九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第23課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第2課時(shí)核外電子的排布第3課時(shí)離子的形成 相對(duì)原子質(zhì)量 核外電子排布 離子的形成 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 朗讀 科普小論文 漫游原子世界 要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成 過渡 100多種元素的原子中 除氫原子核外只有一個(gè)電子 運(yùn)動(dòng)情況比較簡(jiǎn)單外 其他原子核外都有多個(gè)電子 這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢 畫簡(jiǎn)圖表示 它們能否掙脫原子核的吸引呢 情景導(dǎo)入 一 核外電子的排布活動(dòng)1 設(shè)疑 請(qǐng)發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng) 討論 核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫的 介紹 1 元素的原子核外電子最少的有1層 最多的有7層 2 離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層 介紹 核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層 設(shè)問 核外所有電子是否都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域 點(diǎn)撥 核外電子就像人一樣 小時(shí)候完全靠父母 隨著年齡 對(duì)父母的依賴程度小 那么電子由于能量各不同 所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近 提示 能量低 離核近 能量高 離核遠(yuǎn) 講解 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的 這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 歸納 核外電子運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道 但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 介紹 1 元素的原子核外電子最少的有1層 最多的有7層 2 離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層 小結(jié) 1 電子層 一 二 三 四 五 六 七離核的距離 最近 最遠(yuǎn)2 核外電子是分層排布的 教師啟發(fā) 科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí) 也經(jīng)歷了假設(shè) 猜想的階段 然后通過科學(xué)的手段 借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定 檢驗(yàn)而得到真理的 那么電子為什么有的排在第一層 有的排在第二層 各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律 過渡 當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況 我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了 3 原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論 從中你可以獲得哪些信息 發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律 找到之后記錄下來 看誰找的多 形成結(jié)論 金屬元素 一般少于4個(gè) 易失去電子 非金屬元素 一般或多余4個(gè) 易得到電子稀有氣體元素 一般為8個(gè) 氦為2個(gè) 介紹 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)8個(gè) 只有一個(gè)電子層為2個(gè) 提問 三種元素的最外層電子數(shù)目特點(diǎn) 推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何 元素的性質(zhì)與核外電子的排布 特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切 設(shè)問 稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8 he為2 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿 要趨向穩(wěn)定 怎么樣才能達(dá)到目的呢 引導(dǎo)提問 離子是怎樣形成的 離子可以分成哪幾類 如何區(qū)分 如何表示離子 二 離子 介紹 離子符號(hào)的書寫 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào) 然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值 數(shù)值為 1 時(shí)省略 后標(biāo) 號(hào) 提問 2mg2 中數(shù)字 2 表示何意義 歸納 元素符號(hào)右上方的數(shù)字 一個(gè)離子帶的電荷數(shù) 離子符號(hào)前面的數(shù)字 離子的個(gè)數(shù) 部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖 三 相對(duì)原子質(zhì)量 設(shè)疑 我們已知道原子很小但有質(zhì)量 那么原子的質(zhì)量有多大呢 講解 不同的原子 質(zhì)量各不相同 可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是 1 67 10 27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 2 657 10 26千克 講解 這樣小的數(shù)字 書寫 記憶和使用起來都很不方便 就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣 因此 在國(guó)際上 一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量 而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量很小 通常使用其相對(duì)質(zhì)量 二 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 講解 一種碳原子 指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子 板書 1個(gè)碳原子的質(zhì)量 1 993 10 26千克 其質(zhì)量的1 12約等于1 66 10 27千克 說明 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1 12約等于一個(gè)質(zhì)子 或中子 的質(zhì)量 則原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16 設(shè)疑 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 但可以表示原子的質(zhì)量 其單位為 1 例如鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16 我們就可以知道一個(gè)鐵原子的質(zhì)量比一個(gè)氧原子的質(zhì)量大 并且它們的單位都為 1 講解 質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量 電子的質(zhì)量相對(duì)質(zhì)子和中子可以忽略不計(jì) 故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 拓展 由于一個(gè)碳原子質(zhì)量的1 12約等于一個(gè)質(zhì)子 或中子 的質(zhì)量 故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 本節(jié)課你學(xué)到了什么 1 電子層 一 二 三 四 五 六 七離核的距離 最近 最遠(yuǎn)2 核外電子是分層排布的3 原子結(jié)構(gòu)示意圖4 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)8個(gè) 一個(gè)電子層為2個(gè) 元素的性質(zhì)與核外電子的排布 特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切 板書設(shè)計(jì) 一 核外電子的排布 二 離子1 定義 帶電的原子或原子團(tuán)2 形成方式 原子得失電子3 離子的分類 陽離子和陰離子4 離子的表示方法 離子符號(hào) 1 陽離子 h na mg2 al3 nh4 2 陰離子 cl o2 s2 oh so42 co32 no3 3 離子符號(hào)的意義 數(shù)字2的意義 離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)5 陰 陽離子相互作用構(gòu)成的化合物 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 6 原子與離子的比較 三 相