【紅對勾】高三化學一輪總復習 講與練2第3講 氧化還原反應課件.ppt

課堂反饋 課堂探究 考點突破 課時作業(yè) 單元綜合測試 堂 課 探 究 解讀考綱 3 氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系 4 表示方法 1 單線橋法用單線箭頭從被氧化 失電子 化合價升高 的元素指向被還原 得電子 化合價降低 的元素 標明電子數(shù)目 不需注明得失 如mno2與濃鹽酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 2 雙線橋法用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應物指向生成物 同種元素 并注明得失及電子數(shù)目 如cl2和naoh反應中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 思考1 四種基本反應類型中哪類反應一定屬于氧化還原反應 哪類反應可能是氧化還原反應 二 常見的氧化劑 還原劑及其常見產(chǎn)物1 2 3 具有中間價態(tài)的物質 可作氧化劑也可作還原劑 既有氧化性 又有還原性 一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質 思考2 氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質嗎 試舉例說明 思考 置換反應一定是氧化還原反應 化合反應和分解反應可能是氧化還原反應 思考 不一定 如2na2o2 2co2 2na2co3 o2反應中na2o2既作氧化劑又作還原劑 答案 c 2 下列做法中用到物質氧化性的是 a 明礬凈化水b 純堿除去油污c 臭氧消毒餐具d 食醋清洗水垢 答案 c 3 下列敘述正確的是 a 元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得b 得電子越多的氧化劑 其氧化性越強c 陽離子在反應中只能得到電子被還原 作氧化劑d 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 答案 a 解析 氧化劑氧化性的強弱與得電子的多少無關 與得電子的能力有關 故b錯誤 陽離子也可能作還原劑 如fe2 故c錯誤 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 如二氧化碳 故d錯誤 4 為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2 雜質 先加入合適的氧化劑使fe2 氧化為fe3 下列物質中最好選用 a h2o2溶液b kmno4溶液c 氯水d hno3溶液 答案 a 解析 為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2 雜質 最好加入h2o2溶液使fe2 氧化為fe3 這樣不引入新的雜質 故選a 答案 1 s nckno3 sc 2 cl22na 點 考 突 破 氧化性 還原性強弱比較的常用判斷方法1 根據(jù)方程式判斷氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)物質活動性順序 常見元素 金屬性越強的元素 金屬單質的還原性越強 對應陽離子氧化性越弱 非金屬性越強的元素 單質的氧化性越強 而對應的陰離子的還原性就越弱 1 金屬活動性順序 2 非金屬活動性順序 5 根據(jù)原電池 電解池的電極反應比較 1 兩種不同的金屬構成原電池的兩極 負極金屬是電子流出極 正極金屬是電子流入極 其還原性 負極 正極 2 用惰性電極電解混合溶液時 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強 在陽極先放電的陰離子的還原性較強 6 依據(jù)反應中能量變化判斷h2 x2 2hx h1 0h2 y2 2hy h2 0若 h1 h2 則x2的氧化性比y2的氧化性強 x 的還原性比y 的還原性弱 7 其它因素 1 濃度 濃度越大 氧化性 或還原性 越強 如氧化性 濃h2so4 稀h2so4濃hno3 稀hno3還原性 濃hcl 稀hcl 2 溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強 3 酸堿性 如kmno4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強 例1 下列依據(jù)表中所給信息 結合已學知識所作出的判斷中正確的是 a 反應 中的氧化產(chǎn)物一定只有一種b mnso4可被o2氧化生成kmno4c 氧化性 kmno4 cl2 fe3 d 還原性 h2o2 mn2 cl 解析 本題根據(jù)每一反應考查兩產(chǎn)物的判斷和氧化性 還原性強弱比較 反應 中若cl2足量 可先后生成fecl3 br2兩種氧化產(chǎn)物 a項錯誤 根據(jù)反應 可知 kmno4的氧化性強于o2 故mnso4不能被o2氧化生成kmno4 b項錯誤 綜合多個反應 根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性 kmno4 cl2 fe3 c項正確 根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性 h2o2 mn2 且cl mn2 d項錯誤 答案 c 思路點撥 變式訓練1 已知 向kmno4晶體中滴加濃鹽酸 產(chǎn)生黃綠色氣體 向fecl2溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體 溶液變黃色 取少量實驗 生成的溶液滴在淀粉ki試紙上 試紙變藍色 下列判斷正確的是 a 上述實驗證明氧化性 mno cl2 fe3 i2b 上述實驗中 共有兩個氧化還原反應c 實驗 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍色d 實驗 證明fe2 既有氧化性又有還原性 答案 a 解析 三個實驗涉及的反應分別為 實驗 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 實驗 2fecl2 cl2 2fecl3 實驗 