高二化學(xué)下學(xué)期期末統(tǒng)考復(fù)習(xí).doc

高二化學(xué)下學(xué)期期末統(tǒng)考復(fù)習(xí)選擇題專練一、化學(xué)與生活1有些古詩句或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（ ）選項(xiàng)古詩句或諺語化學(xué)解釋A試玉要燒三日滿玉的熔點(diǎn)較高B雷雨發(fā)莊稼自然固氮C酒香不怕巷子深乙醇具有香味D真金不怕火煉金的化學(xué)性質(zhì)不活潑2東漢魏伯陽在周易參同契中對(duì)汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制（制?。┲?，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指（ ）A硫磺B黃金C黃銅D黃鐵礦二、有機(jī)基礎(chǔ)3下列敘述正確的是（ ）A順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體CABS樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料D酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH4分子式為C8H10O的某芳香族化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團(tuán)的有（ ）A 2種 B3種 C4種 D 5種52015年10月5日，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A青蒿素的分子式為C15H21O5B雙氫青蒿素具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌，而青蒿素沒有C青蒿素轉(zhuǎn)化為雙青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)D青蒿素在酸性條件下發(fā)生水解，其水解產(chǎn)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)三、離子方程式6已知等濃度溶液酸性：Al3+H2CO3HSO3NH4+HCO3，下列有關(guān)反應(yīng)正確的是（ ） A向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl B將少量CO2通入NH3H2O中：CO2+2NH3H2O=(NH4)2CO3 + H2O C將少量SO2通入NH3H2O中：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3 + H2O D將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3+ + CO32=HCO3 + Al(OH)3+2H+四、阿伏伽德羅常數(shù)7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A78g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NAB0.1mol Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAC氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA8NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫下，1L 0.1 molL-1 NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO) +N(Cl-)+ N(ClO-)= 2NACCuZn(H2SO4)原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NADN2H2分子中N原子的最外層為飽和結(jié)構(gòu)，則1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA五、元素周期表9W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXB最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z均能與碳元素形成共價(jià)化合物10a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質(zhì)子數(shù)的一半，b的最外層只有1個(gè)電子，c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列敘述正確的是（ ）Aa是一種非金屬元素Bb與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物C單質(zhì)的沸點(diǎn)：c d Db、c、d與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵11已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5。下列說法正確的是（ ）AX離子的氧化性大于Y離子BW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C含Y的鹽溶液一定顯酸性DX離子的半徑小于W離子六、電化學(xué)陽離子交換膜a粗KOH溶液H2O(含少量KOH)b12用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A陽極反應(yīng)式為4OH-4e2H2O+O2 B通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大CK+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出KOH溶液選擇性透過膜負(fù)載電極a空氣VB213硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如右圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是（ ） A電極a為電池負(fù)極 B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過 C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH22e=V2O5+2B2O3+11H2O14某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） Ac點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43+2H+2e=AsO33+H2O Bb點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) Ca點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng) DpH0.68時(shí)，氧化性I2AsO43七、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)15下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成HNO3分解生成NO2B將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)C常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性16下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水17下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca(ClO)2具有氧化性，沉淀為CaSO4B濃硫酸與NaBr溶液混合，將所得氣體通入含有酚酞的NaOH溶液中NaOH溶液褪色有HBr生成C向某有機(jī)物溶液中加入NaOH以及新制Cu(OH)2，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生該有機(jī)物為醛類物質(zhì)D向飽和氯水中加入碳酸氫鈉產(chǎn)生大量無色氣體酸性：HClOH2CO3八、電離與水解V(鹽酸) /mLQpHpOHMNaa0V18室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是（ ）AM點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同1920時(shí)，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖，則下列說法不正確的是（ ）A20時(shí)Ksp(BaSO4)c(CH3COO)DB到D、D到F所加醋酸溶液的體積相等第二部分21（14分）天津港危險(xiǎn)化學(xué)品倉庫爆炸事故發(fā)生后，爆炸現(xiàn)場(chǎng)存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉大部分保存完好，其中少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。