課題1質(zhì)量守恒定律

第五單元第五單元 課題課題 1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第 第 1 1 課時 課時 供稿人 王欠供稿人 王欠 學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標 1 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律 能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2 能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 3 學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題 重點難點重點難點 重點 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律 能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 難點 用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 一 課前預(yù)習(xí)一 課前預(yù)習(xí) 1 宏觀上 水通電分解生成 和 微觀上 水分子分解時 生成了 和 每兩個氫 結(jié)合成一個氫 很多氫 聚集成了氫氣 每兩個氧 結(jié)合 成一個氧 很多氧 聚集成了 2 化學(xué)變化的實質(zhì)是 二 新知學(xué)習(xí)二 新知學(xué)習(xí) 探究活動一探究活動一 構(gòu)建質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 構(gòu)建質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 1 1 演示實驗 演示實驗 紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定 思考思考 1 綁在玻璃管上的氣球有什么作用 2 討論 在該實驗中 反應(yīng)前后稱量的物質(zhì)都有什么呢 分析 分析 該實驗中物質(zhì)質(zhì)量相等的本質(zhì)是 初步構(gòu)建質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實驗?zāi)康奶骄考t磷燃燒前后質(zhì)量總和的關(guān)系 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生大量的 放出大量的 氣球先 后 冷卻后稱量 天平 填 仍 或 不 平衡 實驗結(jié)論 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 填 或 2 2 分組實驗分組實驗 1 1 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 鐵鐵 硫酸銅硫酸銅 銅銅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 討論 在該實驗中 反應(yīng)前后稱量的物質(zhì)都有什么呢 分析 該實驗中物質(zhì)質(zhì)量相等的本質(zhì)是 再次構(gòu)建質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 二氧化碳二氧化碳 水水 思考思考 1 1 造成天平不平衡的原因是什么 思考思考 2 2 本實驗要在什么樣的條件下進行反應(yīng) 才能使天平保持平衡 小組討論 現(xiàn)提供下列儀器 請選擇合適的儀器組裝實驗裝置 實驗?zāi)康奶骄胯F釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的關(guān)系 實驗儀器 實驗藥品 實驗現(xiàn)象 鐵釘表面有 色固體生成 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 天平 填 仍 或 不 平衡 實驗結(jié)論反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 填 或 實驗?zāi)康奶骄刻妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量總和的關(guān)系 實驗儀器 實驗藥品 實驗現(xiàn)象 固體 產(chǎn)生大量 天平指針向 偏轉(zhuǎn) 天平 填 仍 或 不 平衡 實驗結(jié)論反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 填 或 錐形瓶 吸濾瓶 分液漏斗 注射器 試管 橡膠塞 膠頭滴管 氣球 礦泉水瓶 石灰水 3 3 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 內(nèi)容 參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 注意注意 1 質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時 有氣體 參加或有氣體生成時 要在 進行 2 守恒 指的是質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 而不是指物質(zhì)的其他物理量 3 守恒的是 總質(zhì)量總質(zhì)量 即包括所有參加的 生成的所有物質(zhì) 探究活動二 用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因探究活動二 用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因 模擬畫出水電解生成氫氣和氧氣的微觀反應(yīng)過程 分析 1 化學(xué)反應(yīng)中分子的種類變了么 2 原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量的變了么 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后原子的 原子的 原子的 沒有改變 因此 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒 三 三 達標檢測達標檢測 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 碳燃燒后質(zhì)量減輕 B 100g 水和 100g 酒精混合 總質(zhì)量為 200g C 白磷在密閉容器中燃燒 反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 D 高錳酸鉀受熱分解后 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的小 2 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是 A 物質(zhì)的種類沒有改變 B 分子的種類沒有改變 C 分子的數(shù)目沒有改變 D 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量沒有改變 3 84 消毒劑 的有效成分是考氯酸鈉 制備考氯酸鈉的原理可表示為 2NaOH Cl2 NaClO X H2O 則 X 的化學(xué)式為 A Na2O B NaCl C NaH D NaClO3 4 質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律 根據(jù)該規(guī)律回答 1 原子的數(shù)目 2 分子的數(shù)目 3 元素的種類 4 物質(zhì)的種類 5 原子 的種類 6 物質(zhì)的總質(zhì)量 7 原子的質(zhì)量 8 分子的種類 9 元素的質(zhì)量 以上各項中 在化學(xué)反應(yīng)前后 一定發(fā)生改變的是 一定不發(fā)生 改變的是 可能改變的是 5 某純凈物在氧氣中燃燒生成了二氧化硫和水 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 該物 質(zhì)中一定含有的元素是 A 氫和氧 B 硫和氧 C 氫和硫 D 硫 氫和氧 6 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 其中代表汞原子 代表氧原 子 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前后分子個數(shù)不變 B 汞和氧氣都是由分子構(gòu)成 C 生成的 和 個數(shù)比為 1 2 D 在該變化中 一定發(fā)生改變的粒子是汞原子和氧原子 7 現(xiàn)將 A B 兩種物質(zhì)各 10g 混合加熱 A 完全反應(yīng) 生成 8g 的 C 和 4g 的 D 則參加反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量比是 A 1 1 B 2 1 C 4 1 D 5 1 8 一定條件下 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列說法正確的是 物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量 g120906