改新 《初中畢業(yè)升學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)》參考答案與提示(226)) (1).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一篇 系統(tǒng)復(fù) 第1部分 科學(xué)探究檢測題一、選擇題 1AD 2B 3C 4D 5A 二、理解與應(yīng)用 6容器口、用手接觸藥品、品嘗任何藥品的味道7（1）燒杯玻璃棒（2）左盤放砝碼，右盤放稱量物 12 （3）18%三、實(shí)驗(yàn)與探究8（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 （2）Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 （3）A、B （4）鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可) 。9探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H2、O2）；B4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃探究二：氣壓（說明：寫瓶子變癟或瓶子形狀等均可得分）；溫度（說明：寫氣壓或氣體體積等均可得分）；b探究三：溫度是否達(dá)到著火點(diǎn) ；鐵只與氧氣接觸是否生銹；對比實(shí)驗(yàn)（控制變量）。 第2部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)習(xí)題2-1 1.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD7. 4P + 5 O2點(diǎn)燃2P2O5；化合反應(yīng) 8. (1) CH4 (2) CO32- （3）有機(jī)物 618（4）CO2 +H2O= H2CO3 （5） +19. (1)使空氣中的氧氣充分反應(yīng) (2)2Cu+O2加熱2CuO (3)= (4)通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)的變化，從而得出該種成分的含量。(其它答案合理也可)10.（1）CO2 （2） CH4 CH4、H2 CH4、CO H2、CO CH4、H2、CO11.（1）ABC A：試管內(nèi)液面上升 B：塑料瓶癟了C：氣球變大（2）二氧化硫 氫氧化鉀溶液習(xí)題2-2 1. AB 2. BD 3. AD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.無色 氣體 1：2 使帶火星的木條復(fù)燃 燃燒，火焰為淡藍(lán)色，生成水。10.水 氫、氧 兩個氫原子 一個氧原子 11. 5 95 平衡 左 砝碼 量筒 凹液 最低燒杯 玻璃棒； 天平、量筒、燒杯、玻璃棒12. B 13BD 14. (1)40(2)降低溫度或增加溶劑 (3) 15. D16. (1)B、C(2)過濾 把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照 取樣：加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可) 蒸餾 (3)10 計(jì)算、稱量(量取)、溶解17(1)多級閃急蒸餾法(或蒸餾法) 加熱蒸發(fā)后無殘留物或加入硝酸銀溶液無沉淀產(chǎn)生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然氣水合物) (3)MgCl2 硫酸鎂 0.9 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管(答出前三種即可)物理方法：過濾；結(jié)晶 化學(xué)方法：物質(zhì)轉(zhuǎn)化；如轉(zhuǎn)化為氣體、水或沉淀習(xí)題2-31.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.單質(zhì) 穩(wěn)定 10.導(dǎo)電性11.疏松，不能阻擋里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水反應(yīng) 致密的氧化膜122Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油 14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2(2)化學(xué)方法：加鹽酸，鐵溶解，銅不溶解。 物理方法：用磁鐵，鐵能被吸引，銅不能。15. BC 16. （1）在A、B、C中生成氣體的速率不同；鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅；（2）鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中；有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）因?yàn)殇X在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；17.（1） （2）排盡管內(nèi)空氣，防止爆炸 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2（3）稍過量的鐵粉，F(xiàn)e+ CuSO4= Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe（4）鐵與空氣中的氧氣、水份同時接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 CO2 。家庭中菜刀使用后，將菜刀表面的擦洗干凈并保持干燥 。（其他答案合理即可） 習(xí)題2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2Na Cl K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O (2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。 14. C 15. AC 16. A17. 酚酞溶液 加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca(OH)2 (或加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明只有CaCO3)；或甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯誤，CaCO3 為生成物一定有,不用證明，應(yīng)該證明有無Ca(OH)2； 丁；KOH為(可溶于水的)生成物一定有，而固體中有Ca(OH)2，說明溶液為Ca(OH)2的飽和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH18. 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【假設(shè)猜想】不合理的猜想是 猜想四或四 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）NaOH或氫氧化鈉 。（2）產(chǎn)生無色氣泡。【評價反思】（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯誤是 pH試紙浸入溶液中 。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可) 。