2fecl3 2ki 2fecl2 i2 2kcl a項 由實驗 可知氧化性kmno4 cl2 由實驗 可知氧化性cl2 fe3 由實驗 可知氧化性fe3 i2 故氧化性的強弱順序為kmno4 cl2 fe3 i2 b項 上述三個實驗所涉及的反應均為氧化還原反應 c項 因氧化性cl2 fe3 i2 故cl2能將ki中的i 氧化成i2 而使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍 d項 實驗 中cl2能將fe2 氧化成fe3 只能判斷fe2 具有還原性 不能證明fe2 具有氧化性 答案 c 3 今有下列三個氧化還原反應 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要除去i 而不影響fe2 和cl 則可加入的試劑是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 答案 c 1 守恒律 對于一個氧化還原反應 元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 還原劑失電子總數(shù)與氧化劑得電子總數(shù)相等 反應前后電荷總數(shù)相等 離子反應 應用于有關氧化還原反應的計算 3 強弱律 強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性應用于在適宜條件下 用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質 用還原性強的物質制備還原性弱的物質 用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 4 轉化律 氧化還原反應中 以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應 元素的化合價變化只靠近而不交叉 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應 應用于判斷氧化還原反應能否發(fā)生 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉移情況 例如 5 難易律 越易失電子的物質 失去電子后的陽離子就越難得電子 越易得電子的物質 得到電子后的陽離子就越難失去電子 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 同理 一種還原劑遇多種氧化劑時 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 應用于判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序 答案 b 2 同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應 往往是還原性強的先被氧化 如 向febr2溶液中滴入少量氯水 fe2 先被氧化 而向fei2溶液中滴入少量氯水 i 先被氧化 變式訓練4 三氟化氮 nf3 是無色無味氣體 它可由氨氣和氟氣反應制得 4nh3 3f2 nf3 3nh4f 下列說法正確的是 a nh4f的還原性比nh3強b nf3的氧化性比f2強c 該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為4 3d 該反應中得到1molnf3時 轉移6mol電子 答案 d 5 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各項為通cl2過程中 溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式 其中不正確的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 答案 b 6 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 a mgb cuc agd h2 答案 c 解析 各離子氧化性由強到弱的順序為ag cu2 h mg2 加入同種還原劑zn時 先與氧化性強的物質發(fā)生反應 因而先置換出ag 1 氧化還原方程式的書寫 1 推斷反應物和產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應原理 即氧化反應和還原反應同時發(fā)生 以及歸中原理判斷氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2 氧化還原反應方程式的配平配平原則 化合價升高總值等于化合價降低總值 得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) 和質量守恒定律 電荷守恒 配平步驟 標變價 列變化 求總數(shù) 配系數(shù) 細檢查 3 缺項化學方程式補項所謂缺項方程式 即某些反應物或生成物的化學式未寫出 它們一般為不變化合價的酸 堿或水等 先寫出已知反應物和產(chǎn)物 然后配平化合價變化的元素 最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項物質 并配平 2 氧化還原反應的計算對于氧化還原反應的計算 要根據(jù)氧化還原反應的實質 反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等 即得失電子守恒 利用守恒思想 可以拋開繁瑣的反應過程 可不寫化學方程式 特別是一些無法書寫化學方程式的計算 能更快 更便捷的解決有關問題 比較常見的題型有 計算氧化劑與還原劑的物質的量之比或質量之比 計算參加反應的氧化劑或還原劑的量 確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等 其步驟為 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準1個原子或離子得失電子數(shù) 注意 化學式中粒子的個數(shù) 3 由題中物質的物質的量 根據(jù)電子守恒列等式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 例3 某強酸性反應體系中 