第八章酸堿鹽復(fù)習(xí)要點(diǎn)

第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn) 一 一 重要的酸重要的酸 一 酸的認(rèn)識(shí) 一 酸的認(rèn)識(shí) 1 酸的概念 酸溶液中的陽離子 2 寫出下列酸根所對(duì)應(yīng)的酸的化學(xué)式及名稱 Cl SO42 NO3 CO32 PO43 SO32 二 濃酸的特性 二 濃酸的特性 1 鹽酸的化學(xué)名稱 濃鹽酸具有 性 打開濃鹽酸的瓶蓋瓶 口易形成 暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 工業(yè)用鹽酸常略顯 色 2 濃硫酸具有 性 性 性 暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 沿著容器壁緩緩 地倒入 里 并用 不斷攪拌 3 濃硝酸具有 性 瓶口易形成 三 酸的化學(xué)通性 三 酸的化學(xué)通性 1 與酸堿指示劑的作用 與酸堿指示劑的作用 能使紫色的石蕊試液變 無色酚酞 2 與活潑金屬的反應(yīng) 與活潑金屬的反應(yīng) 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式并描述現(xiàn)象 不能反應(yīng) 的說明原因 Cu H2SO4 Fe H2SO4 Al HCl Zn HNO3 Ag HCl Zn H2SO4 小結(jié) 反應(yīng)中金屬必須符合的條件是什么 哪些酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣 反應(yīng)的基本類型 3 與金屬氧化物的反應(yīng) 與金屬氧化物的反應(yīng) 完成下列反應(yīng)的方程式 并描述反應(yīng)現(xiàn)象 CuO HCl CuO H2SO4 現(xiàn)象 Fe2O3 HCl Fe2O3 H2SO4 現(xiàn)象 MgO HCl MgO H2SO4 Al2O3 HCl Al2O3 H2SO4 現(xiàn)象 小結(jié) 金屬氧化物大多數(shù)是難溶于水的固體 但都能與酸反應(yīng)生成鹽和水 反應(yīng)的基本類型 4 與堿的中和反應(yīng) 與堿的中和反應(yīng) 完成下列反應(yīng)的方程式 并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象 NaOH HCl NaOH H2SO4 Cu OH 2 HCl Cu OH 2 H2SO4 現(xiàn)象 Mg OH 2 HCl Al OH 3 H2SO4 現(xiàn)象 Ba OH 2 H2SO4 現(xiàn)象 小結(jié) 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 反應(yīng)的基本類型 5 與某些鹽的反應(yīng) 與某些鹽的反應(yīng) 完成下列反應(yīng)的方程式 并按要求描述反應(yīng)現(xiàn)象 CaCO3 HCl Na2CO3 HCl 碳酸鹽都能發(fā)生類似反應(yīng) 此方法用于檢驗(yàn) CO32 AgNO3 HCl 現(xiàn)象 此方法用于檢驗(yàn) Cl BaCl2 H2SO4 Ba NO3 2 H2SO4 現(xiàn)象 此方法用于檢驗(yàn) SO42 小結(jié) 酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 反應(yīng)的基本類型 第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn) 二二 常見的堿常見的堿 一 堿的認(rèn)識(shí)一 堿的認(rèn)識(shí) 1 堿的概念 2 寫出幾種常見可溶性堿的化學(xué)式 寫出幾種常見的難溶性堿的化學(xué)式及顏色 二 常見堿的物理特性及用途 二 常見堿的物理特性及用途 1 NaOH 是 色固體 溶于水 并放出 易吸水而潮解 所以 實(shí)驗(yàn)中可用做 NaOH 的俗名有 是一種腐蝕性很強(qiáng) 的堿 工業(yè)上可做化工原料 2 Ca OH 2是 色 狀固體 俗名 溶于水 它的水溶液叫 Ca OH 2的用途十分廣泛 建筑上用做建筑材料 農(nóng)業(yè)上用于 制波爾多液 工業(yè)上可制 NaOH 和漂白粉等 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 與指示劑的反應(yīng) 可溶性堿的溶液能是紫色石蕊試液變 無色酚酞變 2 與某些非金屬氧化物的反應(yīng) 完成以下化學(xué)方程式 Ca OH 2 CO2 用于檢驗(yàn) CO2 因?yàn)橛袦啙岈F(xiàn)象 NaOH CO2 用于吸收 CO2 此反應(yīng)無現(xiàn)象 NaOH SO2 NaOH SO3 拓展 氫氧化鈉固體做干燥劑可以干燥的氣體常見的有 填化學(xué)式 等 不能干燥的氣體有 等 氫氧化鈉固體露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么變化 3 與酸的中和反應(yīng) 見提綱一 4 與某些鹽的反應(yīng) 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 能反應(yīng)的寫出方程式 NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 