檢測題一、選擇題1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D二、理解與應(yīng)用11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反應(yīng) CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反應(yīng) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 復(fù)分解反應(yīng) 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)13. 產(chǎn)生白色沉淀 CO32- CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 生成物中無氣體、沉淀或水生成。14.（1）2H2S+3O2點(diǎn)燃 2H2O+ 2SO2（2）SO2是大氣污染物，有毒，形成酸雨，污染空氣 （3）硫化氫可溶于水。（4）學(xué)好化學(xué)可以增強(qiáng)自我保護(hù)意識。三、實(shí)驗(yàn)與探究15.紅 堿 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ABD16.銅、硫酸鋇、硫酸銅四、分析與計(jì)算17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%95. 合格第3部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘習(xí)題3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. 堿；NH4HCO3或碳酸氫銨 6. 略。7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 略習(xí)題3-21.分子、原子、離子；質(zhì)子、中子、電子 2. 3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC 5.52 6. BE、AD、CF 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D18.因?yàn)橄奶鞙囟雀撸F原子運(yùn)動加快，間隔會變大，容易造成鐵軌變形，所以留縫隙。19.天然氣的主要成分是甲烷；加大壓強(qiáng)，甲烷分子間隔變小，氣體體積縮小。習(xí)題3-31.元素；原子；分子。 2.3N；2O；Ca。 3.20，4，金屬，+2，失，陽，2，正，ACEH。4.氧元素5.（1）鈉，金屬，失，Na+ （2）質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)（3）隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。6. A 7. AC 8. A 8. C 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17.（1）3，10 （2）10，Ar (3)金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4。習(xí)題3-41.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 22.(1)二氧化氯，兩。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B18.（1）一個鈣離子帶兩個單位的正電荷（2）一個水分子中有兩個氫原子。（3）兩個氧原子（4）氧化鎂中鎂元素的化合價是+2。（5）兩個氯化氫分子19.(1) H2O2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧氣 20.買尿素合算。檢測題1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A 14. BC E A D15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4)原子序數(shù)(核電荷數(shù))依次增大(或由金屬逐漸過渡到非金屬)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反應(yīng)（5）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變 或 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)沒有改變化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變。17.水由水分子構(gòu)成。每個水分子由兩個氫原子核一個氧原子構(gòu)成。水由氫、氧元素組成。18.（1）汞是由汞原子構(gòu)成；溫度升高，汞原子間隔變大，汞柱升高。（2）分子在不斷運(yùn)動。19. （1）答案略（2） 助燃劑或氧化劑；酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣20.4；0.9g 21. 40，5622.（1）易溶與水， 受熱易分解 （2）238 （3）24第4部分 物質(zhì)的化學(xué)變化習(xí)題4-1基礎(chǔ)訓(xùn)練 1C 2C 3D 4B 5A 能力訓(xùn)練 6A 7D 8B 9C 10物理性質(zhì)無色無味氣體密度1.25g/L 化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性習(xí)題4-2基礎(chǔ)訓(xùn)練 1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三鐵（Fe3O4）； 8I2O5 9（1）N2 （2）質(zhì)量守恒定律 10；催化作用； 能力訓(xùn)練11B 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）A、B （3） ；D （4）將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸隨雨水淋灑到大地，生成可溶性的硝酸鹽，易于被植物吸收。15. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色（2） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一種堿）（3）可溶性鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題4-3基礎(chǔ)訓(xùn)練1D 2C 3A 4D 5(1) 類別單質(zhì)酸堿鹽化學(xué)式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)論無現(xiàn)象；附著一層黑色物質(zhì)FeCuAg2Al+Fe2O3= 2Fe+ Al2O3高溫7A 8B 9D 10 11.檢測題1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12A 13（1）合成橡膠 汞 尿素 石油 （2）18克 14（1）銀白色；（2）質(zhì)軟；（3）密度比水的?。唬?）熔點(diǎn)較低 15161718方法一：將鐵片和銅片分別插入稀硫酸中，鐵片逐漸溶解，且冒氣泡；銅片無現(xiàn)象。由此可知，鐵的活動性比銅強(qiáng)。