人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)知識點歸納.doc

化學(xué)（必修一）知識大總結(jié)一、教材中涉及的離子檢驗物質(zhì)檢驗的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結(jié)論1、SO42的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32的檢驗：取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO323、Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl4、Na、K的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素5、Al3的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al36、Fe3的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe37、Fe2+檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH49、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO210、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱溶液，恢復(fù)原來的顏色，則原氣體為SO2二、教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應(yīng)方程式、黑題號的為可逆反應(yīng)）1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl2、碳還原氧化銅：2CuOC2CuCO2 3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2 （淡黃色）5、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H26、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：少量的NaOH: Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH)3OH= AlO22H2O 過量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al33NH3H2O = Al(OH)33NH417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 20、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl)27、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO330、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯氣的實驗室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O33、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3（棕色煙）Cu+Cl2CuCl2 （棕黃色的煙）2Na+Cl22NaCl （白煙）34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）光照35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃燒 SO2SO241、二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2CaOCaSO3二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X為Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO443、三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO3CaOCaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2=CaSO4 H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電或高溫2NO 46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 47、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O =2HNO3+NO（以上三個反應(yīng)為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反應(yīng)：N23H22NH350、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3H2O 51、氨水顯弱堿性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受熱分解：NH3H2ONH3+H2O 53、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（與揮發(fā)性的酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl 55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 56、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式）59、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子）60、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 61、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO