高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，其離子符號為：MnO4。故答案為：（1）KMnO4；（2）+7；（3）K+；（4）MnO4?！军c評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫方法、化合物中正負化合價代數和為零是正確解答此類題的關鍵。12（4分）（4分）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：（1）金屬鎵熔點低 （填物理性質）；（2）鎵原子結構示意圖中X的數值3；（3）鎵的氧化物的化學式Ga2O3；（4）氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3，在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl?！痉治觥浚?）根據題中信息解答；（2）根據原子中，質子數=核外電子數以及原子中的最外層電子數來分析；（3）根據化學式的寫法解答；（4）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析?！窘獯稹拷猓海?）金屬鎵的熔點低；（2）在原子中，質子數=核外電子數，所以2+8+18+x=31，x=3，（3）鎵原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，氧元素化合價為2價，鎵的氧化物的化學式為：Ga2O3。（4）反應物為NH3和GaCl3，生成物為GaN，不難判斷出另一種產物為HCl，根據原子守恒寫出化學方程式為：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；答案：（1）熔點低；（2）3；（3）Ga2O3。（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。13（3分）（3分）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是AD；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應；（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌?！痉治觥繗溲趸c和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸不錯的和氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）A加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。故填：AD。（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。故填：使欲除去的物質完全反應。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。故填：邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14（4分）（4分）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、NO3六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來廣重影響，某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現甲廠廢水呈堿性。（1）甲廠廢水中定含有的離子是OH、K+，可能含有的離子是C1、NO3；（2）經課外實踐小組多次實驗，發(fā)現兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH（填離子符號），過濾后的廢水中主要含有兩種物質KCl、KNO3（填化學式），處理后的廢水符合排放標準?！痉治觥匡@堿性溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓海?）甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是OH、K+，可能含有的離子是。故填：OH、K+；C1、NO3。（2）將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH，這是因為氫氧根離子能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質是KCl、KNO3，處理后的廢水符合排放標準。故填：Cu2+、Fe3+、OH；KCl、KNO3?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15 洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是表面活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請回答：（1）洗潔精去除油污的有效成分是表面活性劑；（2）洗潔精去除油污的原理是洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用。【分析】（1）根據洗潔精去除油污的有效成分分析；（2）根據洗潔精有乳化功能分析進行分析?！窘獯稹拷猓海?）洗潔精的主要成分是表面活性劑，它在洗滌過程中用來疏松并去除污垢，有很強的起泡能力；故答案為：表面活性劑；（2）洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用；故答案為：洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去油污的作用?！军c評】本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力。三、實驗與探究（共11分）16（11分）（5分）（1）集研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真在閱資料并做出以下準備。資料準備：I氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。氨氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序A、C、D、B、E；（填序號）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；裝置B觀察到的現象黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用吸收氨氣，防止污染環(huán)境；將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色。（6分）（2）小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容；實驗步驟實驗現象 實驗結論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滿加氯化鋇溶液，振蕩，觀察現象，兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現象沒有明顯現象的是氯化鎂（2）取兩支試管，分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化鈉，振蕩，觀察現象一支出現白色白色沉淀，一支沒有明顯現象有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現象是硫酸鈉【分析】（1）根據氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理進行分析；（2）根據硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理，所以為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序：A、C、D、B、E；裝置A中發(fā)生的反應是氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；裝置B觀察到的現象為：黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用是：吸收氨氣，防止污染環(huán)境；將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是：氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；（2）硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以實驗步驟實驗現象 實驗結論 （1）取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加氯化鋇溶液，振蕩，觀察現象，兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現象沒有明顯現象的是氯化鎂（2）取兩支試管，分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化鈉，振蕩，觀察現象一支出現白色白色沉淀，一支沒有明顯現象有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現象是硫酸鈉故答案為：（1）A、C、D、B、E；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；黑色氧化銅逐漸變成紅色，吸收氨氣，防止污染環(huán)境；氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；（2）實驗步驟實驗現象 實驗結論