方法二：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液的藍(lán)色變淺，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)。三、簡答題19作保護(hù)氣可支持燃燒氫氧焰焊接金屬氫氣密度小填充探空氣球20（1） （2）+1價 （3）取兩樣品水少量于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該水是自來水假冒的礦泉水。21（1）分子構(gòu)成不同 （2）它們的分子中都含有氧原子 （3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變 ;化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變（答案合理即可）22第5部分 化學(xué)與社會發(fā)展 習(xí)題5-11D 2C 3D 4AB 5D 6A 7磷 鉛 8（1）（2）甲烷氣體與氧氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇明火劇烈燃燒，發(fā)生爆炸。2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃（3）家庭中用天然氣來做飯、取暖等，但天然氣泄露會引發(fā)爆炸。9（1） （2）水中含有氫元素（3）成本高 10、化學(xué)， 熱 CH3OH （或CH4O）11、（1）A 減少對空氣污染 C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）- 3 2NaN3 3N2+2Na NH4NO3 N2O+2H2O12. （1） 隨著工業(yè)交通運(yùn)輸業(yè)的發(fā)展，化石燃料的使用增多，致使空氣中的二氧化碳量增多（2） 冬;因?yàn)槎救∨萌剂陷^多，而且冬季綠色植被減少也減少二氧化碳的吸收（3） 一氧化碳；增大氧氣濃度或增大與氧氣的接觸面積（4）高分子化合物（5） 增大習(xí)題5-2 1A 2B 3（1）滌綸（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高溫4）有燒焦的羽毛氣味 熔化成黑色小球4塑料 玻璃纖維 鋼鐵般習(xí)題5-3 1C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古?。唤褂?。 7蛋白質(zhì)、糖類、油脂、纖維素 8食物 9燃燒不充分（缺氧）；血紅蛋白首先與有劇毒的CO結(jié)合煙道暢通、空氣流通10糖類、蛋白質(zhì)、油脂；蔬菜如；芹菜等。習(xí)題5-4 1C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用紙制品；使用布袋 答案合理即可7工業(yè)廢渣、廢液、廢氣的任意排放；農(nóng)藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一個盛有堿性物質(zhì)裝置來吸收酸性氣體檢測題1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D18(1) (2) 碳酸鈣 300g 能量 鈣 碳酸鈣。19 檢驗(yàn)CO氣體的純度 20（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）溫室效應(yīng) 大量植樹造林 減少化石燃料的使用 22(1)菊花（2）堿（3）石灰水 23促進(jìn)血液循環(huán)正常進(jìn)行；促進(jìn)生物催化劑的轉(zhuǎn)化；促進(jìn)體內(nèi)氧氣的傳輸；幫助人體生成和修補(bǔ)身體破損組織；提高免疫力24（1）先加入稀鹽酸洗，再用清水洗；（2）重新制作過濾器，再過濾一次；（3）將玻璃管的一端蘸點(diǎn)水，再插入橡皮管。25（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空氣的大 （3）集氣瓶口部26(1)大理石(或石灰石) 鐵網(wǎng)被腐蝕，制得的CO2氣體中混有H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氫氧化鈉溶液能與CO2發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓降低 CO2能溶于水，也能使瓶內(nèi)氣壓降低 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實(shí)驗(yàn)，看現(xiàn)象是否有差別。 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成等)27（1）9112 （2）176 （3） 3 500 （4）涼拌或盡量縮短烹調(diào)時間28 第二篇專題復(fù)習(xí)專題1 物質(zhì)的變化與分類1D 2A 3A 4A 5B 6B 7C 8D 9C 10A 11、C、B、AD 12、B 13. B D 專題2 化合價與化學(xué)式 1D 2D 3C 4B 5A 6A 專題3 質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用1.B 2遵循質(zhì)量守恒定律；稱量前打開容器蓋，有氣體進(jìn)入。3（1）2:1:2 （2）化合反應(yīng)（3）可能 （4）分子；原子；（5）因?yàn)榛瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)物質(zhì)的原子重新組合得到生成物。在化學(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。 4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；將燒杯改成密閉容器。因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。6.相等，小潔，因裝置沒密封產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑了，使生成物質(zhì)的總質(zhì)量減少了；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)物質(zhì)的原子重新組合得到生成物，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變。定量研究化學(xué)，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重大意義。 CO2 專題4 金屬活動性順序的探究、探判斷與應(yīng)用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C8、（1）Mg Hg （2）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從他們的鹽溶液中置換出來 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO49D 10Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+11(1) (2)Fe(NO3)2 ； Ag 專題5 物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8. （1） （2）CH4+2O2 點(diǎn)燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9. Na2CO3或NaOH 制洗滌劑（合理答案均可） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）10. （1）AlCl3 金屬的活動性 （2）H2O Na+ Cl- (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu專題6 重要?dú)怏w的制取與檢驗(yàn)、除雜與凈化1（1）燒杯錐形瓶 （2）A （3）反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、密度、在水中溶解性23(1)長頸漏斗 水槽 (2)B (3) AFI4.