中考化學(xué) 第1篇 考點聚焦 第19講 中和反應(yīng)試題.doc

第19講中和反應(yīng)一、選擇題1(2016，泉州)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(C)A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸2(2016，棗莊)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比(B)A偏高 B偏低C相等 D無法確定 3.(2016，衡陽)如圖是X、Y、Z三種液體的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是(B)AX顯酸性BY一定是水CZ可能是碳酸鈉溶液DZ可使紫色石蕊試液變藍(lán)4(2016，邵陽)已知部分農(nóng)作物適宜生長的pH如下表所示： 農(nóng)作物油菜水稻茶樹甘草適宜生長的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5經(jīng)檢測，邵陽地區(qū)的土壤呈弱酸性，在邵陽地區(qū)不適宜種植的農(nóng)作物是(D)A油菜 B水稻 C茶樹 D甘草5(2016，濟寧)根據(jù)下面實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象推出的實驗結(jié)論中，錯誤的是(A)選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A滴加酚酞試液溶液變紅色溶液為堿溶液，pH7B滴加石蕊試液溶液變紅色溶液為酸性溶液，pH7C通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁該氣體可能是CO2D滴加氯化鋇試劑有白色沉淀溶液中可能含有CO或SO等離子6.(2015，樂山)根據(jù)生活經(jīng)驗和所學(xué)知識判斷，下列課外實驗不能成功的是(A)A用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì)B用肥皂水鑒別硬水和軟水C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用紫甘藍(lán)和酒精溶液制酸堿指示劑7(2015，黔東南)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化情況如圖所示，則X可能是(B)A水B純堿溶液C澄清石灰水D稀鹽酸8(2016，陜西)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是(C)Aa點溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc點燒杯內(nèi)液體的pH7Dd點溶液中有較多的Ba2、OH、SO、H9如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，下列說法正確的是(D)A該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOHBa g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量CA點溶液的溶質(zhì)為NaClD檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3 二、填空題10(2016，宜賓)經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H用n(H)表示和一定數(shù)量的OH用n(OH)表示，n(H)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n(H)與n(OH)的相對大小溶液的酸堿性n(H)n(OH)酸性n(H)n(OH)中性n(H)n(OH)堿性據(jù)此分析：(1)常溫下測得水中pH7，可知水中n(H)_n(OH)(填“”“”或 “”，下同)。(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是_溶液變紅_，原因是該溶液中n(H)_n(OH)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H)_n(OH)。11(2016，吉林)如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：(1)如圖“”中填寫的離子符號為_H_；(2)請根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是_H和OH結(jié)合生成H2O分子_；(3)請另外再寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式：_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_。12(2015，德州)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：(1)在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_減小_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_放熱_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是_NaCl_(填化學(xué)式)。三、實驗探究題13(2015，丹東)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)前后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將_稀鹽酸_滴加到另一種溶液中。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(3)實驗過程中，小鳴分別取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl?！咎骄窟^程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_溶液變紅_的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液_只有白色沉淀產(chǎn)生_該樣品為b處溶液先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有白色沉淀產(chǎn)生該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2、H 【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮_反應(yīng)物是否有剩余_。14(2016，德州)小紅同學(xué)進行酸堿中和反應(yīng)的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸有剩余小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_觀察到溶液為無色，因此不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色_。(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果_有氣泡冒出_則鹽酸過量如果_無氣泡冒出_則