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內(nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2019-2020學年高二化學上學期第四次調(diào)研考試試題（無答案）注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2. 將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3. 考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、單選題（本大題共20小題。每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意的）。1下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng) D鋁熱反應(yīng)2下列說法正確的是（）A濃度不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率B單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應(yīng)速率越快C不存在活化能為0的化學反應(yīng)D對于化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯3一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時v正(B)=2v逆(C)時ABCD只有4已知：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學方程式為（）A2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol1BZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJmol1CZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJDZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol15下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率B將NO2球浸泡在冷水和熱水中C紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺D6汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H-1200kJmol1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A BCD7 右圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A、鋅是負極，電子流向為“鋅片LED燈銅片稀H2SO4鋅片”B、氫離子在銅片表面被還原 C、如果將硫酸換成橙汁，LED 燈不能發(fā)光D、該電源工作時，燒杯中陽離子向Zn極移動，且c（H）減小，c（Cu2）增大8如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是Aa電極附近溶液酸性減弱 Ba電極上發(fā)生還原反應(yīng)Cb電極附近酚酞變紅 Db電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生9按下圖裝置進行實驗,若X軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸不能表示（ ）Ac(Ag+) Bc(NO3-) C溶液的pH Da棒的質(zhì)量10一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是（）容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025AX = 0.16B該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C平衡時的反應(yīng)速率:D400 K 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為250011對于恒定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)A(s)B(g)2C(g) H0，平衡后只改變下列條件，有關(guān)敘述正確的是（）A加入少量A物質(zhì)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率加快B加入少量B物質(zhì)，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率減小C充入氬氣（不參加反應(yīng)），平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率加快D升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快12一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A10min時，反應(yīng)達到平衡B曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化C020min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1molL-1min-1D達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%13在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（ ）AC為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)Bx = 3Cx =4D降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率14研究表明，化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵PPPOO=OP=O鍵能kJmol-1197360499X己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中X為（）A434B335C237D18815有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中， A上有氣泡產(chǎn)生；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中， D發(fā)生還原反應(yīng)A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子流動方向由A導線C。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）ACD AB BCA DB CBACD DBDCA16被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當65g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1molD電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-17如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為（）A BC D18據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是（）正極反應(yīng)為：O2+4H+4e- 2H2O 負極反應(yīng)為：2H2-4e- 4H+總的化學反應(yīng)為：2H2+O22H2O H+通過電解質(zhì)向正極移動A B C D19能夠使反應(yīng)Cu+2H2OCu（OH）2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作原電池的負極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液做電解質(zhì)溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液20如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是( )AX是負極，Y是正極 BPt是陰極，Cu是陽極CCuSO4溶液的酸性逐漸增強 DCuSO4溶液的酸性不變二、填空題(共40分)21如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A池中Zn是_極，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，電極反應(yīng)式為_，（2）B池中總反應(yīng)的方程式為_。（3）請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設(shè)計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液（4）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負極電極反應(yīng)式_。22某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_；（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_；（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_(填增大、減小或無變化，下同)；混合氣體密度比起始時_。（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_。A恒壓時充入He B恒容時充入He C恒容時充入XD及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑（5）下列說法正確的是_。A升高溫度改變化學反應(yīng)的限度B已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C化學反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)D化學反應(yīng)的限度是不可能改變的E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢23在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K_。(2)已知在700 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng)1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)已知在1 000 時，該反應(yīng)的平