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A無明顯變化 D無明顯變化5澄清石灰水 濃硫酸 6(1)吸收水蒸氣 (2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或HCl、CH4 CO或HCl、CH4 CO2 CO7D 8C 9(1)NaOH、濃硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀鹽酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210【提出猜想】CH4 【問題討論】 (1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水(3) 干燥 水霧 濃H2SO4 NaOH溶液 （或其他答案合理）專題7 酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)與制備1 （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 8. （1）復(fù)分解 有沉淀（或氣體、或水）生成（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（3）Na2SO4NaOH Na2CO3NaOH（合理答案均可）專題8 酸、堿、鹽的鑒別、鑒定和推斷1A 2B 3D 4D 5D 6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液A1、 生成藍(lán)色沉淀2、 藍(lán)色沉淀溶解、溶液由無色呈藍(lán)綠色3、 生成白色沉淀溶液B鹽酸7（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH試紙 （3）將Cu2+、CO32-完全除掉8實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論CuSO4無色變紅色MgCl2HNO3NaOHAgNO3專題9 酸、堿、鹽等物質(zhì)的分離與提純1D 2D 3C 4D 5C 6B 7B8（1）Ca(OH)2 過量 取上層清液少量于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，如果沒有沉淀生成，則說明MgCl2已經(jīng)完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2 （2）過濾 （3）鹽酸 (4) 9.（1）加速粗鹽的溶解 （2）過濾 （3）蒸發(fā)皿 酒精燈 （4）除去氯化鈣和氯化鋇（5）或 專題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價與設(shè)計(jì)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）（2）燒杯內(nèi)壁有水霧氫（3）石灰水澄清石灰水變渾濁碳2實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）木條燃燒，石子不燃燒（2）溫度必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)才能燃燒（3）燃燒與氧氣的關(guān)系可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒物質(zhì)具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;可燃物的溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)。3實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1 將帶火星的木條伸入正放的集氣瓶；2 將帶火星的木條伸入倒放的集氣瓶。木條復(fù)燃、劇烈燃燒，發(fā)出白光木條復(fù)燃、且燃燒不劇烈；正放的瓶中氧氣充足氧氣的密度比空氣大，瓶內(nèi)氧氣量不足4. 【猜想】氫（H） 【實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸 【結(jié)論】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【繼續(xù)探究】木條復(fù)燃 溶液變紅 NaOH 【交流與反思】密封保存5（3）鋅粒顆粒大小、質(zhì)量一樣，酸溶液質(zhì)量相等，溫度相同 鋅粒顆粒大小、質(zhì)量一樣，酸溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 產(chǎn)生氣泡快慢（4）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，氫離子與鋅原子的碰撞機(jī)會越多，所以反應(yīng)速率越大。和溫度越高，氫離子與鋅原子獲得能量后運(yùn)動速率加快，碰撞機(jī)會越多，所以反應(yīng)速率越大。（5）將質(zhì)量、形狀相同的鐵絲在空氣和氧氣中點(diǎn)燃，鐵絲在氧氣中燃燒的更劇烈。專題11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算135%；28Kg。 2N2O。 3B 4（1）三； 10：3：12。 （2）鈣元素；0.2g；4。 5可以。專題12 有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算1（1）1.5g；（2）0.6g；（3）該標(biāo)簽是準(zhǔn)確的。2 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是： 反應(yīng)物中沒有單質(zhì) 。 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3) 解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3 +3CO高溫 2Fe + 3CO2 160 112 800 t60 x x=336 t答：理論上可煉出純鐵336 t。3C 4（1）鐵、鎂、鋁或碳酸鈣、碳酸鈉等。（2）銅、或氧化銅等。5（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根據(jù)計(jì)算中和100t廢水,消耗氫氧化鈣粉末0.37t,需要資金74元。消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液4t, 需要資金400元.從生產(chǎn)成本考慮,選擇氫氧化鈣粉末價格更便宜。專題13 有關(guān)溶液的計(jì)算 1B 2B 390g 4. 三 40 155 60g 100g 6（1）61 （2）200 （3）受熱分解 7CuZn 60%專題14 綜合計(jì)算： 1（1）3.2g（2）6.8g（3）202碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g 13.94%321.2g 30.0% 410.6g 3.0%專題15 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理 1A 2BD 3（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：4g氧氣與4g硫完全反應(yīng)生成8g二氧化硫第一次實(shí)驗(yàn)剩余2g硫。