山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué) 1.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件2 魯科版選修4.ppt

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解 第二課時(shí) 知識(shí)回顧 電解池工作原理 1 電流流向 2 電子流向 3 離子移動(dòng)方向陰離子 陽(yáng)離子 4 電極反應(yīng)類型 正極 陽(yáng)極 陰極 負(fù)極 負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 正極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)極 氧化反應(yīng) 陰極 還原反應(yīng) 分析下圖 屬于電解池的有 遷移應(yīng)用 陽(yáng)極 陰極 說(shuō)明 1 惰性電極 用石墨 金 鉑等材料做的電極 一般通電條件下不發(fā)生反應(yīng) 2 活性電極 用鐵 鋅 銅等還原性較強(qiáng)金屬做的電極 活性電極作陽(yáng)極時(shí) 優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源正極相連 陰離子移向此極 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源負(fù)極相連 陽(yáng)離子移向此極 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 電極名稱及電極反應(yīng)式 陰離子 陽(yáng)離子 與金屬活動(dòng)順序相反 即 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 得e 能力依次增強(qiáng) 活性電極 陰離子 即 失e 能力依次減弱 cu hg ag s2 i br cl oh no3 so42 含氧酸根 知識(shí)支持 離子的放電順序 7 陰極 陽(yáng)極的判斷方法 1 陽(yáng)極 與電源正極相接 陰離子移向 發(fā)生氧化反應(yīng) 電子流出電流流入 電極質(zhì)量減小 或有氯氣或氧氣氣體產(chǎn)生 2 陰極 與電源負(fù)極相接 陽(yáng)離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電子流入電流流出 電極質(zhì)量增加 或有氫氣氣體產(chǎn)生 一 用惰性電極電解以下物質(zhì) 3 電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 如 nacl cuso4 agno3等 1 含氧酸 可溶性堿 活潑金屬的含氧酸鹽 如 h2so4 naoh kno3 na2so4等 2 電解無(wú)氧酸 hf外 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 f 外 溶液 如 cucl2 hcl hbr等 二 電解規(guī)律 陰極 陽(yáng)極 氧氣 氫氣 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 變大 變小 加h2o 2h2o 2h2 o2 通電 第一組 1 電解稀h2so4 陰極 陽(yáng)極 氧氣 氫氣 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 變大 變大 加h2o 2h2o 2h2 o2 通電 第一組 2 電解koh溶液 或naoh溶液 陰極 陽(yáng)極 氧氣 氫氣 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 變大 不變 加h2o 2h2o 2h2 o2 通電 第一組 3 電解na2so4溶液 規(guī)律總結(jié)一 電解含氧酸 可溶性堿 活潑金屬的含氧酸鹽溶液 相當(dāng)于電解水 電解質(zhì)本身不被電解 電解后陰陽(yáng)極分別產(chǎn)生氫氣與氧氣 電解質(zhì)的濃度增大 加水復(fù)原 練習(xí) 書寫電解naoh溶液電極方程式與總方程式 陰極 陽(yáng)極 氯氣 氫氣 2hclcl2 h2 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 減小 增大 通入適量hcl 第二組 2 電解hcl溶液 陰極 陽(yáng)極 氯氣 銅 cucl2cu cl2 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 cu2 2e cu 減小 加適量cucl2晶體 第二組 1 電解cucl2溶液 變小 規(guī)律總結(jié)二 電解無(wú)氧酸 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液 相當(dāng)于電解電解質(zhì)本身 電解質(zhì)溶液的濃度減小 加電解質(zhì)本身復(fù)原 第三組 1 電解nacl溶液 陰極 陽(yáng)極 氫氣 氯氣 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 減小 增大 通入適量hcl 陰極 陽(yáng)極 氧氣 銅 2cuso4 2h2o2cu o2 2h2so4 陰極 2cu2 4e 2cu 減小 加適量cuo固體 第三組 2 電解cuso4溶液 陽(yáng)極 4oh 4e 2h2o o2 減小 規(guī)律總結(jié)三 電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 相當(dāng)于水與電解質(zhì)同時(shí)被電解 電解后溶液呈酸性或堿性 練習(xí) 分別寫出電解硝酸銀溶液和氯化鉀溶液的電極方程式與總反應(yīng)方程式 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 含氧酸 h2so4 強(qiáng)堿 naoh 活潑金屬的含氧酸鹽 na2so4 無(wú)氧酸 hcl 陽(yáng)極 4oh 4e o2 2h2o陰極 4h 4e 2h2 變小 變大 不變 h2o 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 變大 hcl 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 cucl2 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 cu2 2e cu 變小 cucl2 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 nacl 陽(yáng)極 2cl 2e cl2 陰極 2h 2e h2 變大 hcl 不活潑金屬的含氧酸鹽 cuso4 陽(yáng)極 4oh 4e o2 2h2o陰極 2cu2 4e 2cu 變小 cuo 二 活性電極 石墨 鉑 金以外的金屬 電解質(zhì)溶液的放電順序 陽(yáng)極 陽(yáng)極金屬失去電子變成相應(yīng)的離子進(jìn)入的溶液中 陰極放電順序與惰性電極相同 思考 1 若以銅為陽(yáng)極 鐵為陰極 電解硫酸銅溶液 情況又如何 思考 2 已知銅和水不反應(yīng) 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)電解池使銅和水反應(yīng)呢 請(qǐng)畫出電解池裝置圖 標(biāo)出陰極和陽(yáng)極材料 并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 思考 2 答案 cu 2e cu2 2h 2e h2 cu 2h2ocu oh 2 h2 小結(jié) 陰極 陽(yáng)極的判斷方法 1 陽(yáng)極 與電源極相接 離子移向 發(fā)生反應(yīng) 電子電流 電極質(zhì)量 或有氣體產(chǎn)生 2 陰極 與電源極相接 離子移向 發(fā)生反應(yīng) 電子電流 電極質(zhì)量 或有氣體產(chǎn)生 小結(jié) 陰