高一上學期化學期中試題及其答案.doc

高一上學期期中考試化學試卷命題人 牟軍臣 審核人 張秀杰本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第卷（選擇題共54分）1目前我們所學的化學人教版必修一教材第二章第二節(jié)的內容是： （ ）A化學實驗基本方法 B物質的分類 C離子反應 D氧化還原反應2現(xiàn)有三組實驗： 除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液3下列說法正確的是 （ ）A同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等B標準狀況下，22.4LCCl4的物質的量是1molC1mol硫酸鈉中約含有6.021023個硫酸鈉分子D物質的量是科學上用來表示物質所含微粒質量的物理量4. 大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴重破壞?？刂贫趸寂欧牛枰獜娜巳俗銎?，“低碳生活”成為新的時尚潮流。下列不屬于“低碳生活”方式的是 （ ） A多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機B盡量使用太陽能等代替化石燃料C減少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的無償使用5經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 （ ）A一種化合物 B兩種單質C兩種化合物 D一種單質和一種化合物的混合物6設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023。下列說法正確的是 （ ）A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.021022B2 g氫氣所含分子數(shù)目為26.021023C在25，1.01105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.021023D標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.0210227 下列敘述正確的是 （ ） 氧化還原反應的實質是電子的得失。若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。在熔融狀態(tài)下可以導電的物質就是電解質。利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A. B. C. D.8. 下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是 （ ）A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣體放在下列氣體中會下沉的是 （ ）AO2 BCl2 CCO2 DH210、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（ ）AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2 11在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ）AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO42 12下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是 （ ）ACu22OHCu(OH)2CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2H2OBaCO32HClBaCl2CO2H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2O2KOHH2SO4K2SO42H2O13將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是 （ ）A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L14.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO315下列變化需加入還原劑的是 （ ）AHCOCO2BMnOMn2+CFeOFe3O4DZnZn2+16. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量（mol）與通入的CO2氣體的體積（L）關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計） （ ） A B C D17在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是 （ ）Am4，R3+是氧化產物 Bm2y，R3+是氧化產物Cm2，R3+是還原產物 Dmy，R3+是還原產物18、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K的物質的量濃度為 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L第卷(非選擇題 共46分)19（6分）標準狀況下，6.72 LCH4 3.011023HCl分子0.2mol NH3,這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同） ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是 ，密度由大到小排列的順序是 。20（10分）在一定條件下，F(xiàn)e3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反應中， （填名稱）是氧化劑， (填化學式)發(fā)生氧化反應， （填元素符號）元素被氧化， （填化學式）是還原產物，生成42g Fe時轉移的電子的物質的量是 . 21.（12分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：(1) B物質的化學式為 。 (2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是 （填序號）如何改進 。（3）寫出K2CO3的電離方程式 。（4）寫出 兩步中對應的離子方程式： _ _22（12分）實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5 molL-1的NaOH溶液490 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）計算需要的氫氧化鈉的質量為（2）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是，該實驗中玻璃棒有兩種用途，請說出其中一種用途 。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序是 。（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C加蒸餾水時不