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：6g氧氣與6g硫完全反應(yīng)生成12g二氧化硫。第三次實(shí)驗(yàn)以后，剩余氧氣。 4 4g 3:1:4 5. （1）23.3 （2）142 （3）解：設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y208：233=x：23.3g =20.8g233：117= 23.3g：y =11.7g 6. 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為3.25g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=32.5 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x = （1分）x=4.9g （1分）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100=9.8 答：略7（1）解：反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：202.8g200g2.8g 設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x。3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O 160 54 x 2.8g 16054=x2.8g x = 8.3g 試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.3g8.5g100%=97.6% 答：（略）（2）實(shí)驗(yàn)裝置：在B裝置后增加一個干燥氣體的裝置數(shù)據(jù)處理：可以利用玻璃管中固體減少質(zhì)量參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30，氧元素的質(zhì)量302.4g308g氧化鐵，從而計(jì)算出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜合訓(xùn)練試題一一、選擇題：題號12345678910111213141516答案CBCCDD ACA BBD BADB二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。題號171819202122答案CDACBCDAB 三、理解與應(yīng)用23（1） H2 CO2 C N2 （2）CaO + H2O Ca(OH)2 3HCl+Al(OH) 3AlCl33H2O（3）鹽 紅 置換 （4） 24O2 5025硫酸銅 無明顯現(xiàn)象 碳酸鈉 硝酸銀溶液和足量的稀硝酸 生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成無色氣體四、實(shí)驗(yàn)與探究26（1）酒精燈 試管 （2）A D 檢查裝置氣密性（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）B E 27（1）與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中造成污染28（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）紅 黑（3）A 排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸29二氧化碳 甲烷 B 甲烷五、分析與計(jì)算30（1）100 （2）40 （3）0.531（1）鹽酸 石蕊試液 溶液變紅（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 100 x 5g 106100=x5g x = 1065g100=5.3g 碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g(30g-5g) 100%=21.2% 答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。綜合訓(xùn)練試題二一、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共16道小題，每題1分，共16分）題號12345678910111213141516答案CDABDBBCDCBBACCB二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共6道小題，每題2分，共12分）題號171819202122答案BCDCBCDAD說明：錯選或多選均不得分； 有兩個答案的只選一個且選對的得1分。第II卷中第三、四題出現(xiàn)的化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯或未配平不得分；缺條件或氣體、沉淀生成符號扣0. 5分。三、理解與應(yīng)用 （第23題4分，第24題7分，第25題4分，第26題5分，共20分）23（1）氧氣 （2）食鹽 （3）石灰石 （4）二氧化碳高溫 24（1）混合物 （2）氧氣 水 （3）隔絕氧氣和水 （4）Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （5）節(jié)約金屬資源25（1） （2）堿 （3） （4）26（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）不可以；用過量的碳酸鈉除盡過量的氯化鋇；（3）除盡過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。四、實(shí)驗(yàn)與探究 （第27題4分，第28題8分，第 29題 7分，第 30題 3分，共22分）27（1）外焰 （2）檢驗(yàn)氣體的純度 （3）裝少量水（或鋪一層細(xì)沙） （4）保持水平二氧化錳 說明：每空1分，共4分；答案合理即得分。28（1）試管 長頸漏斗 （2）催化 2H2O2 2H2O + O2（3）B E 集氣瓶口 29猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 飽和碳酸鈉 出現(xiàn)白色渾濁 該溶液是 氫氧化鈣溶液 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO32NaOH 用試管取約2mL該溶液，向試管中通入二氧化碳?xì)怏w 出現(xiàn)白色渾濁 該溶液是 氫氧化鈣溶液 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3H2O30（1）密度小于空氣 易溶于水 （2）堿五、分析與計(jì)算（第 31題 3分，第32題 7分，共10分）31（1）71 （2）94 （3）7.0 %32（1）5.8 （1分）（2）解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl （1分） 95 58 （1分）X 8.7g 9558 = X8.7g （0.5分）X = = 14.25 g （0.5分）原樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1