現(xiàn)象 NaOH FeCl3 現(xiàn)象 NaOH MgSO4 Mg OH 2 Cu NO3 2 現(xiàn)象 KOH Al2 SO4 3 現(xiàn)象 Ba OH 2 CuSO4 KOH Na2SO4 此類反應(yīng)兩種反應(yīng)物必須滿足什么條件 四 學(xué)以致用 完成下列探究四 學(xué)以致用 完成下列探究 做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 甲同學(xué)將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中時(shí) 意外看到有 氣泡生成 乙同學(xué)提醒是不是拿錯(cuò)了藥品 檢查后確認(rèn)沒錯(cuò) 只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白 色粉末狀物質(zhì) 甲同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液變質(zhì)了 1 氫氧化鈉變質(zhì)的原因 用方程式表示 2 除稀鹽酸外 甲同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì) 請(qǐng)幫他 完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 取少量該氫氧化鈉溶液于 試管中 滴加 該氫氧化鈉 溶液已變質(zhì) 3 寫出上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告中涉及到的反應(yīng)方程式 五 溶液的酸堿性 五 溶液的酸堿性 1 指示劑只能檢驗(yàn)溶液的 而要衡量溶液酸堿性的強(qiáng)弱常用 常溫時(shí)酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性或堿性溶 液加水稀釋此值 2 PH 的測(cè)定 將待測(cè)溶液滴在 上 顏色改變后與 比較 不能把 伸到 中測(cè) 廣泛試紙讀數(shù)只能讀出 3 常見的雞蛋清 肥皂 洗滌劑 洗發(fā)劑 廚房洗潔精 純堿等顯堿性 而食醋 潔 廁凈 水果的果汁 酸雨 PH 小于 5 6 等顯酸性 第八章復(fù)習(xí)第八章復(fù)習(xí)要點(diǎn)要點(diǎn) 三 三 常用的鹽常用的鹽 一 鹽的認(rèn)識(shí) 一 鹽的認(rèn)識(shí) 電離時(shí)能產(chǎn)生 離子和 離子的化合物就是鹽 還有一類是含有 離子的鹽 二 鹽的溶解性 二 鹽的溶解性 1 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽四類鹽都 于水 2 鹽酸鹽 即氯化物 絕大多數(shù)溶于水 只有 既不溶于水也不溶于酸 3 硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水 只有 BaSO4 Ag2SO4 CaSO4微溶于水 4 碳酸鹽絕大多數(shù) 溶于水 只有 溶 于水 MgCO3微溶于水 三 鹽的化學(xué)性質(zhì)三 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1 與指示劑的作用 很多數(shù)鹽溶液顯中性 不能使指示劑變色 Na2CO3 俗名純堿 蘇打 NaHCO3 俗名小蘇打 K2CO3它們的水溶液顯 性 能使紫色的石蕊試液變 使酚酞變 所以能使指示劑變色的不一定的酸酸或堿堿 但一定是酸性酸性溶液或堿性堿性溶液 2 金屬單質(zhì) 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 判斷下列置換置換反應(yīng)能否進(jìn)行 能反應(yīng)的完成方程式 Fe CuSO4 Na FeSO4 Cu MgSO4 Zn CuSO4 Cu Hg NO3 2 Cu AgCl 這類置換反應(yīng)要發(fā)生必須滿足的條件是 默寫金屬活動(dòng)性順序 元素符號(hào) 元素名稱 3 某些鹽 酸 另一種酸 另一種鹽 CaCO3 HCl AgNO3 HCl Na2CO3 HCl BaCl2 H2SO4 K2CO3 HCl Ba NO3 2 H2SO4 4 堿 鹽 另一種堿 另一種鹽 能反應(yīng)的寫出方程式 NaOH CuSO4 Ba OH 2 Na2SO4 KOH FeCl3 Ca OH 2 Na2CO3 NaOH MgCl2 Mg OH 2 CuSO4 KOH AlCl3 NaOH BaCl2 堿與鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物反應(yīng)物必須 生成物生成物中有 5 鹽 鹽 兩種新鹽 能反應(yīng)的寫出方程式 NaCl AgNO3 Na2SO4 BaCl2 MgCl2 AgNO3 CuSO4 BaCO3 BaCl2 AgNO3 K2SO4 Ba NO3 2 AlCl3 AgNO3 Na2CO3 Ba NO3 2 KCl Ag2CO3 K2CO3 Ca NO3 2 鹽與鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物反應(yīng)物必須 生成物生成物中有 6 銨鹽的特性 常見的銨鹽有 與濃 NaOH 溶液混合 微熱 產(chǎn)生能使 的有 氣味的氣體 此氣 體名稱是 化學(xué)式為 完