高中化學氨的性質課件（含視頻）人教版必修1氨氨.ppt

2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德 埃特爾 理由是他發(fā)現了哈伯 博施法合成氨的作用機理 1918年 德國化學家弗里茨 哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎 1931年 卡爾 博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎 必修一第四章第四節(jié) 氨的性質的探究 2004年4月21日 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏 2004年4月20日上午10時 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件 整個廠區(qū)是白茫茫的一片 方圓數百米 空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味 廠區(qū)內寒氣逼人 閱讀材料思考 氨氣有哪些物理性質 寒氣逼人 材料一 認識氨氣 認識氨氣 一 物理性質 氨是一種無色 有刺激性氣味的氣體 密度比空氣小 氨易液化 液氨 常作致冷劑 噴泉實驗 極易溶于水 1 700 水溶液叫 氨水 實驗探究一 現象 水由玻璃管進入燒瓶 形成美麗的噴泉 液體呈紅色 常見較易形成噴泉實驗組合 舒展筋骨 hcl hcl nh3 nh3 h2o naoh h2o h2o 石蕊 酚酞 酚酞 fecl3 紅色 紅色變無色 紅色 紅褐色 收集的氨氣不純或較少 收集氨氣時燒瓶潮濕 燒瓶裝置氣密性不好 導管過長 其他 噴泉實驗失敗的原因 認識氨氣 二 化學性質 1 氨氣與水的反應 思考 氨水中存在哪些分子 哪些離子 分子 nh3 h2o nh3 h2o 主要 離子 nh4 oh h 2 氨氣與酸的反應 nh3 hcl nh4cl 實驗探究二 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙 小魔術 練習 寫出氨氣與濃硫酸反應的化學方程式 銨鹽 由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽 nh4cl nh4 2so4 nh4hco3 nh4no3 常見的銨鹽有那些 一 物理性質 都易溶于水 二 化學性質 1 銨鹽受熱分解 1 揮發(fā)性酸的銨鹽 實驗 在試管中加入少量的nh4cl 加熱 觀察現象 注意 不是可逆反應也不是升華 假升華現象 注意 a nh4no3的分解時可能發(fā)生氧化還原還應 產生復雜產物 如 n2o n2 nh3 nh4no3在受熱或撞擊時會發(fā)生爆炸 要注意使用時的安全 b nh4i受熱時會有紫色氣體產生 2 不揮發(fā)性酸的銨鹽 思考 銨鹽可用作氮肥 在農業(yè)廣泛使 根據所學知識分析這些化肥在保存和使用上有什么講究 密封放在通風陰涼處 使用時埋在土下并及時灌水 2 銨鹽跟堿反應 銨鹽和堿反應生成了氨氣 2nh3 2h2o baso4 nh4cl naoh nh3 nacl h2o 濃溶液 nh4cl naoh nh3 h2o nacl 稀溶液 觀察以上各反應歸納出銨鹽和堿的反應規(guī)律 規(guī)律 所有氨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣 氨鹽 堿 氨氣 水 新鹽 加熱時 或氨鹽 堿 一水合氨 新鹽 利用這個規(guī)律我們可以檢驗什么嗎 實質 nh4 oh nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o 從氮元素的化合價考慮 氨還有哪些性質 討論 3 氨與氧氣的反應 氨的催化氧化 工業(yè)制硝酸的基礎 3 銨鹽的檢驗 與堿共熱 然后檢驗生成的氣體 4 實驗室制氨氣 演示實驗2 藥品 固體氯化氨與消石灰 堿石灰 演示實驗1 方法二 加熱濃氨水 尾氣外理 用水吸收尾氣 其裝置如圖 為什么用一個倒置的漏斗 只能用向下排空氣法收集 并在收集nh3的試管口塞一團棉花 其作用是防止對流 提高純度 檢驗是否收集滿的方法 1 濕潤的紅色石蕊試紙2 蘸有濃鹽酸的玻棒 方法三 方法四 將濃氨水滴到強堿固體上 將濃氨水滴到生石灰上 2nh3 h2o cao ca oh 2 2nh3 三 氨的用途 氨的用途 致冷劑 制取氨水 制氮肥銨鹽 制硝酸 下列關于氨性質的敘述中正確的是 a 氨氣可用排水法收集b 氨水呈堿性c 氨氣和酸相遇都能產生白煙d 在反應nh3 h nh4 中 氨失去電子被氧化 讓我來試試 b 對健康的危害 短期內吸入大量氨氣后可出現流淚 咽痛 聲音嘶啞 咳嗽 痰可帶血絲 胸悶 呼吸困難 可伴有頭暈 頭痛 惡心 嘔吐 乏力等 可出現紫紺 眼結膜及咽部充血及水腫 呼吸率快 肺部羅音等 嚴重者可發(fā)生肺水腫 成人呼吸窘迫 背景材料 材料二 銅陵發(fā)生液氨泄露事故 據新安晚報消息 2007年4月8日早晨 一輛裝有22噸液氨的槽罐車 在銅陵市某地發(fā)生泄漏 槽罐噴出的白色氣柱有四五米高 發(fā)出的 哧哧 聲一里開外就能聽到 現場被濃烈的刺激性氣味所包圍 事發(fā)地點距離長江的