河北省唐山市開灤第二中學2017-2018學年高一下學期期中考試化學試題.doc

開灤二中20172018學年第二學期高一年級期中考試化學試卷 說明：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷第（1）頁至第（4）頁，第卷第（5）頁至第（6）頁。2、本試卷共100分，考試時間90分鐘。第卷（選擇題，共52分）注意事項：1、答第卷前，考生務(wù)必將自己的準考證號、科目填涂在答題卡上。2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目標號涂黑。答在試卷上無效。3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將試卷答題卡和機讀卡一并收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；一選擇題（共26小題，每題2分，計52分。每小題只有一個選項正確）1運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是 A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強2下列說法中正確的是 A在化學鍵的斷裂過程中，一定發(fā)生了化學反應(yīng) B發(fā)生能量變化的一定是化學反應(yīng)C在化學鍵的斷裂過程中，一定吸收能量 D在化學鍵的斷裂過程中，一定放出能量3下列敘述正確的是A離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低CNaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為11D晶體熔點：金剛石食鹽冰干冰4下列物質(zhì)呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是A非金屬氧化物B金屬氧化物C非金屬單質(zhì) D常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)5A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為An8 Bn18 Cn20 Dn32 6.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為A56 B157 C258 D1017關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C在化學反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D在元素周期表中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等8下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是 A一定條件下，2mol SO2與足量O2反應(yīng)可得到2mol SO3B含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09mol SO2D一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0 mol NH39下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同的是 ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O10下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 B將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 DFe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸11元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為A分子晶體 B原子晶體 C離子晶體 D金屬晶體12已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cb B陰離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW13能夠說明甲元素比乙元素的非金屬性強的是甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；甲單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。A B C D14下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl515N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()AN2H4(g)O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*KDN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol116已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是 Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min117下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.液溴和干冰分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和氯化氫分別溶解在水中來源:Z。xx。k.Com18把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為Aabcd Bacdb CcabdDbdca19甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說法正確的是( )(A) CH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1(B)反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量(D)根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol120下列說法正確的是 A鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C化學電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO221對于以下反應(yīng)：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是A容器的體積不再發(fā)生變化BB的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為31來源:Z。xx。k.ComC混合氣體的密度不隨時間變化DB、C、D的分子個數(shù)之比為32122將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的酸性均減弱D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢23已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是 AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成鹽CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 24 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等25幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是A等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多BY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性LZ D在化學反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵26如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是開灤二中20172018學年度高一年級期中考試化學試題第卷（非選擇題，共48分）二、填空題（共5小題，48分）27（5分）已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為 。又已知：H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 。28（12分）（1）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為 ；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為 。 （2）有A,B,C三種元素,已知B和A形成的化合物BA中,.有A,B,C三種元素,已知B和A形成的化合物BA中,A的化合價為-1,B和C形成的化合物B2C,A,B,C離子的核外電子總數(shù)都是18寫出 A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_ C的元素符號_ 寫出單質(zhì)A與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式 _29（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）寫出元素的名稱；。（2）、的原子半徑由大到小的順序為_。（寫元素符號，以下同）（3）、的離子半徑由大到小的順序為。（4）與可以形成（填離子或共價）化合物，此化合物的電子式為_（5）寫出由表中、兩種元素的原子按41組成的化合物的結(jié)構(gòu)式。（6）的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為_。30（9分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(Lmin), 填寫下列空白：(1) x =_(2) 平衡時C的濃度為 _(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 _31（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)Cl2Br2來源:Zxxk.ComI2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列氫化物中穩(wěn)定性由弱到強的順序是（用化學式填空） 。AHClBHBrCHI(2)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答： 。(3)相同條件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最少的是。2017-2018學年度第二學期期中考試高一年級化學試卷參考答案 12345678910111213ACDDCBBDBBBDC14151617181920212223242526CDCBBDCCC來源:Zxxk.ComDADA27(5分)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJ/mol ( 3分) 408.8125kJ (2分)28（12分）（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號不給分) （2分）0.05molL-1min-1 （3分）(2) Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