2020版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)氯及其化合物教學(xué)案魯科版.docx

第2節(jié)氯及其化合物課標(biāo)解讀要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2Cl2的化學(xué)性質(zhì)(1)Cl2的氧化性表現(xiàn)氧化劑與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。a與鈉反應(yīng)：2NaCl22NaCl(有白煙生成)。b與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3(生成棕紅色煙，溶于水得黃色溶液)。c與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2(生成棕黃色煙，溶于水呈藍(lán)色)。與非金屬反應(yīng)a與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，b與P反應(yīng)：2P3Cl22PCl3，PCl3Cl2PCl5。與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)a與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=I22KCl。b與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。c與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)Cl2參與的歧化反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑與水反應(yīng)增白劑與消毒劑溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，其離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。a新制氯水的微粒成分有三分子為H2O、Cl2、HClO，四離子為H、Cl、ClO、OH。b氯水保存：棕色試劑瓶中，冷暗處放置。與堿反應(yīng)制漂白劑或消毒劑a制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。漂白液也可用于消毒殺菌。b制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒殺菌。3次氯酸及其次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸的三性不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2，不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。強(qiáng)氧化性弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。(2)次氯酸鹽的主要性質(zhì)次氯酸鹽Ca(ClO)2、NaClO的水溶液呈堿性，水解離子方程式為ClOH2OHClOOH。與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。漂白粉在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。補(bǔ)短板(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(3)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(4)不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(5)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(1)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。()(2)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()(3)漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClOSO2Ca2H2O=2HClOCaSO3。()答案(1)(2)(3)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：(1)A、B、C中的現(xiàn)象分別為_(kāi)、_、_。(2)通過(guò)A、B可得出的結(jié)論是_。(3)D中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)F的作用為_(kāi)。答案(1)不退色退色先變紅后退色(2)Cl2本身無(wú)漂白性(3)Cl2H2OSO=SO2Cl2H(4)吸收尾氣Cl2，防止污染大氣命題點(diǎn)1Cl2及主要化合物的性質(zhì)1向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 ()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D答案B2如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面(已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后退色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即退色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2ClDa處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能證明氧化性：Br2I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后退色，說(shuō)明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即退色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2氧化為Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明還原性：Fe2Cl，D正確。3工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關(guān)說(shuō)法正確且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻蠧l2B漂白粉溶液顯堿性是因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2C家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效D漂白粉具有漂白性的原因主要是生成的HClO具有漂白性而不是Cl2，A錯(cuò)誤；漂白粉溶液顯堿性可以含有Ca(OH)2，也可以是Ca(ClO)2水解呈堿性，B錯(cuò)誤；漂白粉使用時(shí)可以不加醋酸，利用空氣中的CO2、H2O生成HClO，C錯(cuò)誤。Ca(OH)2可以吸收CO2，D正確。命題點(diǎn)2氯水的多重性及其探究4(雙選)氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條退色，說(shuō)明氧水中含有的HClO具有強(qiáng)化性B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在ABC項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。5(雙選)在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，不變B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱AC飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)正確；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象為_(kāi)，可得出兩個(gè)結(jié)論是_，是_。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論是哪一個(gè)正確？_。答案溶液中的紅色逐漸退色氯水中的次氯酸具有漂白性氯水中的酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)取退色后的溶液，僅加NaOH溶液，若又變紅，說(shuō)明結(jié)論正確；若不變紅，結(jié)論正確(1)氯水的多重性表現(xiàn)(2)Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl) 增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO) 減小右移氯水需避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)反應(yīng)原理：(寫(xiě)出上述制Cl2的化學(xué)方程式)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(3)發(fā)生裝置類型：固體液體氣體。(4)凈化裝置：除去Cl2中HCl用飽和食鹽水的原理是增大c(Cl)減少Cl2與H2O的反應(yīng)，即減少Cl2的溶解；干燥Cl2可以用濃硫酸，也可以用P2O5或CaCl2，用P2O5或CaCl2時(shí)可用的裝置為干燥管或U型管。