反應物和生成物共六種物質 pbo2 pbso4 難溶鹽 pb mno4 2 強電解質 h2o x 水溶液呈無色 h2so4 已知x是一種鹽 且0 1molx在該反應中失去3 01 1023個電子 1 寫出該反應的化學方程式 2 若有9 8gh2so4參加反應 則轉移電子的物質的量為 3 本反應體系中 若用濃鹽酸代替硫酸 用離子方程式表示結果 4 如果將該反應設計成原電池 請你畫出該原電池的裝置圖 并注明電極材料 電解質溶液名稱 該電池放電時 正極反應式為 解析 解答有關氧化還原反應綜合題時 從元素化合價切入 根據(jù)題目限制物質 確定氧化劑和還原劑 依據(jù)質量守恒定律 同種元素必會同時出現(xiàn)在反應物和產(chǎn)物之中 確定還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 先配平化合價變化的元素 最后確定元素化合價沒有變化的物質是反應物還是產(chǎn)物 解題技巧 本題將氧化還原反應與電化學融合起來命題 解題關鍵是根據(jù)元素化合價變化推斷氧化劑 還原劑 先配平化合價發(fā)生變化的元素 后配平化合價沒有變化的元素 觀察法 最后配平氫 氧 若反應物有酸 則產(chǎn)物有水 本題隱含一條信息 實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣 二氧化鉛能將 2價錳氧化成 7價錳 說明二氧化鉛一定能氧化氯化氫 根據(jù)氧化還原反應設計原電池 先確定發(fā)生的氧化反應 還原反應 聯(lián)系原電池的負極發(fā)生氧化反應 正極發(fā)生還原反應 確定電極反應式 二氧化鉛作正極材料 二氧化鉛本身能發(fā)生還原反應 負極材料不反應 根據(jù)參加反應的物質確定電解質溶液 例4 若硫酸銨在強熱時分解的產(chǎn)物是so2 n2 nh3和h2o 則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為 a 1 4b 1 2c 2 1d 4 1 解析 本題主要考查電子守恒法的應用 氮元素的化合價由 3升高至0價 若生成1moln2 共失去6mol電子 硫元素的化合價由 6降低至 4價 得到2mol電子 因此需要有3mol硫酸銨參與分解 共有6mol氮原子參與反應 其中有4mol氮原子化合價未發(fā)生變化 所以化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的氮原子數(shù)之比為1 2 答案 b 方法思路 利用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的有關計算步驟 確定氧化劑與還原劑 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 找準一個原子或離子得失電子數(shù) 根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 答案 c 8 na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4 而naclo被還原為nacl 若反應中na2sx與naclo的物質的量之比為1 16 則x的值為 a 2b 3c 4d 5 答案 d 答案 c 10 向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加新制的氯水 ccl4層變成紫色 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水振蕩 ccl4層會逐漸變淺 最后變成無色 完成下列填空 1 寫出并配平ccl4層由紫色變成無色的化學反應方程式 如果系數(shù)是1 不用填寫 2 把ki換成kbr 則ccl4層變?yōu)?色 繼續(xù)滴加氯水 ccl4層的顏色沒有變化 則cl2 hio3 hbro3氧化性由強到弱的順序是 答案 1 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 2 橙紅hbro3 cl2 hio3 解析 1 根據(jù)題目中顏色變化 確定cl2先把ki氧化成i2 ccl4層呈紫色 然后cl2又氧化i2生成hio3 在氧化過程中cl2的還原產(chǎn)物為cl 根據(jù)電子守恒可以配平該方程式 2 cl2氧化kbr成br2 br2溶于ccl4層呈橙紅色 生成的br2不能繼續(xù)被氧化 說明cl2氧化性小于hbro3 由此得到答案 堂 課 反 饋 1 2011 安徽 7 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的n no2 3 如下圖所示 已知該分子中n n n鍵角都是108 1 下列有關n no2 3的說法正確的是 a 分子中n o間形成的共價鍵是非極性鍵b 分子中四個氧原子共平面c 該物質既有氧化性又有還原性d 15 2g該物質含有6 02 1022個原子 答案 c 2 工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為 i2 2kclo3 2kio3 cl2 下列敘述正確的是 a 氧化性 i2 cl2b 每生成1molkio3轉移電子2molc 該反應是置換反應d 反應物和生成物中只含有共價鍵 答案 c 解析 分析化合價變化 可得i2為還原劑 kclo3為氧化劑 則氧化性為cl2 i2 1molkio3生成時轉移電子數(shù)為5mol 反應物中kclo3 產(chǎn)物中kio3都是離子化合物 一定含有離子鍵 答案 b 4 對于h h2o h2 oh 說法正確的是 a 該反應屬于置換反應b 若該反應中有1mol電子轉移 則生成h2一定是22 4lc 水是氧化劑d h2只是氧化產(chǎn)物 答案 c 答案 c 6 下列敘述正確的是 a 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性b 含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能c 在8nh3 3cl2 n2 6nh4cl反應中 氧化劑與還原劑物質的量之比是2 3d 已知還原性 fe2 br 可知反應2fe3 2br 2fe2 br2不易進行 答案 d 7 24ml濃度為0 05mol l的n