高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.ppt

排查落實練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 一 正誤判斷 回扣基礎(chǔ) 二 化學(xué)用語的正確表達(dá) 規(guī)范書寫 三 熟記規(guī)律 靈活應(yīng)用 一 正誤判斷 回扣基礎(chǔ) 一 原子結(jié)構(gòu)部分1 原子都是由質(zhì)子 中子和電子組成 2 同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同 而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 3 在天然存在的各種元素中 無論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種核素所占的原子百分比一般是不變的 4 h2和d2互為同素異形體 5 h2 d2和t2互為同位素 6 14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等 它們的中子數(shù)不等 7 13c與c60互為同素異形體 8 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 9 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16o與18o的相互轉(zhuǎn)化 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12l16o2和1 12l18o2含有相同數(shù)目的氧原子 11 d216o中 質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍 12 同溫 同壓 同體積的12c18o和14n2 質(zhì)子數(shù)相等 質(zhì)量不等 13 若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同 則它們可能是兩種不同元素的原子和離子 14 凡是單原子形成的離子 一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 15 兩種原子 若核外電子排布相同 則一定屬于同種元素 16 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子 17 在化學(xué)變化中 質(zhì)子不會發(fā)生變化 二 元素周期律和元素周期表部分1 最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素肯定在 a族或 a族 2 元素的最高化合價等于最外層電子數(shù) 3 最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素 4 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 5 元素金屬性越強(qiáng) 對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 元素非金屬性越強(qiáng) 對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 6 最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素 7 堿金屬元素是指 a族的所有元素 8 hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng) 9 第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù) 10 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性 11 短周期元素形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12 同一主族的元素 原子半徑越大 其單質(zhì)的熔點一定越高 13 同一周期元素的原子 半徑越小越容易失去電子 14 稀有氣體元素原子序數(shù)越大 其單質(zhì)的沸點一定越高 15 a族元素的金屬性一定比 a族元素的強(qiáng) 16 按照元素周期表的排布規(guī)律 非金屬元素最多有23種 17 元素周期表中從 b族到 b族10個縱行的元素全部都是金屬元素 18 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 19 所有主族元素的原子 都能形成單原子離子 20 同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大 21 同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16 22 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4 23 元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化 24 所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期 三 分子結(jié)構(gòu)部分1 形成離子鍵的陰 陽離子間只存在靜電吸引力 2 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 3 同一主族不同元素的最高價氧化物 晶體結(jié)構(gòu)一定相同 4 離子化合物中可能含有共價鍵 共價化合物中可能含有離子鍵 5 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 6 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 7 以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵 以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 8 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物 9 含有極性鍵的分子一定是極性分子 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 10 極性分子一定含有極性鍵 11 非極性分子一定含有非極性鍵 12 結(jié)構(gòu)和組成相似的分子 相對分子質(zhì)量越大 熔 沸點一定越高 13 共價化合物中一定沒有離子鍵 14 所有分子都含共價鍵 15 單質(zhì)中一定含有非極性鍵 16 兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵 17 稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵 只有分子間的作用力 18 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 19 非金屬性越強(qiáng) 對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng) 二 化學(xué)用語的正確表達(dá) 規(guī)范書寫 1 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù) z 加圈 然后分層寫出電子數(shù) 如 na na s s2 2 電子式 1 原子 一般先單后雙 如 na mg al si p s cl ar 2 簡單陽離子 寫出元素符號 然后在其右上角標(biāo)出電荷 n 如 na mg2 al3 3 簡單陰離子 寫出元素符號 然后在其上 下 左 右標(biāo)出最外層 包括得到的 電子數(shù) 并用 圍起來 然后在其右上角標(biāo)出電荷 如 s2 cl 4 根離子 按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?