(5)收集裝置：Cl2可用向上排空氣法，也可以用排飽和食鹽水法。(6)尾氣處理：Cl2有毒，一般用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。一般不用澄清石灰水的理由是Cl2在Ca(OH)2溶液中的溶解度較小，吸收Cl2不完全。(7)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。2其他方法制備Cl2的原理(1)用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸的方法制備Cl2的反應(yīng)原理。14HCl(濃)K2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HCl(濃)Ca(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2上述反應(yīng)可以不用加熱。(2)工業(yè)制備Cl2電解飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(1)足量MnO2和40 mL 10 molL1濃鹽酸共熱可生成0.1 mol Cl2。()(2)為了使Cl2的生成速率大，可快速升高溫度。()(3)除去氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(4)干燥Cl2的干燥劑可以是濃硫酸、P2O5和CaCl2中的任意一種。()答案(1)(2)(3)(4)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。(1)裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)上述裝置收集的Cl2中含有的雜質(zhì)有_。答案(1)向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)HCl、H2O(g)命題點(diǎn)1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下圖，下列說(shuō)法正確的是()A按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為dacbeB按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC裝置e的主要用途是制備NaClOD實(shí)驗(yàn)中使用到了裝置c，從其布條退色可說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性B為確定干燥氯氣有無(wú)漂白性，需要進(jìn)入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水，為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中，在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯(cuò)誤，B正確；由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2有無(wú)漂白性，不需要使用裝置c，且濕潤(rùn)有色布條退色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，D錯(cuò)誤。2(2019南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(5)打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。解析(1)漂粉精中Ca(ClO)2為氧化劑，氧化濃HCl生成Cl2。(2)堵塞時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。(3)干燥Cl2無(wú)漂白性，從B中出來(lái)的Cl2不干燥，中布條一定退色，故應(yīng)使為Cl2的干燥劑，處的布條為干燥布條。(4)根據(jù)置換反應(yīng)原理說(shuō)明X2的氧化性：Cl2Br2I2，進(jìn)而說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱。(5)I2在苯中呈紫紅色。答案(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黃(5)裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板發(fā)生裝置生成或產(chǎn)生或制取除雜裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置收集裝置用收集方法，利用裝置尾氣吸收裝置吸收防止的污染(影響)命題點(diǎn)2Cl2的制備與氯化物制備相結(jié)合的綜合試題3(2019肇慶模擬)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140 與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2Cl22SCl2；溫度超300 以上完全分解為硫和氯氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)C、D中的試劑分別是_、_。(4)儀器A、B的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_；G的作用是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種物質(zhì)的化學(xué)式)_、_，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。解析(1)若B中氣壓過(guò)大，A中濃鹽酸不容易滴下，可在A與B之間連接一根導(dǎo)管，以平衡A與B內(nèi)氣壓，使?jié)恹}酸在重力作用下順利滴入B中，或?qū)換成恒壓滴液漏斗；G為S2Cl2的收集裝置，H中盛氫氧化鈉溶液，水蒸氣易揮發(fā)進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置。(3)制取Cl2過(guò)程中產(chǎn)生的雜質(zhì)為HCl和H2O，可先用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，再用濃硫酸干燥即可得到純凈干燥的氯氣，故C、D中的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸。 (5)由已知S2Cl2與過(guò)量氯氣反應(yīng)生成SCl2，溫度超300 以上S2Cl2完全分解為硫和氯氣，故溫度過(guò)高，有副產(chǎn)物生成，產(chǎn)率降低；根據(jù)硫的熔、沸點(diǎn)可知，溫度過(guò)高，使部分硫變成蒸氣，而硫的熔點(diǎn)較低，易凝固，則F管有固體產(chǎn)生或阻塞。(6)S2Cl2與過(guò)量氯氣反應(yīng)生成SCl2，溫度超300 以上S2Cl2完全分解為硫和氯氣，所以S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2和S(或Cl2)；根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成氯氣和硫，S2Cl2與Cl2反應(yīng)會(huì)生成SCl2，所以為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的流速要恰當(dāng)，滴加濃鹽酸的速度不要過(guò)快。答案(1)將A換成恒壓滴液漏斗(或用導(dǎo)管將A的上口和B相連)，在G和H之間增加干燥裝置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)飽和食鹽水(或水)濃硫酸(4)分液漏斗圓底燒瓶導(dǎo)氣冷凝(5)產(chǎn)率降低(或有副產(chǎn)物生成)有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)收集S2Cl2(6)SCl2Cl2、S(任寫(xiě)其中兩種即可)滴加濃鹽酸的速度不要過(guò)快 涉及Cl2或氯化物制備的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(1)注意Cl2凈化試劑選擇；(2)注意Cl2的尾氣處理和防倒吸問(wèn)題；(3)制備的氯化物易潮解、水解時(shí)，要注意氯化物制備裝置前后要加干燥裝置(如制備FeCl3、AlCl3、S2Cl2等)。 含氯化合物的性質(zhì)、制備及應(yīng)用科學(xué)探究與科學(xué)精神氯的化合價(jià)有1、0、1、2、3、4、5、7等，相應(yīng)的化合物也很復(fù)雜。近幾年高考試題對(duì)氯的氧化物，含氧酸及鹽的性質(zhì)及制備有明顯的加強(qiáng)。體現(xiàn)了“科學(xué)探究與科學(xué)精神”的化學(xué)核心素養(yǎng)。價(jià)態(tài)物質(zhì)類別坐標(biāo)下圖是氯的常見(jiàn)價(jià)態(tài)與物質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖1氯的常見(jiàn)氧化物簡(jiǎn)介(1)一氧化二氯性質(zhì)：是次氯酸的酸酐，溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的次氯酸并最終變?yōu)辂}酸。