期末復(fù)習(xí)練習(xí)一.doc

高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)一寄語(yǔ)： 信念是一種無(wú)堅(jiān)不摧的力量，當(dāng)你堅(jiān)信自己能成功時(shí)你必能成功。 青春的時(shí)光是寶貴的，請(qǐng)大家珍惜!一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12010年世界博覽會(huì)已于2010年5月1日至10月31日在中國(guó)上海舉行。為了貫徹生態(tài)、環(huán)保、綠色世博的理念，下列措施中不合理的是()A在世博園區(qū)進(jìn)行大規(guī)模綠化建設(shè)，提高綠化面積B建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源C將世博園區(qū)的垃圾收集起來(lái)進(jìn)行集中焚燒或深埋處理D在建筑、布展、運(yùn)營(yíng)過(guò)程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)2豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失 淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色 SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色AB C D全部3硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料C存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料4下列敘述正確的是()A氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀CNa、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳5在藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A紅、紅、白 B紅、黑、紅 C紅、紅、紅 D紅、黑、白6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na數(shù)為0.1NABNa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數(shù)為NAD1.2 g鎂在足量的氮?dú)庵腥紵V失去的電子數(shù)為0.2NA7、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-C、室溫下，0.1 molL-1 H+ 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D、含有0.1 molL-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B.用圖3 所示裝置蒸干FeCl2飽和溶液制備FeCl2晶體C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層9下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-2H+CO2H2OCNa與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O 10、下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是() AlCl3溶液中加過(guò)量NaOH溶液 NaAlO2溶液中加過(guò)量鹽酸 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 石灰水中通入過(guò)量CO2 CO2通入CaCl2溶液中 Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2CO2通入飽和Na2CO3溶液A、 B、 C、 D、全部二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)11下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于()A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O212相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時(shí)間 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A B C D只有13將18.0 molL1的濃硫酸稀釋成100 mL 2.00 molL1的稀硫酸，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是()A定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容C對(duì)裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)D洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶14下列各物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是( )XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO415、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是() A、除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后再收集氣體B、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C、除去Al粉中混有的Cu粉：通過(guò)足量CuSO4溶液，過(guò)濾D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在17（5分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： 、 ；（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，甘油（易溶于水）（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： 、 ；18下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，；E為黃色非金屬固體單質(zhì)。B為紅棕色金屬氧化物，X為常見(jiàn)無(wú)色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 含碳量在0.04%2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_。A鋁合金 B青銅 C生鐵 D鋼 檢驗(yàn)上述黃色溶液中陽(yáng)離子的方法是 。 I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 。 FG的化學(xué)方程式為 。 D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19某化學(xué)小組同學(xué)為了證明比較SO2和氯水的漂白性 ，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。A、E兩裝置為SO2和Cl2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中的 裝置(填裝置序號(hào))制Cl2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液紅色都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B： D： 。裝置C的作用是 。甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是 甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是 （用離子方程式表示） 20（8分）某待測(cè)液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。(2)過(guò)濾，在濾液部加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。(4)在步驟(3)中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有 離子，一定不含有_離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程) 。21(6分)在反應(yīng)2KMnO4 16HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。試通過(guò)計(jì)算確定：(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_；(2)被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是_；(3)若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ；產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_(kāi)g。高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)一1【答案】C【點(diǎn)撥】將垃圾收集起來(lái)進(jìn)行集中焚燒或深埋處理不能消除對(duì)環(huán)境的污染，且焚燒會(huì)產(chǎn)生更多的污染物。2【答案】C【點(diǎn)撥】濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。3【答案】B【點(diǎn)撥】硅在地球上含量豐富，但在地球上無(wú)天然存在的單質(zhì)硅資源，石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，C錯(cuò)誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，D錯(cuò)誤。4【答案】D【點(diǎn)撥】氯水通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增強(qiáng)，A不正確；向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlO2H2O，沒(méi)有沉淀生成，B不正確；鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C不正確；濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。5【答案】D【點(diǎn)撥】鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。6【答案】C【點(diǎn)撥】A中不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Na的數(shù)目；B中Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D中1.2 g鎂的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以在足量的氮?dú)庵腥紵サ碾娮訑?shù)為0.1NA。7 C 8 D 9 A 10 B11【答案】D【點(diǎn)撥】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。12【答案】C【點(diǎn)撥】硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時(shí)間越少；1 mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成2/3 mol NO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。13【答案】C【點(diǎn)撥】定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成溶液的體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小；故濃度偏高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致所量取濃H2SO4的體積偏小，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D項(xiàng)致使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤。14【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)中，SiO2SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，但Na2SiO3不能一步反應(yīng)得到單質(zhì)Si?！军c(diǎn)撥】仔細(xì)觀察該套裝置的特點(diǎn)，集氣瓶出氣管較短，則收15D16、解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Cl、CO、SO三種離子中至少有一種存在；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol，說(shuō)明NH有0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g說(shuō)明BaSO4沉淀0.01 mol，原溶液中不存在Ba2，BaCO3沉淀(6.27 g2.33 g)/197(g/mol)0.02 mol；根據(jù)電荷守恒，負(fù)電荷：2n(CO)2n(SO)0.06 mol，正電荷只有NH有0.04 mol，所以，一定還有帶正電荷的K. 答案：A17（7分）（1）過(guò)濾、萃取 （2）B（3）冷凝水的方向錯(cuò)誤，應(yīng)為下進(jìn)上出 溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平 （4）蒸餾燒瓶、冷凝管 （各1分）18D 取樣，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則有Fe3+2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2SO2 + O22SO32eAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O19E MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 還原性 酸性 恢復(fù)紅色 無(wú)現(xiàn)象 吸收多余的SO2和Cl2控制SO2和Cl2的比例和流速 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl + SO4220.Ag、Ba2、Fe2（2分）；Fe3（2分）焰色反應(yīng)，（2分）產(chǎn)生紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察) （2分）21【答案】KMnO4Cl2(1)355：252(2)5：3(3)2 mol(2NA)71【點(diǎn)撥】KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中C