然后將它們的最外層電子 包括得到和失去的 的共用和單獨占有 孤電子對 情況在各元素符號周圍標(biāo)出 并用 圍起來 最后在其右上角標(biāo)出電荷 如 5 共價分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?然后將它們的最外層電子 包括得到和失去的 的共用和單獨占有 孤電子對 情況在各元素符號周圍標(biāo)出 如 n2 cl2 h2o nh3 co2 h2o2 hclo ch4 ccl4 hcho hcooh c2h4 6 離子化合物 將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?如 mgcl2 naoh nh4cl na2o2 3 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 1 共價分子 左寫原子的電子式 相同原子可合并 右寫分子的電子式 中間用 連接即可 如 n2 nh3 co2 2 離子化合物 左寫原子的電子式 相同原子不可合并 因為要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 用彎箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 右寫離子化合物的電子式 中間用 連接即可 如 mgcl2 na2s 4 結(jié)構(gòu)式按原子團(tuán) 分子或自由基 中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號 并將共用電子對用 表示 多對多杠 自由基中的單電子 每一個也畫一杠 如 乙烯 nh3 甲烷 甲基 5 結(jié)構(gòu)簡式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個c原子上的多個氫原子合并寫在其右 或左 邊 橫著相連的代表單鍵的 可以省略 橫著以單鍵相連的多個相同的原子團(tuán)可以合并 官能團(tuán)按規(guī)定簡寫 即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 如 甲烷 甲基 乙烷 乙烯 乙基 乙醇 ch4 ch3ch3ch3ch2 ch2 c2h5ch3ch2oh 三 熟記規(guī)律 靈活應(yīng)用 1 同主族 1 堿金屬元素 按li na k的順序 性質(zhì)的遞變規(guī)律 金屬性逐漸 表現(xiàn)在 單質(zhì)與o2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越 4li o22li2o 2na o2na2o2 反應(yīng)程度越來越 單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)的劇烈程度逐漸 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸 單質(zhì)的密度逐漸增大 特殊 熔 沸點逐漸 復(fù)雜 劇烈 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) k 降低 2 鹵族元素 按f cl br i的順序 性質(zhì)的遞變規(guī)律 非金屬性逐漸減弱 表現(xiàn)在 單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 鹵素單質(zhì)的氧化性 簡單陰離子的還原性 單質(zhì)的顏色逐漸 密度逐漸 熔 沸點逐漸 f2 cl2 br2 i2 hf hcl hbr hi hclo4 hbro4 hio4 f2 cl2 br2 i2 cl br i 加深 增大 升高 2 同周期同周期元素 按na mg al si p s cl 性質(zhì)的遞變規(guī)律 原子半徑 na mg al si p s cl 金屬性逐漸減弱 表現(xiàn)在 單質(zhì)置換水或酸中的氫 由易到難的順序為na mg al 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 naoh 強(qiáng)堿 mg oh 2 中強(qiáng)堿 al oh 3 兩性氫氧化物 非金屬性逐漸增強(qiáng) 表現(xiàn)在 單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為si p s cl 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 sih4 ph3 h2s hcl 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 h2sio3 h3po4 中強(qiáng)酸 h2so4 hclo4 二 半徑比較規(guī)律1 同周期元素 電子層數(shù)相同 的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大 自左至右逐漸 如r na r mg r al 2 稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大 如r ar r cl 3 同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大 如r f r cl r br r i 減小 4 核外電子排布相同的粒子的半徑 隨核電荷數(shù)的增多而減小 如離子的半徑大小是r ca2 r k r cl r s2 5 對同一元素來講 價態(tài)越高半徑越小 如r fe3 r fe2 r fe 6 不同周期 不同主族元素原子半徑大小的比較 先找參照元素 使其建立起同周期 同主族的關(guān)系 然后進(jìn)行比較 比較s與f的原子半徑大小 先找o做參照 因為o與f同周期 r f r o 而o與s同主族 r o r s 所以r f r s 三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1 只含非極性共價鍵的物質(zhì) 如n2 i2 p4 金剛石 晶體硅 2 只含有極性共價鍵的物質(zhì) 如hcl nh3 cs2等 3 既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì) 如等 同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 一般是不同種非金屬元素 構(gòu)成的化合物 h2o2 c2h2 ch3ch3 c6h6 4 只含有離子鍵的物質(zhì) 如na2s nah等 5 既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì) 如等 6 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是 7 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如等 活潑金屬元素和活潑非金屬元 素形成的化合物 na2o2 cac2 hf ar 四 應(yīng)用規(guī)律 規(guī)范表述1 元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于什么 答案元素金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子失去電子的難易程度 失去電子越容易金屬性就越強(qiáng) 元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子得到電子的難易程度 得到電子越容易非金屬性就越強(qiáng) 2 從hf hcl hbr hi酸性遞增的事實 能推出f cl br i的非金