制法：用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應(yīng)可制得一氧化二氯：2HgO2Cl2=Cl2OHgCl2HgO，同樣也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來(lái)制?。?Na2CO3H2O2Cl2=2NaCl2NaHCO3Cl2O。(2)二氧化氯物理性質(zhì)：是一種黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。制取：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl或5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O用途：是一種廣譜、高效的滅菌劑。(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分別為HClO2、HClO3、HClO4的酸性氧化物。2氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質(zhì) 酸性：HClO4HClO3HClO2HClO；氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。3氯的含氧酸鹽(1)NaClO2(亞氯酸鈉)性質(zhì)：黃綠色液體，呈堿性，是一種強(qiáng)氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。用途：是一種高效氧化劑、漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚(yú)藥制造。(2)氯酸鉀(KClO3)性質(zhì)：是一種白色晶體，有毒，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水；是強(qiáng)氧化劑。用途：可用作制造炸藥，也可用來(lái)制造火柴、煙火。1(雙選)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無(wú)毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)41BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3DClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的2.63倍ACA項(xiàng)，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫(xiě)出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，不合理；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，不合理；D項(xiàng)，2.63。2Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116 ，沸點(diǎn)為3.8 ；Cl2的沸點(diǎn)為34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險(xiǎn)C從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸C制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；裝置是收集Cl2O，所以溫度低于3.8 ，逸出的氣體主要是空氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。3(2019青島一模)ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。已知：高氯酸：沸點(diǎn)90 ，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列問(wèn)題： (1)儀器a的名稱為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口必須包錫箔紙，其原因是_。(2)寫(xiě)出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式_ _。(3)關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，通空氣一段時(shí)間，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為_(kāi)。若關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，B中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在_范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因_。(5)城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_。解析(1)由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇橡膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸。(3)關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，二氧化氯和氫氧化鈉和過(guò)氧化氫在C中反應(yīng)， 2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2；若關(guān)閉止水夾，打開(kāi)止水夾，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使B中紅色布條退色。(4)根據(jù)已知，溫度低于38 ，得到的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60 NaClO2會(huì)分解為NaCl和NaClO3，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，需要控制溫度在38 60 進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解。(5)NaClO2中氯元素有3價(jià)降低為1價(jià)，則1 mol NaClO2轉(zhuǎn)移電子4 mol，消毒效率為4/90.5,1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子為 3 mol，消毒效率為3/166,1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子為2 mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序?yàn)镹aClO2Cl2Na2FeO4。答案(1)三頸燒瓶或三頸瓶橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸(2)3NaClO33H2SO4(濃)=HClO42ClO23NaHSO4H2O(3)2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2紅色布條退色(4)38 60 減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解(5)NaClO2Cl2Na2FeO4 一題串知，落實(shí)考法(2019鄭州質(zhì)檢)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。考查制備Cl2的原理(2)D、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_?？疾镃l2的主要化學(xué)性質(zhì)(3)B、C的作用分別為_(kāi)、_。考查Cl2的凈化(4)F的作用是_。考查AlCl3的水解問(wèn)題(5)G的作用_?？疾镃l2的處理答案(1)MnO24H2ClCl2Mn22H2O(2)2Al3Cl22AlCl3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)除去Cl2中的HCl干燥Cl2(4)防止水蒸氣進(jìn)入E中，防止AlCl3水解(5)吸收Cl2，防止污染大氣真題體驗(yàn)，感悟考向1下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)(2018全國(guó)卷)漂白粉可用于生活用水的消毒(2)(2019全國(guó)卷)制取較高濃度的次氯酸溶液的方法是將Cl2通入Na2CO3溶液中(3)(2016全國(guó)卷)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(4)(2016全國(guó)卷)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物(5)(2016全國(guó)卷)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2時(shí)，氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水(6)(2014全國(guó)卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3答案(1)(4)2(2015全國(guó)卷，節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。 a水b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體