質(zhì)量守恒定律習(xí)題和答案.docx

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除質(zhì)量守恒定律1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（ ）A8克B12克C11克D無法確定2.已知化學(xué)方程式：R+2O2CO2+2H2O，關(guān)于R組成的敘述正確的（ ）A.只含有碳元素 B.只含碳、氫元素C.一定含碳、氫、氧元素 D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素3.煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學(xué)式為（ ）AN2 BNO CN2O DN2O34.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，因?yàn)椋?）A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化5.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等6.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是（ ）A.X+Y=M+NB.X+Y=NC.N=M+X+YD.X+Y+M=N7.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）ACO BCl2 CO2DN28.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：（ ）CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為（ ）A2，3，4B2，6，1C1，3，2D1，2，39.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（ ）A51B52C53D4110.偏二甲肼（C2H8N2）是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時(shí)不可能存在的生成物是（ ）AH2OBN2CCO2DCl211.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，下列說法中正確的是（ ）A圖示中x的數(shù)值為4B該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和D該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為541812.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示_。13.已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C_g。來14.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_。15.氯堿工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2X+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2，則X的化學(xué)式為，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)為；用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)為-1，則金元素（Au）的化合價(jià)為。16.在反應(yīng)A3B=2C2D中，已知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為711，一定量的和恰好完全反應(yīng)后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應(yīng)的、B的質(zhì)量之和為，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為。17.在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示（表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子）。該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型是。18.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：表中a的值為，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為，中一定含有元素。19.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請(qǐng)你用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解釋。21.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應(yīng)，可生成14g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正?！緟⒖即鸢浮?.答案：B思路解析：生成9克水，則最少需要O28克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（208）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。2.答案：B思路解析：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的觀點(diǎn)，就能對(duì)R中一定含有的元素作出準(zhǔn)確的判斷。由于R在氧氣中燃燒生成物只有CO2和H2O則R中必有C、H元素，再依氧原子個(gè)數(shù)守恒，推知R中一定沒有氧元素。3.答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變解題。反應(yīng)物中共有1個(gè)S、1個(gè)N、4個(gè)O，生成物中已出現(xiàn)1個(gè)S、3個(gè)O，還差1個(gè)N和1個(gè)O，則X的化學(xué)式為NO。4.答案：C思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。5.答案：D思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。6.答案：B思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14g，Y減少8g，均為反應(yīng)物，N增加22g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN，屬化合反應(yīng)。7.答案：A思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。8.答案：B思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰+-=3，解得z=1。9.答案：B思路解析：A+CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：104=52。10.答案：D思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素，故不可能生成氯氣。11答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，故反應(yīng)后也有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，則x=4，A正確；根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)的種類可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)算數(shù)之和等于各生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，C錯(cuò)誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl，由此可看出反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為1214，D錯(cuò)誤。12.答案：AB思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。13.答案：0.6思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為13，則生成C的質(zhì)量為0.6g。14.答案：51思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4gC和8gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A10g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為51。15.答案：NaClNa+、Cl_+3思路解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+2H2O通電2NaOH+H2+Cl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變知：元素種類NaOHCl反應(yīng)物0240已知生成物2242差值（2X）2002一個(gè)X的微粒中2/21002/21X的化學(xué)式NaCl從表格可以得出X的化學(xué)式為NaCl；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)金元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x+（1）40，得x+3。16.答案：6.2g8:3思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為x，A3B=2C2D722x4.4g則，x=1.4g,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為6.2g1.4g4.8g，B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。17.答案：2H2O+C高溫CO+H2置換反應(yīng)思路解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形成的純凈物，故圖中和表示單質(zhì)；根據(jù)原子種類的提示可知，該反應(yīng)是水和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，即H2O+C高溫CO+H2；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。18.答案：816:11碳、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a，a=2.8；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.8g2g12.8g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.2g0.4g8.8g，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g:8.8g16:11；根據(jù)化學(xué)式中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得，丙醇中碳元素的質(zhì)量為6.0g100%3.6g，氫元素的質(zhì)量為6.0g100%0.8g，氧元素的質(zhì)量為6.0g100%1.6g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：14.8g2g12.8g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g100%0.8g，氧元素的質(zhì)量為7.2g0.8g6.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為（9.2g0.4g）100%2.4g，氧元素的質(zhì)量為9.2g0.4g2.4g6.4g，比較反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量可知，X中一定含有碳、氧元素。19.答案：44思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2對(duì)于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。20.答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因?yàn)樯傻难鯕馐菤怏w，所以固體質(zhì)量減輕。思路解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減輕了主要是該反應(yīng)生成的氧氣散逸到空氣中了。21.解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的