第二節(jié)第一課時(shí)學(xué)案.doc

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）一、 知識(shí)回顧（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)小結(jié)： 練習(xí)：在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱(chēng)之為 ，有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱(chēng)之為 ，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 （二）原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化1、同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 2、同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 3、同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）最低負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化 最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8練習(xí)：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4二、 新課學(xué)習(xí)【思考與探究】1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀(guān)察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？結(jié)論： (一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_(kāi),每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_ (2)觀(guān)察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_結(jié)論： 【思考與探究】2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循 ，元素周期系的周期 ，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增 。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺 ?！舅伎寂c探究】3、周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱(chēng)“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？（二）原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)練習(xí)4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 【思考與探究】4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似?！舅伎肌?、為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬（除H外）？2、為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？3、為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？【課堂練習(xí)】5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 【課堂小結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、原子的電子排布與周期的劃分周期序數(shù)=能層數(shù)2、原子的電子排布與族的劃分主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)5個(gè)區(qū)：