某校化學(xué)興趣小組對(duì)含氰化物水樣進(jìn)行模擬研究。I測(cè)定水樣中CN-的濃度步驟如下：水樣預(yù)處理：往水樣中加入磷酸和EDTA（乙二胺四乙酸，常用于水質(zhì)監(jiān)測(cè)），在pH11，以試銀靈作指示劑，用0.01000 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2-，終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（1）蒸餾前要加入幾塊碎瓷片，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_。（2）若用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響，說明理由：_。（3）若準(zhǔn)確量取水樣200 mL，用上述方法進(jìn)行測(cè)定，平均消耗0.01000 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。此水樣中CN-的含量為_mgL-1。II測(cè)定氯堿法處理氰化物水樣的處理率氯堿法處理水樣中CN-的原理是：在堿性條件下，用C12將水樣中的CN-氧化成N2和CO2。某同學(xué)取200mL水樣，采用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CN-的處理率。（4）若用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；氯氣發(fā)生裝置最好選擇_（填“I”或“II”）裝置，理由是_。（5）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）反應(yīng)完畢后，讓裝置冷卻至室溫，此過程可觀察到的現(xiàn)象是_。（7）若已知水樣中c(CN-)為110-3 molL-1，為了計(jì)算CN-的處理率，本實(shí)驗(yàn)要記錄的數(shù)據(jù)有_。22（15分）錳及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用十分廣泛。用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18的MnO2、3的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下： Na2S沉淀Fe3+、Cu2+、Pb2+過濾氨水調(diào)pH=34過量NH4HCO3過濾錳泥濾液1濾液2MnCO3沉淀H2SO4、FeSO4混合溶液（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H)/ c(Fe2)1，調(diào)節(jié)c(H)/ c(Fe2)到0.71的方法是_。（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式_。（4）上述過程錳回收率可達(dá)95，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3_kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO287；MnCO3 115）。（5）回收制取MnCO3流程中，298 K、c(Mn2+)為1.05 molL1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖所示。對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高； 。（6）該流程還可以得到副產(chǎn)品，其主要成分是 （寫化學(xué)式）。23（14分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化學(xué)鍵NOCOC=ONN鍵能（KJ/mol）6321072750946請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）0tt1A正tt10DP總0t t1Cn(CO2)n(NO)n0t t1BK （2）在t1下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 。（寫出一種即可）（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式 。 PtPtN2O4陽離子交換膜N2O4/無水HNO3無水HNO3100 200 300 400 500907560453015脫氮率 c(NO2)/c(NO)=1:1c(NO2)/c(NO)=1:4溫度/ 圖1 圖2（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響 ，給出合理的解釋： 。24（15分）PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知：+ H2ORCH=CCOOC2H5COOC2H5 （1）有機(jī)物甲的名稱為 ，BC的反應(yīng)類型是 。（2）寫出一定條件下CD的化學(xué)方程式： 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1 mol G最多與 mol H2反應(yīng)。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫出一定條件下JK的化學(xué)方程式： 。（6）A的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6:3:1，則符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 。25（16分）氯苯染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法（加熱裝置都已略去）如下圖，在C三口燒瓶中加入50.0mL苯（含催化劑FeCl3）： 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/()密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，反應(yīng)原理為：_。裝置中中空導(dǎo)管內(nèi)B的目的是_。（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)闇囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；_，D出口的主要尾氣成分有_。（3）提純粗產(chǎn)品過程如下：氯化液水洗堿洗加入NaCl晶體系列操作精餾產(chǎn)品凈化過程中加入NaCl晶體的目的是_，系列操作為_為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是_A、質(zhì)譜法 B、核磁共振氫譜 C、紅外光譜法 D、滴定法（4）實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品14.7mL，產(chǎn)率為_，產(chǎn)率不高的原因可能是： _（5）苯氣相氧氯化法苯蒸氣;空氣;氯化氫氣混合物溫度210，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2 FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為：_。第二部分試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)21（14分）（1）冷卻后補(bǔ)加 （1分）（2）偏高，若用鹽酸進(jìn)行預(yù)處理，滴定時(shí)氯離子也會(huì)消耗銀離子，測(cè)定結(jié)果偏高。（2分）（3）52（2分）（4）15；（1分） II；（1分） 裝置II一方面可以保證溶液能順利滴下，另一方面滴加溶液時(shí)不會(huì)將氣體排出。（1分）（5）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O （2分）（6）量氣管甲管液面上升，乙管液面下降（2分）（7）氣體體積、實(shí)驗(yàn)溫度和壓強(qiáng)（2分）22（15分）（1）MnO2+2 Fe2+4H+ = Mn2+ +2 Fe3+2H2O（2分）（2）取少量濾液